Пример за закон на Далтън

Английският учен Джон Далтън (1766-1844) е физик и химик, който допринася много за компресията и класификацията на елементите и химикалите. Сред основните му приноси е първият модел на представяне на атоми и съединения чрез графично представяне. Той също така формулира така наречения „Закон за множествените пропорции“, известен още като Закон на Далтън.

По отношение на химическите комбинации Луи Пруст (1754-1826) формулира "Закона за постоянните пропорции", в който той събира наблюдението, че химикалите винаги се комбинират в една и съща пропорция, за да произведат същите съединения. Тоест, ако водородът и кислородът се комбинират, те винаги ще се комбинират в едни и същи пропорции, за да се получи вода. Този закон обаче не обяснява как има различни съединения, съставени от едни и същи вещества.

Със своята атомна теория Далтън осъзнава, че когато се комбинират някои прости вещества, те могат произвеждат се различни съединения и че количествата на едно от веществата варират пропорционално просто.

Законът на Далтън е формулиран така: Теглото на даден елемент, който се свързва със същото количество друг, за да образуват различни химични съединения, варира в зависимост от много проста връзка.

Това означава, че ако знаем как веществата се комбинират в прости пропорции и количеството на едно от веществата остава постоянно и друго вещество, което поставяме в просто съотношение, като съотношение 2, 3 или 4 спрямо първоначалното съотношение, във всеки случай ще получим вещество различен. Това се случва например при комбиниране на фосфор, водород и кислород.

Ако комбинираме 1 обем фосфор, 3 обема водород и 2 обема кислород, ще получим хипофосфорна киселина:

P + 3H + 2O -> PO₂Н₃

Ако в предишната реакция променим само кислорода в просто съотношение 2, ще получим фосфорна киселина:

P + 3H + 4O -> PO₄Н₃

Трябва да се има предвид, че по това време концепцията за атомна валентност все още не е била известна, така че не беше известно точно защо някои вещества могат да се комбинират в променливи пропорции и други не.

Пример за закон на Далтън

За да илюстрираме закона на Далтън, ще вземем за референция комбинациите от азот (N) и кислород (O).

Когато се комбинират в една и съща пропорция, т.е. една по една, ще получим азотен оксид:

N + O -> НЕ

Ако поддържаме постоянния обем на азота и променяме кислорода с 2, ще получим азотен пероксид:

N + 2O -> НЕ₂

Ако на базата на азотен оксид сега поддържаме кислород постоянен и променяме обема на азота с 2, ще получим азотен оксид:

2N + O -> N₂ИЛИ

Ако статията е била полезна за вас, не забравяйте да ни дадете +1.