Пример за метална връзка

The Метална връзка е начинът, по който атомите на метала успяват да се срещнат в кристална структура, стабилен, използвайки облаци от нейните електронии без да зависи от изключителността на йонни или ковалентни връзки, за да се прояви като чисти вещества. Името е Нето към групата или подреждането на метални връзки.

Повечето метали кристализират в три вида подреждане: Кубически мрежи, центрирани по тялото, Кубически мрежи, фокусирани върху лицето Y. Компактни шестоъгълни мрежи.

В на тяло центрирано, всеки атом на метала е заобиколен от 14 съседи, а в останалите две останали от 12. Ако се опитате да се справите със свързването на такива структури, веднага ще откриете проблема с електронната недостатъчност. По този начин, в случай на литий с един валентен електрон и 14 близки съседи, трябва да се обясни как е този елемент заобиколен от толкова голям брой атоми и въпреки това генерира кристал, достатъчно стабилен, за да има точка на топене от 186 ° C. Същото се случва и с други метали.

Швейцарският физик

Felix bloch през 1928 г. той предлага квантово-механична теория, за да обясни свързването на атомите в метални кристали. В това Теория на лентата всички електрони, присъстващи в атом при напълно запълнени енергийни нива, се разглеждат по същество разположен, т.е.свързани с атомите, с които са свързани. От друга страна, се разглеждат валентните електрони в незапълнени енергийни нива Безплатно, и те се движат в потенциално поле, което се простира до всички атоми, присъстващи в кристала.

The атомни орбитали от тези свободни електрони в атома могат припокриване с тези на други да произхождат делокалирани молекулярни орбитали които произвеждат връзка между всички присъстващи атоми и които са известни с името на Орбитали на провеждане.

The енергийни нива на електроните в изолирани атоми са дискретен и като цяло добре раздалечени. Но присъствието на други атоми в кристала влияе на тези нива, като трансформира всяко ниво в a ниво лента чийто брой е равен на броя на атомите, присъстващи в структурната съвкупност. Ако това число е голямо, всяко изолирано ниво представлява практически a непрекъсната лента. Също така, когато пространството между първоначалните нива и между атомите в метала е голямо, тогава ленти, произхождащи от ранни електронни нива, са отделени една от друга за енергийни пропуски значителна. Когато нивата и разстоянията са малки, лентите са кръстосване и припокриване всеки.

Тази теория предоставя следното описание на електронната структура на даден метал. A твърд метал се счита, че има електронни ленти разделени един от друг с енергийни пропуски. Освен това тези ленти понякога са напълно запълнени с локализирани електрони или те са частично запълнени със свободни електрони, чиито молекулярни орбитали се простират до всички атоми в кристала.