Пример за химични елементи

Химичният елемент е чисто вещество, изградено от атоми от същия тип, от своя страна съставено от редица протони и неутрони в ядрото и редица електрони в техните орбитали. Някои се намират естествено, други чрез образуване на молекулите на съединение, а трети са създадени чрез изпълнение на лабораторни процедури. Всички химични елементи съставляват материята на цялата Вселена и поддържат съществуването и функционирането на човешкото тяло.

Всеки елемент има характеристики и поведения, които му придават отличие и го правят уникален, но в същото време представя прилики с група елементи в проявлението, което те имат в вселена. Поради тази причина съществува Периодичната таблица на химичните елементи, която разглежда тези прилики, за да групира последователно елементите и да улесни изучаването на техните свойства.

Атомен номер на Елемент

Атомът носи редица протони в ядрото, придружени от същия брой неутрони. Това число се нарича атомно число, представено като Z. за академични цели и в литературата. За всеки елемент този номер ще бъде уникален. Няма два Елемента с еднакъв атомен номер. Периодичната система също се фокусира върху този критерий за тяхното подреждане.

Символ на елемент

Във времената на Алхимия, които обхващат приблизително годината от 400 до 1000 г. сл. Н. Е. В., алхимиците записват своите експерименти, като присвояват символи на елементите. Те бяха прости символи, направени с геометрични фигури, за да представят отделния елемент и изследваните трансформации.

Някои примери за алхимични символи, с името на елемента или съединението, които те представляват.

В епохата на съвременната химия елементите все още са представени със символи, в този случай букви, които се отнасят до името им на латински или английски.

Примери за химични символи:

Символът за натрий е Na, с латинското си име Натрий

Символът на Златото е Au, с латинското си име Aurum

Символът за сребро е Ag, с латинското си име Argentum

Символът за мед е Cu, с латинското си име Cuprum

Символът на антимона е Sb, с латинското си име Стибий

Символът на Желязото е Вяра, с латинското си име Ферум

Символът на Меркурий е Hg, с латинското си име Hydrargyrum, което означава "течно сребро"

Символът за калий е К, с латинското си име Калиум

Групи от химични елементи

Периодичната система на химическите елементи ги класифицира по групи: групи А и групи В. Групите А са осем, които съдържат алкалните елементи, алкалоземните елементи, земните елементи, три семейства от елементи, чиито глава определя името на семейството: Семейство въглерод, Семейство азот, Семейство сяра, Халогени и газове Благородници. Групите В са съставени от всички преходни метали и Редки Земи, които също са две големи семейства: Лантаниди и Актиниди.

Група IA: Алкални елементи

Поредицата от алкални елементи се състои от водород (H), литий (Li), натрий (Na), калий (K), рубидий (Rb), цезий (Cs) и франций (Fr). Всички те имат електронна конфигурация, така че в последната обвивка да имат електрон. Името им се дължи на факта, че когато влязат в контакт с вода, те реагират, образувайки алкали или хидроксиди. Това е общо поведение между тези елементи. Колкото по-голям е атомът на елемента, толкова по-реактивен е той, тъй като силата, с която ядрото задържа електрона от последната обвивка, има все по-малък обхват. Те са способни да образуват йонни връзки с халогени. Например: Йонната връзка, която има изобилно присъствие, е тази на натрий-хлор, образувайки натриев хлорид NaCl.

Група IIA: Алкалоземни елементи

Тези елементи са: Берилий (Be), Магнезий (Mg), Калций (Ca), Стронций (Sr), Барий (Ba) и Радий (Ra). Те не са свободни по природа; от друга страна, неговите карбонати и силикати съществуват в относително изобилие. Те са аржентински бели и кристални. Те лесно се комбинират с кислород, ако са изложени на въздух. Това се дължи отчасти на факта, че те имат два електрона в последната си обвивка, в съответствие с капацитета за приемане на кислород. Барият е най-активният елемент на групата и заедно с калция, те са тези с най-много индустриални приложения в групата.

Група IIIA: Земни елементи

Група IIIA включва елементите Бор (B), Алуминий (Al), Галий (Ga), Индий (In) и Талий (Tl). Борът е неметален елемент, алуминият е амфотерен (амфипротичен), тоест способен е да действа като киселина и като основа; а останалите три са метални елементи. Те имат три електрона в последната си обвивка, генерирайки валентност от +3, въпреки че понякога галият действа с валентност +1 и +2 в някои от неговите съединения. Борът е единственият елемент от тази поредица, който образува хидриди. Борът и алуминият образуват карбиди.

Група IVA: Въглеродно семейство

 Представителните елементи на група IVA са въглерод (C), силиций (Si), германий (Ge), калай (Sn) и олово (Pb). Първите две по същество са неметални по своите характеристики, но германий, калай и олово са метални и още повече, колкото по-висок е техният атомен номер. С изключение на силиция, всеки елемент има валентности +4 и +2.

Въглеродът и силиций образуват съединения, в които атомите на елементите са свързани с двойки споделени електрони. Въглеродът е същността на органичните съединения чрез свързване с атоми на водород, кислород, азот, сяра и понякога силиций.

Силиций и германий се използват за производството на електронни компоненти, тъй като имат свойството да се държат като полупроводници.

Група VA: Азотно семейство

Група VA включва елементите Азот (N), Фосфор (P), Арсен (As), Антимон (Sb) и Бисмут (Bi). Азотът и фосфорът са неметални, арсенът и антимонът са металоиди, а бисмутът е метал. Тези елементи се характеризират с образуването на хидриди, от които най-малко токсичен е амоняк NH₃. Азотът образува азотна киселина HNO₃, участващ заедно със солна киселина в Agua Regia, смес, способна да разтваря благородни метали като злато и сребро.

Азотът участва и в две големи групи органични съединения, наречени амини и амиди, които могат да се считат за производни на амоняк NH₃, чрез заместване на водород с въглеводородна верига.

Група VIA: Кислородно семейство

Съставен от елементите кислород (O), сяра (S), селен (Se), телур (Te) и полоний (Po). Кислородът е най-активен и има способността лесно да образува ковалентни връзки. В контакт с метали в среда с висока влажност, той образува оксиди. Той образува резонансна молекула, наречена Озон, която предпазва планетата от UV лъчение.

Група VIIA: Халогени

 Името му означава „Формиращи продажби“. Групата се състои от елементите Флуор (F), Хлор (Cl), Бром (Br), Йод (I) и Астат (At). Те имат седем електрона в последната обвивка, което им позволява да бъдат рецептори за един електрон. Това качество ги кара да се свързват с елементите от група IA, образувайки бинарни соли. Флуорът се характеризира с най-голямата електронегативност от цялата Периодична таблица, със стойност 4.0, негов аналог е цезий, с електроотрицателност 0,7. Това свойство му позволява да притежава силата да привлича други атоми и да дава приоритет на образуването на връзка те.

Група VIIIA: Благородни газове

 Наричана още групата на инертните газове, тя се състои от елементите Хелий (He), Неон (Ne), Аргон (Ar), Криптон (Kr), Ксенон (Xe) и Радон (Ra). Те са елементите, които имат цялата си електронна конфигурация, така че не могат да реагират при обичайни условия. Те се използват главно за светещи търговски знаци, излъчващи видима светлина, когато върху тях пада електрически ток.

 Групи Б: Преходни метали

 В десет групи от по три елемента, преходните метали са групирани. Те включват най-добрите електрически проводници: сребро (Ag), мед (Cu), злато (Au); най-добрите структурни компоненти за градско строителство и инженеринг; Желязо (Fe), титан (Ti), алуминий (Al), цирконий (Zr), волфрам (W); най-добрите компоненти на катализатора: никел (Ni), ванадий (V), платина (Pt); и основните съставки на покритието: кадмий (Cd), хром (Cr), цинк (Zn). Те обикновено обработват валентности между +1 и +3, но елементи като Chromium обработват валентностите +2, +3, +6.

Редки земи: лантаниди и актиниди

 Наричат ​​ги рядкоземни, поради недостига им на планетата. Те се състоят от две групи: лантаниди и актиниди. Те се намират на двата отделни реда на Периодичната система. Те работят с валентност +3 като цяло и са склонни да образуват хидроксиди. Най-важният елемент сред тях е церий, който се използва при приготвянето на пирофорни сплави (сплав Mischmetal, за камъни за запалки), в газови маркучи за осветление и при производството на специални очила, които абсорбират ултравиолетовите лъчи и топлинното лъчение.

Най-мощните радиоактивни елементи, като уран (U) и плутоний (Pu), са част от тези групи. които, предвид тяхната нестабилност, освобождават енергия и се разпадат, губейки алфа частици (ядра на Хелий). По-късно те стават по-малко нестабилни елементи, според радиоактивните серии.