Пример за преходни метали

The Преходни метали са тези химически елементи, каталогизирани като Метали, и чиято материя е организирана от най-силните и подредени метални връзки, което им дава най-полезни свойства за човешки и промишлени дейности.

Когато слезете в колоните или групите на Периодичната система на елементите, металичният характер на елементите се увеличава, т.е. вашата склонност да губите електрони, което се нарича още Природа Електропозитивни.

От металите от групи IA и IIA, тези по-долу в таблицата, които са тези от най-високото атомно число, са най-активните, тъй като валентните електрони са още по-далеч от ядрото, заобиколени от вътрешните електрони. Те са по-способни да освободят тези на валентността.

Първите елементи, най-малките, от групи IIIA до VIIA са неметални, така че имат електроотрицателен характер, т.е.привличат електрони от други. С напредването на по-големите елементи в същите групи те постепенно придобиват метален характер.

Характеристики на преходните метали

Като цяло има един или два електрона във външното ниво

на максималната енергия на атомите, докато броят на електроните в предпоследното ниво съответства на броя на групата.

Преходните метали имат постепенно изменение във физическите и химичните си свойства, тъй като атомният им номер се увеличава.

Както в групите на "Представителни елементи" или "Групи А", в Групите на преходните метали също има сходство във физичните и химичните свойства на елементите. Например в група 17, съставена от мед (Cu), сребро (Ag) и злато (Au), те са отлични проводници на топлина и електричество и образуват аналогични комплексни йони. Златото е най-малко електропозитивният от трите метала. Това се равнява на по-ниска химическа активност и по-висока плътност и пластичност (способност да станат тънки жици или нишки) на метала.

В период 4 скандий (Sc) и титан (Ti) са чупливи; следните елементи са по-малко и тяхната пластичност става все по-очевидна, докато достигне максимума в елемента Мед (Cu), в група 17.

Свойства на преходния метал

Металите провеждат електричество, въпреки че преминаването на електрическия ток изглежда не води до осезаем химичен ефект върху тях. Способността на металите да провеждат електрически ток се обяснява, защото в маса от метал, където атомите са подредени в геометричен ред дефинирани, има достатъчно слабо задържани електрони, които при прилагане на потенциална разлика прескачат от атом на атом към полюса положителен.

Този поток на електрони през масата е този на тока, тъй като електроните се подават на отрицателния полюс и излизат от метала на положителния полюс.

The Металите са добри топлопроводници. Те ясно се различават от неметалните елементи по това. Това също се обяснява, защото слабо задържаните електрони на металните атоми предават енергия, докато електроните са електроните от неметални елементи са здраво свързани и не могат да предадат енергията си на съседни електрони от атоми съседни.

За разлика от неметалите, които често са крехки, Типичните метали са жилави, пластични, еластични и пластични.

Металните атоми губят електрони и образуват положителни йони в разтвор; те не улавят електрони, за да образуват прости отрицателни йони. Въпреки че някои метали стават част от съставни или сложни отрицателни йони, като перманганатни йони (MnO₄^-), или хромат (CrO₄^-2), в нито един от тях металът не се счита за отрицателен компонент.

Металите действат като редуктори чрез загуба на електрони. Хидроксидите на металите по същество имат основен характер.

Физическите свойства на металите, считани също като метални характеристики, като проводимост електрически и термични, пластичност, ковкост, гланц, не са тясно свързани със свойствата Химикали.

По този начин златото (Au) показва силно изразени метални характеристики. Той е добър проводник на топлина и електричество, има интензивен блясък и е много ковък и жилав; но не показва металните химични свойства (електропозитивност) в добра степен. Това отклонение е особено забележимо при преходните метали.

Преходни метални групи

Преходните метали се поставят в Периодичната таблица на химичните елементи според електроните, които имат на нивото под нивото на валентност. Те са почти всички групи от три различни елемента, със сходни свойства, с изключение на последния, в който са групирани девет от тях. Те са разположени по групи, наречени Групи В от Периодичната таблица. Тяхната организация е описана по-долу:

Група	Елементи, които го съставят
IB	Мед (Cu), сребро (Ag), злато (Au)
IIB	Цинк (Zn), кадмий (Cd), живак (Hg)
IIIB	Скандий (Sc), Итрий (Y)
IVB	Титан (Ti), цирконий (Zr), хафний (Hf)
VB	Ванадий (V), ниобий (Nb), тантал (Ta)
VIB	Хром (Cr), молибден (Mo), волфрам (W)
VIIB	Манган (Mn), Технеций (Tc), Рений (Re)
VIIIB	Желязо (Fe), рутений (Ru), осмий (Os) Кобалт (Co), родий (Rh), иридий (Ir) Никел (Ni), Паладий (Pd), Платина (Pt

Примери за преходни метали

1. Мед (Cu)
2. Сребро (Ag)
3. Злато (Au)
4. Цинк (Zn)
5. Кадмий (Cd)
6. Живак (Hg)
7. Кобалт (Co)
8. Иридий (Go)
9. Желязо (Fe)
10. Рутений (Ru)
11. Осмий (Os)
12. Манган (Mn)
13. Технеций (Tc)
14. Рений (Re)
15. Титан (Ti)
16. Цирконий (Zr)
17. Хафний (Hf)
18. Скандий (Sc)
19. Итрий (Y)
20. Хром (Cr)
21. Молибден (Mo)
22. Волфрам (W)
23. Тантал (Ta)
24. Ниобий (Nb)
25. Ванадий (V)
26. Никел (Ni)
27. Паладий (Pd)
28. Платина (Pt)