Пример за Валенсия Кимика

Химическата Валенсия е число, положително или отрицателно показва колко електрони атомът може да „откаже“ или „получи“ на химичен елемент в химична реакция, за да се присъединят към други в връзка.

Химическата Валенсия ще зависи от Електронна конфигурация (разположението на електроните) на атома, като се определя от тези, които остават във външната обвивка.

Правило на октета

Преди да установите как се обработва валентността, е необходимо да разберете Правило на октета.

Правилото на Октета показва, че „Атомът достига стабилност, когато го има Осем електрона в последната му обвивка, Благодаря на формиране на връзка с един или повече атоми ”.

Значение на Валенсия

За по-подробно описание на Валенсия е необходимо да се изброят установените правила:

да, има 1 електрон в последния слой валентността е +1, защото атомът може да бъде отделете от 1 отрицателен електронен заряд, ставайки положителен със стойност 1.

да, има 2 електрона в последния слой валентността е +2, защото атомът може да бъде отделете от 2 отрицателни заряди на електрони, ставайки положителни със стойност 2.

да, има 3 електрона в последния слой валентността е +3, защото атомът може да бъде отделете от 3 отрицателни заряди на електрони, ставайки положителни със стойност 3.

да, има 4 електрона в последния слой валентността е +4 ó -4, защото атомът е може да се откачи от 4 отрицателни електронни заряди, ставайки положителни със стойност 4, или може по същия начин получи 4 отрицателни заряди на електрони, ставайки отрицателни със стойност 4.

да, има 5 електрона в последния слой валентността е -3, защото за да се постигне Правилото на Октета, атомът изисква да бъдат придружени от 3 отрицателни заряди на електрони.

да, има 6 електрона в последния слой валентността е -2, защото за да се постигне Правилото на Октета, атомът изисква да бъдат придружени от 2 отрицателни заряди на електрони.

да, има 7 електрона в последния слой валентността е -1, защото за да се постигне Правилото на Октета, атомът изисква да бъдат придружени от 1 отрицателен електронен заряд.

да, има 8 електрона в последния слой валентността е 0, това е атом е стабилен, защото не се нуждае от електрони, за да достигне Правилото на Октета. Тази валентност съответства на атомите на Благородните газове, които не реагират нормално с атомите на други елементи. За последните те се наричат ​​още инертни газове.

Единични Валенсии и Множество Валенсии

Периодичната таблица на химичните елементи показва коя валентност носи всеки атом. Но както можете да видите, има атоми, които представят не една, а няколко различни валентности поради поведението на техните черупки или орбитали, които понякога са в хибридизация и представят повърхностните електрони в различни номер.

В рамките на групите А обикновено се обработват единични валентности, например:

Литий: +1, натрий: +1, калий: +1, калций: +2, магнезий: +2, стронций: +2, алуминий: +3, силиций: 4, хлор: -1, бром: -1, кислород: -две.

Но има елементи в същите тези групи, които обработват две или повече валентности:

Калай: +2,+4; Водя: +2, +4, Сяра: -2, +4, +6.

В случай на сяра, която има 6 електрона в последната си обвивка, -2 се споменава, когато се държи, получавайки 2 отрицателни заряда; в допълнение се споменава +6, защото става въпрос за комбиниране, отказващо своите 6 електрона.

Сред преходните метали те обработват от 2 до множество валентности:

Chrome: +2, +3, +4, +6; Манган: +2, +3, +4, +6, +7.

Валенсия или състояние на окисление

Валенсия на химическите елементи може да се промени в хода на химична реакция, когато веществата се трансформират. Например:

2KMnO₄ + 5Н₂ЮЗ₃ -> K₂ЮЗ₄ + 2MnSO₄ + Н₂ЮЗ₄ + 3Н₂ИЛИ

В реагентите манганът (Mn) се държи с Валенсия +7 в калиев перманганат (KMnO)₄). И когато реакцията настъпи, манганов сулфат (MnSO₄), в която Манган има Валенсия от +2.

Тогава химическото уравнение представлява REDOX реакция, при която манганът е намален от стойност +7 на стойност +2. Също така е важно да се идентифицира окисленият елемент, който в този случай е сяра (S), който преминава от валентност +4 в сярна киселина (H₂ЮЗ₃) при валентност от +6 в сярна киселина (H₂ЮЗ₄).

Именно за този тип Реакции е дадено и името на Валенсия Окислително състояние.

Примери за химия във Валенсия

Литий: +1

Натрий: +1

Калий: +1

Калций: +2

Магнезий: +2

Стронций: +2

Алуминий: +3

Силиций: 4

Хлор: -1

Бром: -1

Кислород: -2

Калай: +2,+4

Водя: +2, +4

Сяра: -2, +4, +6

Chrome: +2, +3, +4, +6

Манган: +2, +3, +4, +6, +7