Газови закони

Бойл-Марио: При постоянна температура обемът на дадена маса на идеален газ е обратно пропорционален на налягането, на което е подложен; следователно произведението на налягането и неговия обем са постоянни.
P₁V₁ = Р₂V₂

ПРИМЕР ЗА ПРИЛОЖЕНИЕ:

В експеримент идеален газ с 25 m³ обем и налягане 1,5 атм, той е бил подложен на налягане 4 атм, поддържайки го при постоянна температура. Какъв обем ще заема?
Тъй като температурата остава постоянна и ние знаем P₁, P₂ и V₁, ние трябва да:

V₂= Р₁V₁/ P₂

V₂= (1,5 атм) (25 м³) / 4 атм = 9,37 м³

Чарлз: При постоянно налягане обемът на дадена маса на идеален газ се увеличава с 1/273 спрямо неговия обем при 0 ° C за всяка ° C температурата му се повишава. По същия начин, той се свива с 1/273 по отношение на обема си при 0 ° C за всеки градус ° C, при който температурата му спада, при условие че налягането остава постоянно, т.е.

V_{обща сума}= V₀(1 + 1 / 273T) = V₀/273(273+T)=k₁T

p = константа
к₁= постоянна

От това следва, че: k₁= k₂

V₁/ к₁T₁= V₂/ к₂T₂ следователно V₁/ T₁= V₂/ T₂

Гей-Лусак: При постоянен обем налягането на дадена маса на идеален газ се увеличава с 1/273 по отношение на неговото налягане при 0 ° C за всеки ° C, който увеличава или намалява температурата си, стига обемът му да остане постоянна.

P_{обща сума}= Р₀(1 + 1 / 273T) = P₀/273(273+T)=P₀/273(273+T)k₁T

V = константа
От това следва, че: k₁= k₂

P₁/ К₁T₁= Р₂/ К₂T₂ следователно P₁/ T₁= Р₂/ T₂