Определение за водороден мост

Водородното свързване се осъществява при три различни обстоятелства.

1) когато електроните се споделят между два атома,

2) когато а сила от атракция между атом с електрически заряд отрицателен на a молекула и водороден атом, ковалентно свързан с друг отрицателен атом на друга молекула или

3) когато атом улавя електрони от друг атом.

По този начин може да се твърди, че водородният мост е силата на привличане между електроотрицателен атом на a молекула с водороден атом, който е ковалентно свързан с друг електроотрицателен атом в молекула, която е близо.

Водородният мост в случай на вода

Водородната връзка е резултат от образуването на сила с водороден атом, прикрепен към азотен, кислороден или флуорен атом, които са особено електроотрицателни атоми и са рецептори за водородни връзки и няма значение дали са ковалентно свързани с водороден атом или не. водород.

В този смисъл Вода е ковалентна молекула и има водородна връзка между водородите на една молекула и кислородите на следващата молекула и за това

причина водата образува мрежи, които й придават уникални свойства. По този начин, ако водородната връзка във водата не беше, не можеше да се обясни нейната висока точка на кипене, нито повърхностното напрежение.

Междумолекулни връзки

Междумолекулните връзки съставляват взаимодействията между отделни молекули на а вещество. От тези взаимодействия е възможно да се обяснят свойствата на течностите (например точката на кипене) и на твърдите вещества (например точката на топене).

Има три междумолекулни връзки: дипол-дипол връзка, водородна връзка и дисперсионни сили.

Дипол-диполната връзка се отнася до положителните и отрицателните полярни молекули, които взаимодействат и установяват електрическа сила на привличане между тях. Водородната мостова връзка е вид дипол-диполна връзка, което означава, че тя възниква между полярните молекули, но с характеристика единствено число: тези полярни молекули трябва да съдържат водород, който е свързан с други елементи с висока електрическа отрицателност, както се случва с флуор, кислород и азот.

И накрая, дисперсионните сили, известни също като лондонски сили, са много по-слаби от предишните две и имат a съответна характеристика: те са сили, които се установяват между аполарни молекули, т.е. без полюси или без електрически заряди (въпреки че няма заряди възниква електрическо привличане, тъй като аполарна молекула индуцира дипола на друга молекула и това причинява междумолекулна връзка, тъй като това се случва с газове аполарна, когато има промяна от газ към течност чрез втечняване).

Снимки: Fotolia - kali1348 / molekuul

Теми в Водороден мост