25 Příklady hydroxidů

The hydroxidy jsou kombinace mezi kovovými kationty a hydroxylovými anionty (OH^–). Oni jsou anorganické sloučeniny ternární, protože obsahují ve své struktuře vodík, kyslík a a kovový prvek. Získávají se, když a oxid kovu a voda. Například: hydroxid sodný, hydroxid barnatý, hydroxid hlinitý.

Po rozpuštění ve vodě hydroxidy disociují a uvolňují hydroxylová skupina, kromě kovového kationtu. Hydroxidy mají silný základní charakter, protože hydroxylová skupina může zachytit protony, proto se jim také říká základny.

Vlastnosti hydroxidů

Podle Skladová nomenklaturaChcete-li pojmenovat hydroxid, stačí přidat k výrazu „hydroxid“ název kovu, který jej tvoří. Některé z kovů, které mohou jít do kombinace s hydroxylovými skupinami, však mohou nabývat více než jednoho stavu oxidace, například +2 nebo +3.

V tomto případě se nomenklatura komplikuje a je nutné uvést mezi závorky, za názvem kovu, oxidační číslo S čím pracuje kov v římských číslicích?

Další možností je použít a přípona ve jménu kovu, který vysvětluje jeho oxidační stav v

molekula (Toto se nazývá funkční nomenklatura). „Medvědí“ konec je ten, který odpovídá nejnižšímu oxidačnímu nebo valenčnímu stavu (ze dvou, které kov má), „ico“ konec je ten, který odpovídá nejvyššímu.

Chcete-li napsat vzorec hydroxidu, je třeba si uvědomit, že počet hydroxylů bude uveden jako dolní index a bude se shodovat s oxidačním číslem předpokládaným kovem.

Kvůli jeho základní postava, hydroxidy způsobí, že se lakmusový papír změní z červené na modrou a v přítomnosti fenolftaleinu se roztok změní z bezbarvého na růžový. Hydroxidy reagují s kyseliny vyrábět sůl a vodu; obecně tyto reakce uvolňují energii.

Použití hydroxidů

Hydroxidy mají různé používá v každodenním životě. Například k odstraňování potrubí se používá soda nebo hydroxid draselný (hydroxid sodný a hydroxid draselný).

The hydroxid hořečnatý je známý jako antacida, mnoho zažívacích zažívacích přísad to zahrnuje do své formulace. Při vyšších koncentracích má projímavou sílu.

The hydroxid hlinitý používá se také jako antacidum v takzvaných "ovocných solích". Hydroxid vápenatý je ve stavebnictví široce používán, v této oblasti je známý jako „hašené vápno“.

Příklady hydroxidů

Níže je uvedeno dvacet pět hydroxidů:

1. Hydroxid sodný, NaOH. Používá se v textilním průmyslu, vyrábí se z něj také pastelky a papír. Používá se také v různých typech čisticích prostředků, jako jsou barvy.
2. Hydroxid barnatý, Ba (OH)₂. Používá se při výrobě keramiky a různých druhů jedů.
3. Hydroxid hlinitý, Al (OH)₃. Používá se k úlevě od různých žaludečních obtíží.
4. Hydroxid zinečnatý, Zn (OH)₂. Používá se jako adsorbent; Byly také formulovány nanočástice tohoto hydroxidu.
5. Hydroxid železitý, Fe (OH)₃. Používá se při výrobě barev a léků.
6. Hydroxid železitý, Fe (OH)₂. Je široce používán v hutním průmyslu.
7. Hydroxid měďnatý, Cu (OH)₂. Používá se jako laboratorní činidlo a také jako fungicid.
8. Hydroxid měďný, CuOH. Podobně jako hydroxid měďnatý (Cu (OH)₂).
9. Hydroxid vápenatý, Ca (OH)₂. Jedná se o takzvané mrtvé vápno nebo hašené vápno, tak důležité ve stavebnictví. Používá se také v zemědělství a v chemickém, farmaceutickém a chemickém průmyslu jídlo.
10. Hydroxid lithný, LiOH. Používá se k odstranění oxidu uhličitého v čisticích systémech.
11. Hydroxid chromitý, Cr (OH)₃. Používá se při výrobě barev, zejména k dosažení zelených barev.
12. Hydroxid olovnatý, Pb (OH)₄. Používá se hlavně v kabelových krytech.
13. Hydroxid zlato (III), Au (OH)₃. Používá se v mnoha oblastech medicíny a keramiky.
14. Hydroxid stříbrný, AgOH. Používá se k výrobě určitých produktů, které pracují na detekci chloridů v jiných roztocích.
15. Hydroxid rtuťnatý, Hg (OH)₂. Pro svoji toxicitu se používá stále méně.
16. Hydroxid berylnatý, Be (OH)₂. Používá se jako surovina při získávání kovového berýlia.
17. Hydroxid olovnatý, Pb (OH)₂. Často se používá pro nátěry.
18. Hydroxid platnatý, Pt (OH)₄. Používá se k výrobě extrémně jemných drátů.
19. Hydroxid kobaltnatý, Co (OH)₂. Používá se při přípravě solí kobaltu.
20. Hydroxid manganatý, Mn (OH)₃. Tvoří různé druhy zelených krystalů.
21. Hydroxid strontnatý, Sr (OH)₂. Absorbuje oxid uhličitý ze vzduchu.
22. Hydroxid hořečnatý, Mg (OH)₂. Používá se jako antacidum nebo projímadlo.
23. Hydroxid cínatý, Sn (OH)₂. Používá se v barvivech textilního průmyslu.
24. Hydroxid amonný, NH₄Ach. Používá se především při zpracování potravin.
25. Hydroxid kademnatý, Cd (OH)₂. Nalezeno v průmyslových akumulátorových bateriích.