40 Příklady oxokyselin (nebo oxykyselin)

Jsou pojmenovány po oxykyseliny (nebo oxokyseliny) ternární sloučeniny tvořené kyslíkem, vodíkem a prvkem odpovídajícím žádné kovy. Tvorba oxokyseliny je proto také způsobena zabudováním vody do a kyselý oxid. Například: kyselina bromitá, kyselina chromová, kyselina dusitá.

Chemický vzorec oxokyseliny bude vždy vždy mít nejprve podíly vodíku, poté nekovové a nakonec kyslíkové.

Pro pojmenování oxokyselin lze použít tradiční, skladovou a systematickou nomenklaturu:

Pravděpodobně nejběžnější z oxidů, které existují na Zemi, je kyselina sírová (H₂SW₄), přesněji chemická sloučenina která se nejvíce vyrábí na světě, pro použití hnojiv nebo jako reakční médium v ​​organických a petrochemických chemických procesech, pro úpravu toků ropy. Je také běžné najít tuto látku v ocelářském a dřevařském průmyslu: její obrovské množství použití vysvětluje rozsah jejího lidského vývoje.

The oxokyseliny, stejně jako jiné typy kyselin, reagují s bázemi za vzniku jdete ven a voda. Tyto kyselé sloučeniny mohou také měnit barvy indikátorů

pH směrem k zabarvení, které vykazují při nízkém pH. Například fenolftalein je bezbarvý a lakmusový papír se při kontaktu s nimi změní na oranžově červený. kyseliny. Také oxokyseliny mají kyselou chuť podobnou citronu.

Příklady oxykyselin nebo oxokyselin

Oxokyseliny mají pro své označení různé alternativy. Následující seznam obsahuje příklady oxokyselin a některé poskytují stručný popis jejich použití:

1. Kyselina bromitá (HBrO₂). Bromová sloučenina, nestabilní a pouze jako meziprodukt.
2. Kyselina bromná (HBrO). Lze jej získat reakcí mezi Br₂ A voda. Používá se v rozpuštění zředěný vodný.
3. Kyselina ortofosforečná (H₃PO₄). Je to nehořlavá kyselina, ale je škodlivá při kontaktu s lidskou pokožkou.
4. Kyselina ortokřemičitá (H₄Ano₄). Jedná se o slabou kyselinu, která se používá jako sušidlo nebo nosič
5. Kyselina chlorná (HClO). Má funkce, které umožňují aktivaci obranného systému, který rychleji opravuje tkáně pokožky.
6. Kyselina chromová (H₂Cr₂NEBO₄). To je pevný vysoce oxidační a korozivní, považován za silnou kyselinu, která při vysoké teploty je to nestabilní sloučenina.
7. Kyselina manganová (HMnO₄). Je to velmi silná kyselina, známá také pouze ve vodném roztoku.
8. Kyselina bromičitá (HBrO₃). Jedná se o oxokyselinu bromu, jejíž soli jsou silnými oxidačními činidly.
9. Kyselina jodistá (HIO₄). Používá se jako činidlo k analýze struktur jiných molekuly v organické chemii.
10. Kyselina dichromová (H₂Cr₂NEBO₇). Je přítomen v směsi kyseliny chromové používané k čištění skla spolu se směsí kyseliny chromové a kyseliny sírové.
11. Kyselina metafosforečná (HPO₃). Při pokojové teplotě je to bezbarvá pevná látka. Velmi žíravý.
12. Kyselina jodová (HIO₃). Jedná se o činidlo používané k detekci přítomnosti morfinu v produktu, které se také používá v solích s kyselinou jodovou.
13. Kyselina sírová (H₂SW₃). Je to silný redukční prostředek pro bělení skvrn materiály poškozeno chlorem. Je příčinou kyselých dešťů.
14. Kyselina sírová (H₂SW₄). Je to jedna z nejpoužívanějších chemických sloučenin na světě, běžná v hnojivech a při zpracování kovů.
15. Kyselina uhličitá (H₂CO₃). Je to kyselina používaná v plynné formě pro výrobu sycených nápojů a v chemickém průmyslu.
16. Kyselina dusičná (HNO₃). Je to kapalina běžně používaná jako laboratorní činidlo, se silným nebezpečím, že u lidí způsobí popáleniny.
17. Kyselina chlorovodíková (HClO₃). Je to vodný roztok, stabilní za studena až do koncentrace přibližně 30%. Jeho rozklad produkuje velké množství produktů.
18. Kyselina dusitá (HNO₂). Je to kyselina, která je v roztoku pozoruhodně disociovaná.
19. Kyselina arsenitá (H₃AsO₃). Jako každá sloučenina, která obsahuje arsen, je vysoce toxická a karcinogenní. Používá se v herbicidech a pesticidech.
20. Kyselina orthoarsenová (H₃AsO₄)
21. Kyselina metabolická (HBO₂)
22. Kyselina sírová (H₂₂)
23. Kyselina ortosulfurová (H₄SW₅)
24. Kyselina hyponitrous (H₂N₂NEBO₂)
25. Kyselina dichromová (H₂Cr₂NEBO₇)
26. Kyselina fosforečná (H₃PO₂)
27. Kyselina pyrosulfurová (H₂S₂NEBO₇)
28. Kyselina trifosforečná (H₅P₃NEBO₁₀)
29. Kyselina ortoperiodová (H₅IO₆)
30. Kyselina metafosforečná (HPO₂)
31. Kyselina chloristá (HClO₄)
32. Kyselina pyrofosforečná (H₄P₂NEBO₅)
33. Kyselina ortokarbonová (H₄CO₄)
34. Kyselina metasilicic (H₂Ano₃)
35. Kyselina ortofosforečná (H₃PO₃)
36. Kyselina chlorovodíková (HClO₂)
37. Kyselina manganová (H₂MnO₄)
38. Kyselina pyroskopická (H₄Sb₂NEBO₅)
39. Kyselina hypojodinová (HIO)
40. Kyselina pyrofosforečná (H₄P₂NEBO₇)

Postupujte podle: