20 Příklady korozivních látek

The žíravé látky Jsou to ty, které jsou schopné zničit nebo nevratně poškodit povrchy, se kterými přicházejí do styku. Například: kyselina sírová, chlorid zinečnatý, hydroxid draselný.

Žíravé látky jsou nebezpeční pro živé bytosti. Mohou způsobit podráždění nebo popáleniny tkání kůže, očí, dýchacích cest nebo gastrointestinálního traktu, které by mohly vést k úmrtí. Tento typ poškození je znám jako chemické popáleniny.

Tento typ materiály by měl být používán s prostředky ochrany vhodné: rukavice, oděv, obličejové masky. Na místech nebo nádobách, kde jsou usazeny nebo obsaženy korozivní materiály, by měl být (v podle mezinárodních předpisů) označte štítky se standardní ikonou představující koroze.

Obecně mají korozivní látky a pH extrémní, tedy extrémně kyselé nebo zásadité, ačkoli to mohou být také vysoce oxidující látky nebo látky jiné povahy. Při kontaktu s organickými látkami kyseliny katalyzují hydrolýzu lipidy nebo denaturace protein, který generuje kalorická energie a jehož společný účinek vede k nenapravitelné destrukci tkáně. The

základnyMísto toho extrémně vysušují organickou hmotu.

Příklady korozivních látek

1. Kyselina chlorovodíková. Se vzorcem HCl a také známý jako kyselina solná nebo leptání, lze získat reakcí chloridu sodného (NaCl) s kyselinou sírovou (H₂SW₄), nebo jej také vyrábět při hoření určitých plastů. Je extrémně korozivní a jeho koncentrovaný roztok má pH nižší než 1, proto se používá jako činidlo, průmyslové rozpouštědlo nebo jako katalyzátor při získávání dalších chemické substance.
2. Kyselina dusičná. Vzorce HNO₃, je viskózní kapalina běžně používaná jako činidlo v laboratoři. Používá se k výrobě trinitrotoluenu (TNT) nebo různých hnojiv, jako je dusičnan amonný (NH₄NE₃). To lze také nalézt rozpuštěné v kyselém dešti, známém fenomén životního prostředí v důsledku znečištění vlhkosti vzduchu.
3. Kyselina sírová. Jeho vzorec je H₂SW₄ a je to jeden z nejpropracovanějších produktů na světě, protože se často používá k získávání hnojiv nebo k syntéze kyselin, síranů nebo dokonce v petrochemickém průmyslu. Je také užitečné v průmysl ocelí a při výrobě všeho druhu baterie.
4. Kyselina mravenčí. Známá jako kyselina methanová a vzorec CH₂NEBO₂, je nejjednodušší z organických kyselin, často vylučovaných hmyz jako červený mravenecFormica rufa) nebo včely jako toxický obranný mechanismus. Vyrábí se také kopřivami nebo se vyskytuje v kyselém dešti kvůli znečištění ovzduší. V malých množstvích může způsobit menší podráždění, ale přesto, že je přírodního původu, je to docela silná kyselina.
5. Koncentrovaná kyselina octová. Také se nazývá kyselina methylkarboxylová nebo kyselina ethanová. Jeho chemický vzorec je C.₂H₄NEBO₂a je to kyselina octová, která mu dodává charakteristickou kyselou chuť a vůni. Je to také organická kyselina, jako je kyselina mravenčí, ale je extrémně slabá, takže její aplikace jsou rozmanité a nejsou riskantní. Přesto by ve velmi vysokých koncentracích mohl být zdraví nebezpečný.
6. Chlorid zinečnatý. Chlorid zinečnatý (ZnCl₂) to je pevný víceméně bílý a krystalický, velmi dobře rozpustný ve vodě, široce používaný v textilním průmyslu a jako katalyzátor v laboratoři. Není nijak zvlášť toxický, ale za přítomnosti vody reaguje exotermicky (i to, které ve venkovním vzduchu) a může být zvláště korozivní, zejména pro celulózu a hedvábí.
7. Chlorid hlinitý. Vzorce AlCl₃Je to o sloučenina který má současně kyselé a zásadité vlastnosti, podle toho, jak je ředěn. Je chudý elektrický vodič když je obsazen a má bod fúze Y vařící nízký. Používá se v chemických procesech jako katalyzátor reakcí, při konzervování dřeva nebo při ropném krakování. Expozice této sloučenině je pro tělo extrémně škodlivá, protože může v krátké době zanechat trvalé následky.
8. Fluorid boritý. Jeho vzorec je BF₃ a je to bezbarvý toxický plyn, který ve vlhkém vzduchu vytváří bílé mraky. V laboratoři se často používá jako Lewisova kyselina a při získávání dalších sloučenin s borem. Je to žíravina kovy velmi silný, který za přítomnosti vlhkosti může korodovat nerezovou ocel.
9. Hydroxid sodný. Louh sodný nebo hydroxid sodný, se vzorcem NaOH, je velmi vysoušedelná báze, která existuje jako bílé krystalické pevné látky bez zápachu, jejichž rozpouštění ve vodě nebo kyselina vytváří velké množství tepla. Používá se v procenta víceméně čisté v papírenském, textilním a čisticím průmyslu, stejně jako v ropném průmyslu.
10. Hydroxid draselný. Známý jako žíravý potaš a s chemickým vzorcem KOH, je to vysoce vysoušecí anorganická sloučenina, jejíž přirozená korozivita se používá v aplikacích jako zmýdelňovač tuky (při získávání mýdla). Jeho rozpouštění ve vodě je exotermické, to znamená, že se vytváří kalorická energie.
11. Hydrid sodný. Se vzorcem NaH je velmi špatně rozpustný rozpouštědla organický, má průhlednou barvu a je klasifikován jako a základna silný, protože je schopen deprotonovat různé slabé kyseliny. Kromě toho je to silný vysoušedlo, které ukládá obrovské množství vodíku, je vysoce žíravé a vysoce hořlavé.
12. Dimethylsulfát. Za normálních podmínek tato sloučenina chemického vzorce C₂H₆NEBO₄S je bezbarvá, olejovitá kapalina, s mírným cibulovým zápachem, uvedená jako silný alkylátor. Je vysoce toxický: karcinogenní, mutagenní, žíravý a jedovatý, takže jeho použití v laboratorních methylačních procesech je obvykle nahrazeno jinými bezpečnějšími činidly. Je také nebezpečný pro životní prostředí, a proto byl často považován za pravděpodobnou chemickou zbraň.
13. Fenol (kyselina karbolová). Chemický vzorec C.₆H₆Nebo a mnoho alternativních jmen, tato sloučenina v čisté formě je bílá nebo bezbarvá krystalická pevná látka, kterou lze syntetizovat z oxidace benzenu. Je velmi žádaný v pryskyřičném průmyslu i při výrobě nylonu, ale také jako složka fungicidů, antiseptik a dezinfekčních prostředků. Je snadno hořlavý a korozivní.
14. Acetylchlorid. Nazývá se také ethanoylchlorid, jedná se o halogenid odvozený od kyseliny ethanové, která je při pokojové teplotě a tlaku bezbarvá. Je to sloučenina, která v přírodě neexistuje, protože se za přítomnosti vody rozkládá na kyselinu ethanovou (C₂H₄NEBO₂) a kyselinu chlorovodíkovou (HCl). Je široce používán jako barvivo, dezinfekční prostředek, insekticid a dokonce jako anestetikum, přestože je žíravý reakcí.
15. Chlornan sodný. Známý jako bělidlo Po rozpuštění ve vodě je tato sloučenina s chemickým vzorcem NaClO silným oxidantem a reaguje s chloridy za vzniku smrtelně toxických plynných chlórů (Cl₂). Používá se jako bělidlo, čistič vody a dezinfekční prostředek, protože v určitých koncentracích má schopnost rozpouštět organický materiál.
16. Benzylchlorformiát. Je to olejovitá kapalina s nepříjemným zápachem, který se může pohybovat od bezbarvé až nažloutlé a má chemický vzorec C.₈H₇ClO₂. Lze jej získat reakcí fosgenu s benzylalkoholem. Je karcinogenní a vysoce korozivní, nebezpečný pro životní prostředí a vodní živočichové.
17. Elementární alkalické kovy. Jakýkoli alkalický kov v jeho nejčistší nebo elementární formě, jako je lithium (Li), sodík (Na), draslík (K), rubidium (Rb), cesium (Cs) a Francio (Fr), reagují velmi rychle s kyslíkem a vodou, takže v přírodě nejsou nikdy vidět v jejich stavu základní. V obou případech reagují prudce a vytvářejí velké množství tepla, a proto mohou být dráždivé nebo žíravé a zdraví škodlivé.
18. Oxid difosforečný. Známý jako oxid fosforitý (V) nebo oxid fosforečný, je bílý prášek molekulárního vzorce P₂NEBO₅. Být extrémně hygroskopický (vysoušedlo), má vysoce korozivní vlastnosti a je třeba zabránit jeho jakémukoli kontaktu s tělem. Kromě toho jeho rozpuštěním ve vodě vzniká silná kyselina, která reaguje v přítomnosti kovů a vytváří jedovaté a hořlavé plyny.
19. Oxid vápenatý. Volání nehasené vápno as chemickým vzorcem CaO je to látka, kterou lidstvo dlouho používá, která byla získána z vápencových hornin. Má aplikace ve stavebnictví a zemědělství protože není toxický ani žíravý, ale při smíchání s vodou reaguje exotermicky, takže může dráždit dýchací cesty, kůži nebo způsobit vážné poškození očí.
20. Koncentrovaný amoniak. Normálně amoniak, bezbarvý plyn s odpudivým zápachem složeným z dusíku a vodíku (NH₃), se vyrábí různými organickými procesy, které ho kvůli jeho toxicitě uvolňují do životního prostředí. Ve skutečnosti je přítomen v lidské moči a může se uvolňovat do životního prostředí ve formě anhydridu amoniaku, který je velmi škodlivý a toxický.

Postupujte podle: