100 příkladů atomů

Se jménem atom minimální jednotka, která tvoří hmota a to má stále vlastnosti chemický prvek ke kterému patří. Například: hliník, železo, jód. Atom je základní částice veškeré známé hmoty a je přítomen ve všech věcech: v živé bytosti a v neživých objektech.

Atom je často charakterizován jako a nedělitelná jednotka, ale není to kvůli nemožnosti rozdělení atomu, ale v případě rozdělení by to ztratilo chemické vlastnosti chemického prvku, ke kterému patří: atom je ve skutečnosti tvořen ještě menšími částicemi: subatomárními.

Složení atomu

Opravdu atomové složení zahrnuje střed složený z jádra obsahujícího protony a neutrony a několik vrstev nebo úrovní energie kolem tohoto jádra, která obsahuje nejmenší subatomární částice atomů, elektrony.

Zatímco elektrony mít záporný náboj, protony mají stejný elektrický náboj, ale kladný a neutrony nemají žádný poplatek. Rutherford navrhl jeden z atomových modelů, který vysvětluje existenci kladných nábojů v jádru atomu a záporných nábojů umístěných na drahách kolem něj. Pomocí tohoto modelu bylo možné vysvětlit (i když s určitými omezeními) spojení atomů za vzniku

chemické sloučeniny.

Vlastnosti atomu

Atom vždy nějaké má vlastnosti, které jsou užitečné pro pochopení způsobu, jakým jsou distribuovány, když tvoří různé chemické sloučeniny. Atom má vždy atomové číslo (představované písmenem Z), které představuje počet protonů obsažených v jádru, který se rovná počtu elektronů, které jsou na svém kolem. Má také hmotnostní číslo představované písmenem A, které odkazuje na součet protonů a neutronů, které atom obsahuje ve svém jádru.

Klasifikace atomů

Existují různé třídy chemických prvků. Nejběžnější klasifikací je klasifikace prováděná v periodická tabulka prvků, které mimo jiné organizuje a klasifikuje chemické prvky podle jejich atomového čísla.

Všechny atomy se stejnými protonové číslo patří ke stejnému chemickému prvku. Na druhou stranu, atomy, které mají různá množství neutronů, ale stejný počet protonů (atomové číslo), se nazývají izotopy. Například vodík má tři izotopy přirozené atomy: protium ¹H (s protonem v jádru a elektronem na jeho oběžné dráze), deuterium ²H (s protonem a neutronem v jádru a elektronem na jeho oběžné dráze) a tritium ³H (s jedním protonem a dvěma neutrony v jádru a jedním elektronem na jeho oběžné dráze). Všechny tři izotopy však patří ke stejnému chemickému prvku, vodíku.

Dějiny atomové teorie

The atomová teorie, který zahrnuje atomy jako minimální jednotku struktury hmoty, existuje již od starověkého Řecka.

V roce 1803 John Dalton navrhl atomový model, který prokázal, že spojení mezi atomy za vzniku chemických sloučenin bylo provedeno prostřednictvím určitých definovaných proporcí každého z nich. John Thomson určil kladný a záporný náboj a konformaci ionty obou znamení. Jako další navrhl atomový model Rutherford, který poprvé definoval kladné atomové jádro a dráhy, kde jsou umístěny elektrony. Poté Bohr navrhl model, který uvádí, že elektrony se nenacházejí na všech drahách nebo energetických úrovních, ale že existují povolené a zakázané energetické úrovně.

Tyto modely následovaly jeden druhého až do současných studií EU Kvantová teorie, zaměřený hlavně na pole. Je zřejmé, že je jisté, že struktura atomového jádra a částic, které ho tvoří, je mnohem komplikovanější než tradiční elektronová struktura atomů.

Příklady atomů

Zde je seznam příkladů chemických prvků v periodické tabulce, pro které existuje určitý počet atomů, které tvoří jejich izotopy:

Postupujte podle: