20 Příklady pH látek

The pH je zkratka, která označuje vodíkový potenciál a funguje jako míra kyselosti nebo zásaditosti a rozpuštěníprotože udává koncentraci ionty vodík nebo hydronium ([H₃NEBO⁺] nebo [H⁺]) přítomný v řešení.

Ukazuje se, že existuje úplná korelace mezi koncentrací vodíkových iontů a úrovní kyselosti a látkaSilné kyseliny mají vysoké koncentrace iontů vodíku, zatímco slabé kyseliny nízké.

Biochemik Sørensen v roce 1909 bylo navrženo, že matematicky je pH definováno jako záporný dekadický logaritmus aktivity (efektivní koncentrace) vodíkových iontů v rozpuštění. Pokud je roztok zředěný, lze místo aktivity použít molární koncentraci.

Kde a (H⁺) Y [H⁺] jsou aktivita respektive molární koncentrace vodíkových iontů.

The pH stupnice Nastavuje se mezi čísly 0 a 14: 0 je kyselý konec, zatímco 14 je alkalický konec. Číslo 7, meziprodukt, je takzvané neutrální pH.

Jak se měří pH?

Pro Měření pHse často používá chemická látka nazývaná indikátor pH. Jedním z nejznámějších indikátorů je lakmusový papír, papír s adherovanými látkami, které jsou citlivé na Hodnota pH se mění a způsobuje změnu barvy papíru v závislosti na kyselosti roztoku, ve kterém je ponořen.

The více kyselých látek Zbarví papír na růžovou, zatímco ty nejzákladnější z modré. Některé papíry tohoto typu mají označení úrovní barev, které získávají podle pH, aby kdokoli použil, mohl dekódovat potenciální hladinu vodíku jednoduše pomocí Barva.

Nicméně lakmusový papír není zcela přesný a v případech, kdy není dostatečně přesný, se používá zařízení známé jako pH metr. Jedná se o měřicí přístroj, který se obvykle skládá z elektrody stříbro / chlorid stříbrný (Ag / AgCl) a skleněné elektrody citlivé na vodíkové ionty. PH lze tedy měřit změnou potenciálu mezi oběma elektrodami, když jsou ponořeny do roztoku.

Příklady pH určitých látek

Jak udržovat konstantní pH?

Někdy laboratorní postup musíte připravit a skladovat roztok s konstantním pH. Konzervace tohoto roztoku je obtížnější než jeho příprava, protože při kontaktu se vzduchem absorbuje oxid uhličitý a Stane se více kyselým, zatímco pokud je skladován ve skleněné nádobě, stane se zásaditějším v důsledku působení nečistot uvolňovaných z sklenka.

The pufrovací roztoky jsou ty, které jsou schopné udržet své pH stabilní v určitém rozmezí pH proti přidání relativně malého množství kyseliny nebo základny silný.

Řešení tohoto typu jsou připravena s a slabá kyselinanapříklad kyselina octová (CH₃COOH) a sůl stejné kyseliny, například octan sodný (C.₂H₃NEBO₂Na), nebo za použití slabé báze, například amoniaku (NH₃) a sůl stejné báze, například chlorid amonný (NH₄Cl). I v živých organismech si buňky musí udržovat téměř konstantní pH, protože enzymatické působení a metabolické.

Postupujte podle: