20 Příklady toxických plynů

The toxické plyny Jsou to látky nestálé a éterické povahy, jejichž interakce s lidským tělem je dráždivá, škodlivá nebo smrtelná. Mnohé z nich jsou produktem chemické reakce primární, dobrovolné nebo ne, a obvykle jsou také hořlavé, oxidační činidla nebo korozívní, takže jeho manipulace vyžaduje zvláštní péči. Například: pepřový sprej, ozon, kyanid.

Podle jejich účinku na tělo mohou být:

Příklady toxických plynů

1. Kysličník uhelnatý (CO). Jedna z nejtoxičtějších forem oxidace Uhlík je bezbarvý plyn schopný způsobit smrt při velkém vdechování. Je to běžný plyn v průmyslovém světě: je výsledkem reakce spalování ve spalovacích motorech a spalování uhlovodíky a další organické látky.
2. Oxid siřičitý (SW₂). Je to bezbarvý, dráždivý plyn s velmi zvláštním zápachem a rozpustný do vody, která se stává kyselina (Tato reakce probíhá v znečištěné atmosféry a produkuje kyselé deště). Obvykle se uvolňuje jako produkt průmyslového spalování, přestože při kontaktu s dýchacím systémem způsobuje silné podráždění a bronchitidu.
instagram story viewer
3. Hořčičný plyn. Je to rodina vysoce dráždivých chemikálií používaných jako válečné zbraně (poprvé v roce 1915, v první světové válce). Může být ošetřeno dvěma různými způsoby: dusíkovou hořčicí nebo sirnou hořčicí. Kontakt s nimi způsobuje puchýře a ulcerace na kůži nebo sliznicích a nakonec vede k agonické asfyxii.
4. Pepřový sprej. Také známý jako slzný plyn, je schopen vyvolat mírné a bolestivé podráždění oční a dýchací sliznice a dokonce i dočasnou slepotu. Používá se jako mechanismus osobní obrany nebo při šíření demonstrací.
5. Lewisite. Jedná se o vysoce toxickou syntetickou chemikálii, která byla vyvinuta severoamerickým válečným průmyslem během první a druhé světové války. Při vdechování způsobuje bolestivé pálení, kašel, zvracení, rýmu a plicní edém.
6. Ozón. Tento plyn se přirozeně nachází v atmosféře, kde nás chrání před slunečním zářením. V každodenním prostředí je to vzácné. Vystavení ozónu vyvolává podráždění dýchacího systému a zánětlivé bronchiální reakce. Ve vysokých koncentracích může způsobit cyanózu, extrémní únavu a selhání ledvin.
7. Metan (CH₄). Nejjednodušší alkanový uhlovodík, který existuje, je hořlavý a potenciálně dusivý plyn, bezbarvý, bez zápachu, nerozpustný ve vodě. Ve vysokých koncentracích se může dusit vytlačováním kyslíku z prostředí.
8. Butan (C₄H₁₀). Jedná se o vysoce hořlavý a těkavý uhlovodík, s nímž se obvykle manipuluje na domácím trhu as přídavkem odorantových značek k detekci jeho úniků (protože je bez zápachu). Je to potenciálně dusivé. Při vdechování vyvolává ospalost, halucinace a ztrátu vědomí.
9. Požární výpary. Jsou také známé jako směsné plyny, protože podle povahy plynů obsahují různé kombinace dráždivých a dusivých plynů. materiály spotřebované v ohni. Jsou hlavní příčinou úmrtí při požárech kvůli jejich širokým účinkům na tělo: udušení, silné podráždění, nekróza, cyanóza atd.
10. Kyanid (KN^–). Je to jedna z nejtoxičtějších známých látek s nejbezprostřednějším smrtícím účinkem. Ve své plynné formě má charakteristický zápach (podobný kaštanům), jehož detekční okraj je velmi blízko smrtelnému. Jeho okamžité účinky inhibují buněčné dýchání a často vedou ke kardiorespirační zástavě.
11. Diatomický chlor (Cl₂). Známý jako dichlor, je to zelenožlutý plyn, se silným a nepříjemným zápachem a velmi vysokou toxicitou. To bylo používáno jako válečná zbraň v první světové válce, kvůli jeho pneumotoxickým účinkům ve středních koncentracích. Používá se v chemickém a materiálovém průmyslu a také v určitých oblastech rozpouštědla domácí.
12. Oxidy dusíku (V₂NEBO). Nazývá se také smějící se plyn, je bezbarvý, sladce vonící a mírně toxický. Není hořlavý ani výbušný a často se používá pro farmaceutické a anestetické účely. Významně přispívá ke skleníkovému efektu, a tedy k globální oteplování.
13. Fosgen (COCl₂). Jedná se o jedovatý plyn používaný jako pesticid a vstupující do plastikářského průmyslu. Může být bezbarvý nebo může mít tvar bílého nebo žlutého oblaku. Nikde se přirozeně nenachází, není hořlavý a má nepříjemný zápach. Je velmi dráždivý a dusivý.
14. Amoniak (NH₃). Nazývá se také plynný amonný, je bezbarvý a má velmi nepříjemný a charakteristický zápach. Je široce používán v různých lidský průmysl, přestože je žíravý a vysoce znečišťující. Lidské tělo je schopné zpracovat jej močovinovým cyklem a vyloučit ho močí, ale při reakci s jinými sloučeninami je vysoce toxické a hořlavé.
15. Hélium (On). Jedná se o monatomický plyn, který vykazuje mnoho vlastností vzácné plynyJe bezbarvý, bez zápachu a velmi bohatý, protože hvězdné reakce ho produkují z vodíku. Při vdechování upravuje rychlost šíření zvuk, což má za následek vysoké a rychlé hlasy, ale přílišná koncentrace může nahradit kyslík a způsobit udušení.
16. Argon (Ar). Je to jeden z vzácných plynů, bezbarvý a inertní, málo reaktivní a malý vodič tepla, široce používaný v elektrotechnickém průmyslu. Je to jednoduchý dusivý přípravek, jehož toxicita závisí na poklesu kyslíku v životním prostředí, proto pro něj vyžaduje vysoké koncentrace.
17. Formaldehyd (CH₂NEBO). Je to bezbarvý plyn s velmi štiplavým zápachem. Jeho roztok ve 40% vodě se nazývá formaldehyd a používá se k uchování biologických vzorků. Je to známý karcinogen a dráždivý pro dýchací systém.
18. Fluor (F). Je to nejvíce elektronegativní a nejreaktivnější ze všech elementy, tvoří bledě žlutý plyn s pronikavým zápachem (F.₂). Má vysokou afinitu k zinku a jódu. Zinek je nezbytný pro fungování paměti, učení se a tvorba protilátek. Na druhou stranu je jód důležitý pro štítnou žlázu a hormonální regulaci těla. Fluor snižuje roli těchto dvou prvků v těle jejich spojením.
19. Akrolein (C₃H₄NEBO). I když je to kapalný Ve svém přirozeném stavu je vysoce hořlavý a při zahřátí se rychle odpařuje a vytváří plyn, který dráždí dýchací systém, jehož toxické účinky nejsou dobře studovány, ale poukazují na mírné poškození plic.
20. Oxid uhličitý (CO.)₂). Je to přirozený výsledek dýchání a mnoha spalovacích procesů, které jsou schopné udušení vytěsněním molekuly kyslíku, je těžší než vzduch a velmi málo hořlavý. Je bez zápachu a bezbarvý.

Postupujte podle: