20 Příklady kovů a nekovů

Všechny hmota známé se skládá z atomy, od 118 chemické prvky které tvoří periodická tabulka. Jedna z klasifikací těchto prvků je v kovy a nekovy, podle jeho povahy a vlastností.

Téměř všechny prvky jsou kovové, obvykle pocházejí minerály as elektrickými vlastnostmi a interakcemi, které důkladně studoval anorganická chemie. Na druhou stranu, ostatní prvky, nekovové, jsou nezbytné pro život a tvoří různé formy života. organický materiál známé, i když některé kovy jsou také součástí molekuly organické a hrají důležitou roli v živých organismech.

Rozdíly mezi kovy a nekovy

Kovy a nekovy se liší svými základními vlastnostmi a typy možných reakcí.

Konečně jsou to obvykle kovové prvky elektrostaticky interagovat s nekovovým tvarem iontové vazby, co vznikají chemické sloučeniny jak je opouštíš. Nekovové mají naopak sklon vytvářet složité molekulární struktury prostřednictvím vazeb různého charakteru (kovalentní vazbyinterakce vodíkové vazby, peptidové vazby, atd.). Proto organická chemie nebo život je založen na tom druhém, ačkoli živá těla jsou tvořena kombinací obou typů prvků.

Příklady kovů

1. Žehlička (Víra). Také zvaný žehlička, je jedním z nejhojnějších kovů v zemské kůře, která tvoří srdce planety, kde je v kapalném stavu. Jeho nejvýraznější vlastností, kromě své tvrdosti a relativní tažnosti, je jeho velká feromagnetická kapacita. Jeho legováním uhlíkem je možné získat ocel.
2. Hořčík (Mg). Je to velmi hojný prvek na Zemi, a to jak ve své kůře, tak rozpuštěný v moře. V přírodě se nikdy nevyskytuje čistý stav, ale jak se tvoří ionty jdete ven. Je to pro život nepostradatelné, použitelné pro slitiny a vysoce hořlavý.
3. Zlato (Au). Je to žlutý, měkký, lesklý drahý kov, který nereaguje s většinou chemické substance s výjimkou kyanidu, rtuti, chloru a bělidla. Během historie hrála zásadní roli v lidské ekonomické kultuře, jako symbol bohatství a podpory měn.
4. stříbrný (Ag). Další z drahých kovů je bílý, jasný, tvárný a tvárný, je v přírodě jako součást různých minerálů nebo jako čisté listy prvku. V zemské kůře to není příliš běžné. Je to nejlepší známý vodič tepla a elektřiny.
5. Hliník (Do). Je to velmi lehký, neferomagnetický kov, třetí nejhojnější v zemské kůře. Je velmi ceněn v průmyslovém a železářském a ocelářském průmyslu, protože prostřednictvím slitin je možné získat varianty s větší odolností, které si však zachovají svou univerzálnost. Má minimum hustota a velmi dobrá odolnost proti korozi.
6. Nikl (Ani). Je to velmi tvárný a velmi tvárný bílý kov, který je dobrým vodičem elektřiny a tepla a je také feromagnetický. Je to jeden z hustých kovů spolu s iridiem, osmiem a železem. Je životně důležitý, protože je součástí mnoha enzymy Y protein.
7. Zinek (Zn). Jedná se o přechodný kov podobný kadmiu (Cd) a hořčíku (Mg), který se často používá při galvanických procesech, tj. Jako ochranný povlak pro jiné kovy. Je velmi odolný vůči plastické deformaci za studena, a proto se pracuje nad 100 ° C.
8. Vést (Pb). Je široce používán jako štít, aby se zabránilo kontaktu člověka s radioaktivními emisemi. Je to velmi zvláštní prvek, vzhledem ke své jedinečné molekulární flexibilitě, snadnému tavení a relativní odolnosti vůči silným kyselinám, jako je kyselina sírová nebo chlorovodíková.
9. Cín (Sn). Je to těžký kov a snadné oxidace, který se používá v mnoha slitinách k zajištění korozní odolnosti. Když je ohnutý, vydává velmi charakteristický zvuk, který byl nazván „plechový výkřik“.
10. Sodík (Na). Je to měkký, stříbřitý alkalický kov přítomný v mořské soli a minerálu zvaném halit. Je vysoce reaktivní, oxidovatelný a při smíchání s vodou reaguje exotermicky a prudce. Je to jedna z životně důležitých složek známých živých organismů.

Příklady nekovů

1. Vodík (H). Je to nejběžnější a nejhojnější prvek ve vesmíru. Je to plyn, který se nachází v atmosféře (jako rozsivková molekula H₂ jako součást velké většiny organické sloučeniny, a také v srdci hvězd, kde dochází k fúzi mezi jádry tohoto prvku. Je to také nejlehčí prvek v Periodické tabulce. Na druhé straně je bez zápachu, bezbarvý a nerozpustný ve vodě.
2. Kyslík (NEBO). Je to pro život nepostradatelné, využilo to zvířata pro jeho procesy získávání energie (dýchání). Tento plyn (O.₂) je vysoce reaktivní a tvoří se oxidy s téměř všemi prvky periodické tabulky kromě vzácné plyny. Vytváří téměř polovinu hmotnosti zemské kůry a je nezbytný pro tvorbu vody (H₂NEBO).
3. Uhlík (C). Je to ústřední prvek veškeré organické chemie, společný všem známým živým bytostem a součást více než 16 milionů sloučenin, které to vyžadují. V přírodě se vyskytuje ve dvou různých formách: grafit a diamant, které mají strukturu založenou na atomech uhlíku, ale jsou uspořádány různými způsoby. Spolu s kyslíkem tvoří oxid uhličitý (CO₂) nezbytné pro fotosyntézu.
4. Síra (S). Je to měkký, hojný prvek s charakteristickým zápachem, společný pro činnost téměř všech živých organismů a hojný v sopečných kontextech. Je nažloutlý a nerozpustný ve vodě, nezbytný pro organický život a mimořádně užitečný v průmyslových procesech.
5. Zápas (P). Přestože nikdy není v přirozeném stavu, je nepostradatelnou součástí mnoha organických sloučenin a živé bytostijako je DNA a RNA nebo ATP. Je velmi reaktivní a při kontaktu s kyslíkem vyzařuje světlo.
6. Dusík (N). Je to normálně diatomický plyn (N.₂), který tvoří 78% vzduchu v atmosféře a je přítomen v mnoha organických látkách, jako je amoniak (NH₃), přestože je to plyn s nízkou reaktivitou ve srovnání s vodíkem nebo kyslíkem.
7. Hélium (On). Jedná se o druhý nejběžnější prvek ve vesmíru, který lze také získat jako produkt jaderné fúze vodíku ve hvězdách. Je to vzácný plyn, to znamená, s téměř nulovou reaktivitou, bezbarvý, bez zápachu a velmi lehký, často používaný jako izolační nebo jako chladivo v kapalné formě.
8. Chlór (Cl). Chlor ve své nejčistší formě je vysoce toxický nažloutlý plyn (Cl2) s nepříjemným zápachem. Má však hojnou povahu a je součástí mnoha organických a anorganických látek, z nichž mnohé jsou nezbytné pro život. Spolu s vodíkem tvoří kyselinu chlorovodíkovou (HCl), jednu z nejsilnějších kyselin, které existují.
9. Jód (I). Je to prvek ze skupiny halogenů, málo reaktivní a elektronegativní. Přesto se používá v medicíně, ve fotografickém umění a jako barvivo. Přestože je nekovový, má zvláštní kovové vlastnosti a reaguje na rtuť a síru.
10. Selen (Vím). Je nerozpustný ve vodě a v alkohol, ale je rozpustný v etheru a sirouhlíku, tento prvek má fotoelektrické vlastnosti (přeměňuje světlo na elektřinu) a je nezbytnou součástí výroby skla. Je to také živina pro všechny formy života, nezbytná pro mnoho aminokyselin a přítomná v mnoha jídlo.

Postupujte podle: