20 Příklady kovalentních dluhopisů

Hodně chemické sloučeniny jsou tvořeny molekuly které se zase skládají z atomy. Při tvorbě molekul se atomy spojují formováním chemické vazby.

Chemické vazby nejsou všechny stejné: v zásadě mimo jiné závisí na elektronických charakteristikách zúčastněných atomů, jejich hodnotách elektronegativity. Nejběžnější typy odkazů jsou: iontové vazby a kovalentní vazby.

Kovalentní vazby jsou tvořeny mezi nekovovými atomy stejných chemický prvekmezi nekovovými atomy různých prvků s rozdílem elektronegativity menším nebo rovným 1,7 a mezi a nekovový a vodík. Například: dichlor, molekulární kyslík, voda.

Kovalentní vazba vzniká, když dva z těchto atomů sdílejí elektrony své poslední energetické úrovně, aby splnily Pravidlo oktetu, která stanoví, že ionty různých chemických prvků nalezené v Periodická tabulka mají tendenci dokončovat své poslední energetické úrovně 8 elektrony, aby molekuly mohly získat stabilitu podobnou stabilitě vzácné plyny.

Proto způsob, jakým tyto látky nebo chemické sloučeniny dosahují stability, je sdílení dvojice elektronů (jeden z každého atomu). Tímto způsobem je sdílená dvojice elektronů společná pro dva atomy a zároveň je drží pohromadě.

Například v oxid uhličitý (CO₂)každý kyslík přispívá ke vazbě s uhlíkem dvěma elektrony (červená barva), zatímco uhlík ke každé vazbě s každým kyslíkem přispívá dvěma elektrony (černá barva). Ve vytvořené sloučenině zůstává na každém atomu 8 elektronů, a tím je splněno pravidlo oktetu.

Druhy odkazů

Existují zásadně tři typy kovalentních vazeb, i když je důležité objasnit, že žádná vazba není absolutně kovalentní nebo absolutně iontová. Všechny vazby mají určité procento kovalentní a iontové, ve skutečnosti je iontová vazba někdy považována za „nadhodnocení“ kovalentní vazby. V tomto smyslu mohou nastat následující typy kovalentní vazby:

Látky složené z kovalentních molekul

The látky které obsahují kovalentní molekuly může nastat v jakémkoli stavu hmoty (pevné, kapalné nebo plynné) a obecně jsou špatnými vodiči horký a elektřina.

Existují molekulární kovalentní látky a retikulární kovalentní látky. The molekulární kovalenty mají nízké teploty varu a teploty tání, jsou rozpustné v nepolárních rozpouštědlech (jako je benzen nebo tetrachlormethan) a jsou v pevném stavu měkké. The mřížkové kovalenty Tvoří krystalické mřížky, proto mají vyšší teploty tání a bodu varu a jsou to tvrdé nerozpustné pevné látky.

Příklady kovalentních vazeb

Lze uvést řadu příkladů sloučenin nebo látek obsahujících kovalentní vazby:

1. Difluorin
2. Dibromo
3. Dichlor
4. Diyodo
5. Molekulární kyslík
6. Voda
7. Amoniak
8. Oxid uhličitý
9. Metan
10. Propan
11. Glukóza
12. Molekulární dusík
13. Křemen
14. Parafín
15. Diesel

Postupujte podle: