20 příkladů oxidů kovů (bazické oxidy)

The oxidy kovů (také známý jako bazické oxidy) jsou sloučeniny, které pocházejí z kombinace a kov a kyslík, s tím zvláštností, že jsou zásadně spojeny vazbou zvanou iontový. Například: oxid měďný, oxid měďnatý, oxid zinečnatý.

Oni obecně mají charakteristický být solidní a mít bod fúze relativně vysoká (právě to je pro ně typické a odlišuje je od nich) nekovové oxidy, které mají mnohem nižší).

Oxidy kovů jsou obvykle krystalické a alespoň mírně rozpustný ve vodě. Oxidy kovů jsou dobré Řidiči z horký a elektřina, a proto je běžné, že jsou pro tyto účely používány.

Ve svém složení jsou oxidy kovů binární kombinace kovu s kyslíkem, přičemž druhý působí s řadou oxidace -2. Proto je nutné vzít v úvahu valence kovu zapojeného do reakce společně s kyslíkem, abychom měli představu o tom, kolik atomy prvku bude muset být vyměněn za každý atom kyslíku.

Názvosloví oxidů kovů

Oxidy tohoto typu mají zvláštní zvláštnosti, pokud jde o jejich tradiční nomenklatura protože není snadné pojmenovat každý, protože každý kovový prvek má někdy různá oxidační čísla.

Na druhou stranu lze oxidy kovů pojmenovat také pomocí Skladová nomenklatura, který spočívá v jejich pojmenování vložením: oxid + kovového prvku následovaný římským číslem v závorkách, které odpovídá oxidačnímu stavu kovu.

Kromě toho existuje systematické názvosloví, který spočívá v použití předpon a přípon, které označují množství každého atomu ve sloučenině.

Například uran má čtyři oxidační stavy (3+, 4+, 5+, 6+), takže jeho oxidy podle jednotlivých typů nomenklatury lze pojmenovat:

3+ oxidační stav: (U₂NEBO₃)

Oxidační stav 4+: (UO₂)

5+ oxidační stav: (U₂NEBO₅)

Oxidační stav 6+: (UO₃)

Příklady bazických nebo kovových oxidů

1. Oxid měďný (Cu₂NEBO). Tento oxid měďnatý je nerozpustný ve vodě a organických rozpouštědlech.
2. Oxid měďnatý (CuO). Je to oxid měďnatý s nejvyšším oxidačním číslem. Jako minerál je znám jako tenorit.
3. Oxid kobaltnatý (CoO). Je to anorganický oxid uhelnatý s olivově zeleným nebo načervenalým vzhledem ve své krystalické formě.
4. Oxid Aurový (Au₂NEBO₃). Je to nejstabilnější oxid zlata. Má červenohnědou barvu a je nerozpustný ve vodě.
5. Oxid titaničitý (TiO₂). Přirozeně se nachází v některých minerálech, sférického tvaru. Je to levné, bezpečné a bohaté.
6. Oxid zinečnatý (ZnO). Je to bílá sloučenina, známá také jako bílá sloučenina zinku. Je mírně rozpustný ve vodě, ale velmi snadno rozpustný v kyseliny.
7. Oxid nikelnatý (Ni₂NEBO₃). Je to sloučenina niklu (má ve svém složení 77% niklu). Je také známý jako černý oxid nikelnatý.
8. Oxid stříbrný (Ag₂NEBO). Tato sloučenina je jemný černý nebo hnědý prášek, který se používá k přípravě dalších sloučenin stříbra.
9. Oxid rtuťnatý (HgO). Také oxid rtuťnatý je sloučenina, která má oranžovou nebo červenou barvu a vyskytuje se v ní pevné skupenství na teplota životní prostředí.
10. Oxid chromitý (CrO). Je to anorganická sloučenina chrómu a kyslíku.
11. Oxid barnatý (BaO). Jedná se o hygroskopický oxid (který absorbuje vlhkost z prostředí, které jej obklopuje).
12. Oxid chromový (Cr₂NEBO₃). To je anorganická sloučenina který se používá jako pigment, chromově zelená.
13. Oxid uhličitý (PbO). S oranžovou barvou se často používá v keramice a v chemickém průmyslu.
14. Oxid manganičitý (Mn₂NEBO₇). Je to velmi silný oxidant. Má tmavě červenou barvu, olejovitý vzhled nebo někdy zelenou barvu.
15. Oxid železnatý (FeO). Je to černý prášek široce používaný jako pigment.
16. Oxid železitý (Fe₂NEBO₃). Je to rez, která se objeví, když je tento kov vystaven vzduchu a vlhkosti.
17. Oxid vápenatý (CaO). Jedná se o takzvané vápno, široce používané ve stavebnictví.
18. Oxid lithný (Li₂NEBO). Je široce používán při výrobě keramiky.
19. Oxid cínatý (SnO). Jedná se o modročerný oxid, který se používá při výrobě skla.
20. Oxid cínatý (SnO₂). Je hlavní minerální z cínu, zvaného kasiterit.

Postupujte podle: