20 Příklady iontového lepení

K vytvoření molekuly z chemické sloučeninyatomy různých látek nebo prvků se musí navzájem stabilně kombinovat. K tomu může dojít různými způsoby na základě strukturálních charakteristik, které všechno má atom (skládající se z kladně nabitého jádra obklopeného oblakem elektronů).

The elektrony jsou záporně nabité a zůstávají blízko jádra, protože elektromagnetická síla z protony přitahuje je. Čím blíže je elektron k jádru, tím větší je energie potřebná k jeho uvolnění.

Ale ne všichni elementy jsou stejné: některé mají tendenci ztrácet nejvzdálenější elektrony mraku (prvky s nízká ionizační energie), zatímco ostatní mají tendenci je zachytávat (prvky s vysokou afinitou elektronika). To se děje, protože podle Pravidlo Lewisova oktetu, stabilita je spojena s přítomností 8 elektronů v orbitální skořápce u (oblast vesmíru, kde je více pravděpodobné, že najde elektron kolem nejvzdálenějšího atomu), alespoň ve většině případech.

Kvůli tomu se neutrální atomy za vzniku různých chemických sloučenin vzdávají, přijímají nebo sdílejí elektrony svého posledního obalu. elektronika, vždy zajistit, aby v ní zůstalo 8 elektronů, i když vždy existují výjimky, jako je vodík, který může mít pouze 2 elektrony.

Iontové vazby

Takže, jak neutrální atomy mohou získat nebo ztratit elektrony, mohou se formovat ionty opačný náboj. Elektrostatická přitažlivost mezi opačně nabitými ionty způsobí, že se ionty spojí dohromady a vytvoří chemické sloučeniny, ve kterých se jeden z prvků vzdal elektronů a druhý je přijal. Aby se to mohlo stát a iontová vazba je nutné, aby existoval rozdíl nebo delta elektronegativity mezi zúčastněnými prvky alespoň 1,7.

Iontová vazba se obecně vyskytuje mezi kovovou sloučeninou a nekovovou: atomem kov vzdá se jednoho nebo více elektronů a následně vytvoří kladně nabité ionty (kationty) a nekov je získá a stane se záporně nabitou částicou (aniontem). The alkalické kovy a alkalické zeminy jsou prvky, které mají největší tendenci tvořit kationty, a halogeny a kyslík jsou ty, které obvykle tvoří anionty.

Obecně platí, že sloučeniny, které jsou tvořeny iontovými vazbami, jsou krystalické pevné látky na teplota prostředí, nerozpustné ve vodě a nejvyšší bod fúze, v případě, že přitažlivost mezi jeho ionty je silná. Na druhou stranu, když je přitažlivost mezi jejich ionty slabší, mají nižší teploty tání a jsou rozpustné ve vodě.

V řešení jsou velmi dobří elektrické vodiče protože jsou to silné elektrolyty, to znamená, že ionizují snadno tvořící anionty a kationty které mohou nést elektrický náboj. Na druhou stranu energie mřížky iontové pevné látky je to, co označuje přitažlivou sílu mezi ionty této pevné látky.

Je důležité objasnit, že neexistuje ani zcela iontová vazba, ani zcela iontová vazba. kovalentní (produkovaný mezi dvěma atomy, které sdílejí elektrony jejich poslední úrovně nebo skořápky) Energie). Ve skutečnosti mají oba typy odkazů procento z každého. Někteří vědci považují iontovou vazbu za přehánění kovalentní vazby.

Příklady iontových vazeb