15 příkladů jednoduchých, dvojitých a trojitých dluhopisů

Různé / by admin / July 04, 2021

protection click fraud

V chemii, když mluvíme o jednoduché, dvojité a trojné vazby odkazujeme na tři známé formy kovalentní vazba, tj. Odbory mezi atomy z elektronového prostoru jejich posledních energetických úrovní. K dispozici je také dativní kovalentní vazba, v takovém případě elektrony, které jsou sdílené, přispívá pouze jeden z atomů, které tvoří vazbu.

Kovalentní vazby nastávají, když jsou dva atomy dostatečně blízko, aby se částečně překrývaly atomové orbitaly (oblast vesmíru, kde se pravděpodobně nachází elektron kolem jádra), čímž kompenzuje současné atraktivní a odpudivé síly, které vznikají z jeho nábojů elektrony (záporné elektrony se navzájem odpuzují, ale kladné náboje atomových jader je přitahují) a získání maximální stability, která jim umožňuje vytvářet A molekula.

Když k tomu dojde, elektronové páry že oběžné dráhy nejvzdálenějších vrstev každého atomového jádra se pohybují směrem k druhému, dokud není možné určit, ke kterému atomovému jádru patřily.

Rozdíly mezi kovalentní vazbou, iontovou vazbou a kovovou vazbou

instagram story viewer

Kovalentní typy vazeb

V závislosti na počtu párů elektronů sdílených mezi atomy, které tvoří vazbu, budou kovalentní vazby jednoduché (jeden pár), dvojité (dva páry) nebo trojité (tři páry). Každý z nich je obvykle reprezentován jeden, dva nebo tři řádky mezi symboly každého atomu:

Počet jednoduchých, dvojných nebo trojných vazeb, které může atom vytvořit, závisí přímo na jeho valenci, tj. Na počtu elektronů, které může sdílet ze své nejvzdálenější skořápky.

Kromě toho, v závislosti na stupni složitosti vazby, má molekula více či méně mobilitu (menší mobilita, tím složitější je vazba), protože vzdálenost mezi atomy je menší a je těžší ji přerušit, to znamená, že k dosažení jejího odlomit.