20 Příklady kyselin

The kyseliny tvoří důležitou skupinu chemické sloučeniny, velmi široký. Kyseliny jsou obecně definovány jako sloučeniny, které mohou darovat jednu nebo více kationty vodík (H⁺) na jinou sloučeninu, známou jako základna. I když ve skutečnosti jsou kyseliny definovány podle několika teorií:

Omezení této teorie spočívá v tom, že kyseliny jsou definovány pouze ve vodném roztoku.

Vlastnost uvolnění vodíkové kationty je to, díky čemuž kyseliny produkují roztoky pH méně než 7. Kyseliny, které mohou uvolňovat více než jeden proton (s tímto názvem pro H⁺) se nazývají polyprotické nebo polyfunkční.

Vlastnosti kyselin

Pokud jde o jejich vlastnosti, kyseliny mohou být prezentovány jako kapaliny nebo jako plyny, vzácněji jako pevný. Kyselou chuť, kterou můžeme rozpoznat a která charakterizuje tyto sloučeniny, najdeme například v citrusové plody, které jsou bohaté na kyselinu citronovou, nebo ocet, což je kyselý roztok octový. Jedná se o organické kyseliny.

existovat organické a anorganické kyseliny; nejsilnější jsou obvykle anorganické. Mnoho organických kyselin slouží důležitým biologickým rolím. Mezi anorganickými patří kyselina chlorovodíková, která hraje velmi důležitou roli v procesu trávení. The

nukleové kyseliny Jsou také zásadní pro život, protože jsou základem genetického materiálu buňky a obsahují klíč k syntéze protein.

Tendence ztráty protonů určuje sílu kyseliny.

Použití kyselin

Kyseliny mají mnoho použití, v průmyslovém i domácím měřítku. Často se používají jako přísady a konzervační látky v jídlo, kosmetika, nápoje atd. Některé kyselé pevné látky se používají jako katalyzátory (urychlovače chemických reakcí) v petrochemickém nebo papírenském průmyslu.

Existují také kyseliny, které se používají jako dezinfekční prostředky (kyselina karbolová, kyselina salicylová). Kromě toho je lze použít jako elektrolyty v autobateriích, jako je tomu v případě kyseliny sírové. Posledně uvedená silná kyselina se také často používá při zpracování minerály, jako je tomu v případě výroby hnojiv z minerálních fosfátů.

Je třeba objasnit, že určité látky lze solubilizovat pouze v kyselém prostředí a že určité reakce probíhají pouze za takových podmínek. Kyselina dusičná a amoniak činí z dusičnanu amonného také důležité hnojivo pro plodiny.

Příklady kyselin

Níže je uvedeno dvacet kyselin:

1. Kyselina chloristá (HClO₄). Je to kapalina silné kyseliny a teplota prostředí, vysoce oxidující.
2. Kyselina dusičná (HNO₃). Je to silná a intenzivně oxidující kyselina, která se používá k výrobě určitých výbušnin a také dusíkatých hnojiv.
3. Kyselina askorbová (C₆H₈NEBO₆). Je to vitamin C, tak důležitý pro zdraví. Je to ochranná látka pro své antioxidační účinky.
4. Kyselina chlorovodíková (HCl_(ac)). Je to jediná silná kyselina, kterou lidské tělo syntetizuje, což je proces, který se specificky vyskytuje v žaludku a provádí degradaci jídlo v zažívacím procesu.
5. Kyselina vinná (C₄H₆NEBO₆). Je to bílý krystalický prášek, používá se při přípravě šumivých nápojů, v pekárenském, vinařském a farmaceutickém průmyslu. Krém zubního kamene, který některé recepty nesou, je kyselina vinná.
6. Kyselina fluorovodíková (HF_(ac)). Díky své schopnosti útočit na sklo se používá při řezbářství a gravírování krystalů.
7. Kyselina sírová (H₂SW₄). Je to silná kyselina par excellence, má nespočet aplikací v různých průmyslová odvětví a syntézních procesů.
8. Kyselina trifluoroctová (C₂HF₃NEBO₂). Je to dobré rozpouštědlo pro mnohé organické sloučeniny.
9. Kyselina fosforečná (H₃PO₄). Je přítomen (v nízkých koncentracích) v různých kolových nápojích. Považuje se za zdraví škodlivé, protože podporuje odvápnění.
10. Kyselina octová (CH₃COOH). Je hlavní složkou octa. Kyselost, kterou vytváří, z něj dělá široce používaný konzervant potravin.
11. Kyselina fluoroantimonová (SbHF₆). Jedná se o nejsilnější známou superkyselinu, která překonala kyselost čisté kyseliny sírové o 10¹⁹.
12. Kyselina chromová (H₂CrO₄). Je to tmavě červený prášek, podílí se na procesu chromování. Používá se také k glazování keramiky.
13. Kyselina indoloctová (C₁₀H₉NE₂). Je hlavním zástupcem auxinů, důležitých pro růstové hormony rostliny.
14. Kyselina deoxyribonukleová (DNA). Je to ten, který drží klíč k životu, protože tvoří geny, které řídí syntézu bezpočtu proteinů.
15. Trikarboxylové kyseliny. Zahrnují skupinu karboxylových kyselin, které mají tři karboxylové skupiny (-COOH). Kyselina citronová (C₆H₈NEBO₇) Je to jeden z nich.
16. Kyselina mravenčí (CH₂NEBO₂). Je to nejjednodušší z organických kyselin. Dlouhodobé působení této kyseliny může způsobit respirační selhání a smrt.
17. Kyselina glukonová (C₆H₁₂NEBO₇). Soli této kyseliny jsou široce používány při čištění skla.
18. Kyselina mléčná (C₃H₆NEBO₃). Je důležitou součástí biochemických procesů.
19. Kyselina benzoová (C₇H₆NEBO₂). Je to kyselina s charakteristickým zápachem, která se široce používá k konzervování potravin, které vyžadují a pH kyselina.
20. Kyselina jablečná (C.₄H₆NEBO₅). Ve farmaceutickém průmyslu se široce používá k výrobě projímadel.
21. Kyselina uhličitá (H₂CO₃). Na některých místech je součástí procesu formování jeskyní. Je přítomen v sycených nápojích.