Definice chemického rozpouštění

Candela Rocío Barbisan | Listopad. 2021
Chemický inženýr

Obecně máme tendenci myslet že rozpuštěné látky jsou pouze pevné látky, které se rozpouštějí v kapalném rozpouštědle, ale nemusí tomu tak být, protože rozpuštěná látka může pocházet z řešení koncentrát uvedeného produktu, ze kterého se odebere určitý objem a přidá se voda, aby se nový roztok více zředil. V tomto případě bude rozpuštěnou látkou látka obsažená v koncentrovaném roztoku, který se má ředit, a rozpouštědlem je opět voda.

Z tohoto konceptu vyplývají různé způsoby pojmenování roztoků: zředěné nebo koncentrované, kdy množství rozpuštěné látky je s ohledem na množství rozpouštědla nevýznamné, nazývá se zředěný roztok a naopak je

Je důležité poznamenat, že existuje limit množství rozpuštěné látky, kterou můžeme rozpustit v a určité rozpouštědlo, a to je to, co se nazývá rozpustnost, a to závisí jak na rozpuštěné látce, tak na látce solventní. Mohli bychom například provést a experiment domácí, když přidáme jen lžíci soli do sklenice vody, pravděpodobně se rozpustí. Nyní, když přidáme celé balení soli do sklenice, nestane se totéž, proto, jako mnohokrát v průmyslu, je nutné tyto hodnoty znát, jsou tabelované podle rozpuštěné látky a určitého rozpouštědla teploty.

A opět z tohoto posledního konceptu vyplývá, že roztoky lze klasifikovat, pokud jsou podíly rozpuštěné látky a rozpouštědla v rovnováze, roztok je nasycený a je na své hranici rozpustnosti, zatímco pokud množství rozpuštěné látky překročí kapacitu rozpouštění, nazývá se roztok přesycený.

Parametry ovlivňující rozpustnost

Tam jsou tři faktory velmi důležité, které vstupují do hry při provádění rozpuštění: teplota, tlak a chemická povaha. Tak tedy... o čem to mluvíme? Když zvýšíme teplotu v systému, zvýší se rozpustnost pevných látek a kapalin, zatímco v případě plyny klesá, protože při vyšších teplotách mají vazby, které jej tvoří, tendenci se lámat a být odstraněny z roztoku. Proto jsou tabulkové hodnoty rozpustnosti vztaženy ke konkrétní teplotě a tlaku.

V případě tlaku se nejedná o proměnnou, která příliš ovlivňuje pevné látky a kapaliny, ale v případě ano plynů, protože když se tlak zvyšuje, rozpustnost plynu se zvyšuje jak v jedné kapalině, tak v jiné plyn.

Poslední z faktorů závisí na silách, které působí, když dvě látky mají chemickou povahu nebo mezimolekulární síly navzájem podobné, budou mít tendenci být v sobě více rozpustné. Příkladem je voda a olej, pokud smícháme malou část oleje ve vodě, uvidíme, že se nerozpustí ve vodě, ale spíše se rozlišuje do dvou fází, k tomu dochází, protože olej je nepolární látka, zatímco voda je polární, takže se stává nerozpustnou v Voda. To není případ pro jdeš ven, které mají dipólové momenty, díky nimž je jejich chemická povaha kompatibilní s polaritou molekul vody a mohou se rozpouštět. Obecně lze říci, že většina solí je rozpustných ve vodě, zatímco většina solí organické sloučeniny (nepolární) jsou nerozpustné ve vodě, s výjimkou některých alkoholů, jako je ethanol a methanol.

Energie zapojená do řešení

Konečně, když se rozpuštěná látka rozpustí v rozpouštědle, může se buď uvolnit, nebo absorbovat. Energie. Pokud proces rozpouštění uvolňuje energii, říká se, že jde o exotermický proces. Naopak, pokud tento proces zahrnuje absorpci energie z okolí, pak je proces endotermický. Teplo vložené do hry je „teplo rozpouštění“.