Definice kyselin a zásad

Candela Rocío Barbisan | Listopad. 2021
Chemický inženýr

Abychom lépe porozuměli myšlence, postupujeme vpřed s reakcí, kde se přenáší H + (proton):

HCl_(G)+ H₂NEBO_(l) → Cl^-_(ac) + H₃NEBO⁺_(ac)

Při této reakci je vidět, jak chlorovodík (HCl) ztrácí H⁺, získání Cl- a uvedený proton je přijímán Voda tvoří hydroniový iont H₃NEBO⁺. Nyní je snadné identifikovat kyselinu a zásadu, jak název napovídá, kyselina chlorovodíková bude kyselinou, zatímco voda bude fungovat jako zásada.

Příklady

Acidobazické reakce jsou velmi důležité jak v každodenní chemii, tak v průmyslu. A možná, přestože jsme nevěděli do hloubky, jak se tyto reakce vyvíjely, existoval předsudek o kyselinách a zásadách, se kterými jsme obvykle v kontaktu. Příklady:

- Nejoblíbenějšími kyselinami jsou citrusové plody, charakteristické svou "kyselou" chutí.

- ocet, skládá se z kyseliny octové.

- hydroxid sodný, silná báze používaná v mnoha průmyslových procesech, známá jako „louh sodný“

- oxid vápenatý, je vápno, které lze koupit v železářství.

A tak bychom mohli pokračovat ještě dlouho, jelikož existují tisíce kyselin a zásad, které, když se spojí, dávají vzniknout acidobazickým reakcím.

Dalším typickým případem je ocet, zmíněný výše, vytvořený přes rozpuštění kyseliny octové ve vodě, podívejme se na reakci:

HC₂ H₃ NEBO_2(ac) + H₂NEBO_(l) ↔ C₂H₃NEBO₂^-_(ac)+ H₃NEBO⁺_(ac)

Můžete určit určité analogie s reakcí chlorovodíku, v tomto případě kyselina octová ztrácí H⁺, který je přijímán vodou, tvoří dva iontové druhy, dva elektrolyty. Jakýkoli atom vodíku v kyselině, který může být darován zásadě, je známý jako kyselý vodík. Pokud se podíváme zpět na poslední reakci, vidíme, že pouze jeden ze čtyř vodíků, které má, se účastní darování, je jediným kyselým vodíkem, který sloučenina má. Existují sloučeniny, které mají více než jeden kyselý vodík, ale každý z nich bude více či méně snadno přenosný.

Když má sloučenina jediný kyselý vodík, říká se, že je monoprotická, a to je tento případ kyseliny uvedené výše, kyselina chlorovodíková i kyselina octová jsou kyseliny monoprotické. Ale podívejme se jako příklad na některé diprotické kyseliny, jednou z nejznámějších je kyselina sírová H₂SW₄, který je schopen darovat své dva kyselé vodíky, jeden z nich snadněji než druhý. V tomto případě, pokud darujete pouze kyselý vodík, tvoří HSO₄^-, nazývaný hydrogensulfát, zatímco pokud darujete dva kyselé vodíky, vytvoří SO₄^-2, sulfát, iont se záporným nábojem více než ten předchozí.

Pokud jde o báze, nejjednodušší jsou ty, které pocházejí z iontových sloučenin, jako jsou hydroxidy. Mnohé z nich jsou rozpustné ve vodě a po rozpuštění jsou schopné disociovat, dříve jsme například mluvili o louhu nebo hydroxidu sodném:

NaOH_(s) → H₂Na⁺_(ac)+ OH^-_(ac)

Snadno poznáme, že jde o bázi, protože když se ve vodě disociuje, vidíme hydroxylové ionty (OH^-) charakteristika. A jako hydroxid sodný můžeme pojmenovat další jako KOH nebo Al (OH)₃. Dalším příkladem je amoniak, jehož báze může reagovat s vodou za vzniku ion hydronium takto:

NH_3(ac)+ H₂NEBO_(l) ↔ NH₄⁺_(ac) + OH^-_(ac)

Je třeba poznamenat, že v případě NaOH dochází jednoduše k disociaci ve vodě, zatímco v případě NH₃, vznikají hydroxylové ionty, protože existuje a chemická reakce, ve kterém voda působí jako kyselina proti zásadě, daruje protony.

K identifikaci kyselin a zásad existují různé testy, některé lze provést doma a jiné v laboratoři. Jednoduchým způsobem bychom mohli vzít lakmusový papírek a ten se při kontaktu s kyselinou zbarví do červena, při kontaktu s podkladem do modra. Nicméně, indikátory Existují acidobazické různé ceny, kvality a dostupnosti a jejich fungování je založena na změně barvy při vystavení a látka kyselý nebo zásaditý a jeden z nejuznávanějších dostupnost a cena je fenolftalein.