Příklady fyzikálně-chemických jevů

The fyzikálně-chemické jevy jsou takové, které zároveň mění vnitřní povahu (molekulární) z látek, jakož i jeho fyzikální stav, to znamená jeho tvar nebo uspořádání jeho základních prvků. Například: roztoky, katalýza, elektrolýza.

Tradičně se rozlišuje mezi fyzikální jevya Chemikálie na základě toho, že první modifikuje stav předmětu nebo látky, aniž by změnil její složení, zatímco druhý mění samotnou podstatu předmětu nebo látky.

Příkladem fyzikálních jevů bude tedy tání kostky ledu nebo vroucí vody, protože látka si zachovává své složení (H₂O), zatímco oxidace železného hřebu nebo spalování dřeva budou fyzikální jevy, které přeměňují jednu látku na jinou.
Fyzikálněchemické jevy na druhé straně plní oba úkoly současně, takže jejich předmětem studia jsou molekulární vztahy a interakce prezentované hmota v jeho různých fyzikálních stavech a procesech.

The původ této disciplíny sahá až do 19. století, kdy americký chemik Willard Gibbs publikoval svůj Studium rovnováhy heterogenních látek, kde postuloval pojmy jako volná energie, chemický potenciál a fázové pravidlo, které dnes představují některé z hlavních bodů zájmu ve fyziochemii.

Mohli bychom dojít k závěru, že oblast odbornosti fyzikálně chemie jsou ty perspektivy, které fyzika a chemie samostatně neřeší ani uspokojivě nevysvětlují.

Příklady fyzikálně-chemických jevů

1. Řešení. Řešení jsou Homogenní směsi mezi dvěma nebo více čistými látkami, které spolu reagují a nacházejí se spolu v různých poměrech. Mezi nimi existuje elektrochemický typ nexu, který rekonstruuje atomové vazby každého z nich, takže je nelze oddělit jinak než určitými fyzikálně-chemickými procesy.
2. Katalýza. Toto je název pro procesy, kterými se rychlost a chemická reakce určeno prostřednictvím účasti jiné látky, cizí původní reakci, která je tzv katalyzátor a ten si tím, že se neúčastní reakce, zachovává svou konstantní hmotnost.
3. Doprava. Transportní jevy jsou takové, které přenášejí množství pohybu, energie a/nebo hmoty mezi zúčastněnými látkami nebo aktéry, a to jsou studují ze tří různých úrovní: mikroskopické, makroskopické a molekulární, za použití společné perspektivy fyzika-chemie-matematika.
4. Iontové výměny. Proces přenosu atomy nebo elektricky nabité molekuly (ionty) mezi dvěma látkami elektricky vodivé (elektrolyty) nebo jeden z nich a chemický komplex (koordinační vazby). Je to také jev oblíbený v procesech čištění, separace nebo dekontaminace iontových roztoků.
5. Chemická bilance. Tato rovnováha nastává, když látky zapojené do reverzibilní chemické reakce nevykazují příznivou koncentraci v žádném ze dvou smyslů, ve kterých chemická změna (vpřed nebo vzad).
6. Tekutý krystal. Velmi zvláštní stav agregace hmoty se nazývá tekutý krystal, který odpovídá jak fyzikálním úvahám, tak i pevné skupenství jako od kapalina zároveň. Jsou zvláště zajímavé pro fyzikálně-chemické studium fází.
7. Polymerní relaxace. Tak se nazývá jev, při kterém určité plasty (a odtud jejich název) mění svůj tvar a strukturu tváří v tvář soustavnému úsilí, které je na ně vyvíjeno, a uspořádávají řetězce polymery v energeticky nejvýhodnější poloze, tedy té, která obsahuje nejméně entropie.
8. Kvantové skoky. Kvantový skok je náhlá a náhlá změna stavu hmoty, ke které dochází na atomových úrovních a je součástí jevů zkoumaných spektroskopií (kvantovou chemií). Je to např. náhlý stav vybuzení elektronu v atomu při dopadu fotonu (světla).
9. Elektrolýza. Mechanismus používaný k oddělení chemické prvky uvnitř sloučeniny od zavedení elektřiny, vynucené zachycení a uvolnění elektronů na každém pólu (katodě a anodě), čímž se generují procesy snížení a oxidace najednou.
10. Přenosy energie. Fyzikochemie se zvláště zajímá o jevy přenosu energie kalorický nebo elektrický, a proto se věnuje téměř všem případům energetické interakce molekul dva nebo více látek interagující.

Postupujte s: