Příklad organických a anorganických molekul

The Obecná chemie to je věda, která studuje všechny druhy hmoty, které existují, a jejich vnitřní změny kontakt mezi různými typy tohoto.

The Organická chemie Je součástí General Chemistry určeného ke studiu hmoty, jejíž hlavní složkou je Uhlíkový prvek„No a co je součástí živých organismů.

The Anorganická chemie Je to část obecné chemie, která má na starosti studium tzv "minerální hmota", který je součástí Nežiji prostředí.

The Molekula je unie různé atomy různých prvků chemikálie za vzniku nových látek s jejich zvláštními vlastnostmi.

V obecné chemii, Elementy Jsou čisté látky které jsou tvořeny atomy jednoho typu. Prvky jsou klasifikovány v Periodické tabulce chemických prvků.

Stejně jako on Atom je základní jednotkou prvků„ Molekula je hlavní jednotkou sloučenin, což jsou látky, které mají charakteristické chemické chování.

The Sloučeniny mohou být vytvořeny v důsledku přírodní jevnebo být vytvořen v laboratořích nebo v Průmyslové rostliny, takže molekuly jsou přítomny všude. Molekuly jsou v minerálech, v listech stromů, v potravinách, v lécích, ve vodě, kterou pijeme, ve vzduchu, který dýcháme, a dokonce ve znečištění životního prostředí.

Obecná chemie se dělí hlavně na Anorganická chemie Y Chemikáliena Orgnica, takže molekuly lze také rozdělit na anorganické a organické.

Anorganické molekuly

V anorganické chemii jsou molekuly většinou tvořeny kombinace atomů kladných valencí s ostatními zápornými valencemi v iontových vazbách. Tyto vazby jsou tvořeny hlavně elektromagnetickými silami mezi atomy, generovanými přítomností valenčních elektronů.

Vznikají tedy všechny iontové sloučeniny, jako jsou soli, oxisalty, kyseliny, kyslíkové kyseliny, oxidy a hydroxidy.

Anorganické molekuly jako elektrolyty

Hlavní vlastností iontových molekul je to, že když přicházejí do styku s vodou H₂NEBO, jsou rozděleny do dvou částí: pozitivní a negativní. Tyto dvě části, elektricky nabité atomy nebo skupiny atomů, jsou rozptýleny ve vodě. K anorganické látce schopné takto se oddělit ve vodě, jmenuje se elektrolyt.

Říká se roztok tvořený vodou a kladně a záporně nabitými částicemi „Elektrolytické řešení“. Tento typ řešení má schopnost vést elektrické proudy, a proto se používá v elektrochemických článcích, jako jsou automobilové baterie.

Anorganické kyseliny a alkalické molekuly

V případě anorganických molekul jako např Kyseliny„ Okyseliny a Hydroxidy, zároveň se rozdělí na kladnou a zápornou část a přispívají k řešení vlastností zvanou Vodíkový potenciál, měřeno jako záporný logaritmus koncentrace vodíkových iontů.

The Vodíkový potenciál (pH) určuje, nakolik je roztok kyselý. Na stupnici pH, která se pohybuje od hodnoty 1 pro maximální kyselost do 14, což je úplná zásaditost nebo zásaditost, se kyselý charakter pohybuje od hodnot 1 do 6 a alkalická je mezi 8 a 14. 7 představuje neutrální pH; ani kyselé, ani zásadité. Výsledek záporného logaritmu koncentrace H + nám řekne, kde jsme na stupnici.

Příklady kyselin:

Kyselina chlorovodíková: HCl: H⁺ + Cl^-

Kyselina bromovodíková: HBr: H⁺ + Br^-

Kyselina sírová: H₂S: 2H⁺ + S.^-2

Kyselina kyanovodíková: HCN: H⁺ + CN^-

Kyselina chlorovodíková: HI: H⁺ + Já^-

Příklady kyslíkových kyselin:

Kyselina sírová: H₂SW₄: 2H⁺ + SO₄^-2

Kyselina uhličitá: H₂CO₃: 2H⁺ + CO₃^-2

Kyselina dusičná: HNO₃: H⁺ + NE₃^-

Kyselina fosforečná: H₃PO₄: 3H⁺ + PO₄^-3

Kyselina chloristá: HClO₄: H⁺ + ClO₄^-

Příklady hydroxidů:

Hydroxid sodný: NaOH: Na⁺ + OH^-

Hydroxid vápenatý: Ca (OH)₂: Ca⁺ + 2 OH^-

Hydroxid amonný: NH₄OH: NH₄⁺ + OH^-

Hydroxid draselný: KOH: K.⁺ + OH^-

Hydroxid hořečnatý: Mg (OH)₂: Mg⁺ + 2 OH^-

Anorganické molekuly v chemických reakcích

Když se anorganické molekuly účastní chemické reakce, mohou existovat čtyři základní a jednoduché reakční mechanismy: Syntéza, rozklad, jednoduchá substituce a dvojitá substituce. Zde je příklad každého z nich:

Syntéza

Syntetická reakce je reakce, při které dvě molekuly se spojí v konečný produkt skládající se z jediné molekuly. V tomto příkladu je to případ, kdy se oxid vápenatý kombinuje s oxidem uhličitým za vzniku molekuly uhličitanu vápenatého.

Rozklad:

Reakce rozkladu je reakce, při které počáteční molekula se rozdělí na dvě nové stabilní molekuly. To je případ hydroxidu vápenatého, který se dělí na molekulu oxidu vápenatého a další vody.

Jednoduché nahrazení:

V jednoduché substituční reakci atom prvku je vyměněn s jedním z atomů molekuly. To je případ kovového zinku, který se umístí na místo vodíku v chlorovodíku, uvolní ho a vytvoří molekuly chloridu zinečnatého.

Dvojité střídání:

Při reakci s dvojitou substitucí určité atomy dvou počátečních molekul jsou vyměňovány za vzniku dvou různých molekul jako produktů. Tak je tomu v případě karbidu vápníku, který podléhá uvolňování uhlíku, který se zkombinuje s vodíkem z vody a vytvoří acetylen. Vápník se váže na kyslík a vytváří oxid vápenatý jako druhý produkt.

Organické molekuly

Organická chemie je uhlíková chemie, což znamená, že všechny organické molekuly budou mít přítomnost tohoto prvku v různých strukturních uspořádáních.

Organické molekuly jsou charakterizovány stálá přítomnost kovalentních dluhopisů. Kovalentní dluhopisy s těmi, ve kterých dva atomy se spojily, aby sdílely své valenční elektrony a vzájemně tak doplňovaly své oktety.

To je případ uhlíku, který se váže na další atomy stejného prvku. Jsou tvořeny řetězce velmi různých délek, od dvou do šedesáti atomů uhlíku, a dokonce i tyto řetězce rozvětvují se s jinými řetězy se stejnou délkou a dosahují nesmírné rozmanitosti molekul organický.

Iontové vazby jsou také přítomny, ale dochází k nim v mezistupních dlouhých reakčních mechanismů, ve kterých se tvoří požadovaná molekula.

Mezi nejjednodušší organické molekuly patří uhlík a vodík. Ten doplňuje uhlíkovou valenci, která to vyžaduje.

V organické chemii mohou být molekuly lineární nebo alifatické, rozvětvené, cyklické a aromatické.

Kromě toho jsou v organických molekulách zahrnuty prvky kyslík, dusík, síra a fosfor, což vytváří působivou rozmanitost funkčních skupin pro molekuly.

Funkční skupiny v organických molekulách

The Funkční skupiny jsou skupiny dvou nebo více atomů, které když jsou spojeny s řetězcem uhlík-vodík, tvoří různé chemické druhy se zvláštním chováním. Dále je uvedeno sedm hlavních typů organických molekul s příslušnými funkčními skupinami. Písmeno „R“ se používá k označení řetězce uhlík-vodík.

Alkylhalogenidy - Forma: R-X / funkční skupina: A halogenový prvek (chlor, brom, jod)

Alkoholy - Forma: R-OH / Funkční skupina: -OH nebo hydroxylová skupina.

Aldehydy - Forma: R-CHO / Funkční skupina: -CHO, která vždy jde na konec řetězce.

Ketony - Forma: R-CO-R / funkční skupina: -CO- nebo karboxy, vždy uprostřed uhlíku řetězce.

Organické kyseliny - Forma: R-COOH / funkční skupina: -COOH nebo karboxyl, vždy na konci řetězce.

Estery kyselin - Forma: R-COO-R / Funkční skupina: -COO-, je výsledkem spojení kyselého řetězce s jiným řetězcem uhlík-vodík.

Miny - Forma: R-NH₂, R-NH-R, R-N-2R / funkční skupina: -NH₂, -NH-, -N = nebo Amino, což je dusík doplněný vodíkem v místech, kde není žádný řetězec uhlík-vodík. Jak je uvedeno, může jít na konec řetězu nebo do středu. Atom dusíku může být doprovázen jedním, dvěma nebo třemi organickými řetězci za vzniku konečné molekuly. Aminy lze považovat za organické deriváty amoniaku NH₃.

Organické molekuly v chemických reakcích

Organické molekuly, čím delší jsou jejich řetězce uhlík-vodík, tím více míst nebo atomů je k dispozici pro účast v chemické reakci.

Nejčastěji se k jednomu z přítomných uhlíků přidávají prvky nebo řetězce nebo se odděluje část hlavního řetězce, aby se vytvořila odlišná organická sloučenina.

Protože takové reakce jsou pomalé, používají se katalyzátory, což jsou chemické látky pro urychlení reakcí. V některých případech je katalyzátor jemná síť z platinového kovu.

Příklady anorganických molekul

Chlorid sodný NaCl

Chlorid draselný KCl

Chlorid amonný NH₄Cl

Dusičnan sodný NaNO₃

Dusičnan draselný KNO₃

Dusičnan amonný NH₄NE₃

Kyselina sírová H₂SW₄

Kyselina fosforečná H₃PO₄

Kyselina fosforitá H₃PO3

Kyselina chlorovodíková HCl

Kyselina jodovodíková HI

Hydroxid sodný NaOH

Hydroxid draselný KOH

Hydroxid amonný NH₄Ach

Hydroxid vápenatý Ca (OH)₂

Hydroxid hořečnatý Mg (OH)₂

Hydroxid železitý Fe (OH)₂

Hydroxid železitý Fe (OH)3

Sulfid železitý FeS

Síran železnatý FeSO₄

Síran železitý Fe₂(SW₄)₃

Příklady organických molekul

Glukóza C.₆H₁₂NEBO₆

Metan CH₄

Ethane C.₂H₆

Acetylen C.₂H₂

Propan C.₃H₈

Butan C.₄H₁₀

Ethanol C.₂H₆NEBO

Sacharóza C.₁₂H₂₂NEBO₁₁

Methanol CH₄NEBO

Glycerol C.₃H₈NEBO₃