Definice valenční tabulky

Elektrony atomu jsou distribuovány v oblasti o kraj okolo jádro. Tento region má asi úrovně z Energie že tvoří oběžné dráhy, které jsou reprezentovány písmeny nebo čísly. Počet elektronů přítomných na nejextrémnější oběžné dráze je tedy znám pomocí a označení, valenční elektrony.

Nejextrémnější oběžná dráha se zase nazývá valenční oběžná dráha.

Maximální počet elektronů, které lze umístit na nejextrémnější oběžnou dráhu, je osm. Z tohoto důvodu se tvrdí, že prvky s extrémní a plně úplnou oběžnou dráhou mají oktetovou konfiguraci.

Tyto typy prvků se nekombinují snadno s ostatními a mají proto velmi malou reaktivitu.

Jinými slovy, jejich schopnost kombinovat je prakticky nulová.

Prvky, jejichž valenční dráha je neúplná, mají tendenci dokončit svou oktetovou konfiguraci a nakonec se kombinovat s atomy stejného nebo jiného typu. Schopnost atomu kombinovat s jiným atomem se tedy nazývá valence.

Valenční obrázek označuje možnosti, které má atom při kombinaci s jiným za účelem získání sloučeniny. Toto opatření souvisí s množstvím chemických vazeb vytvořených atomy prvku takového prvku

kategorie.

Existuje několik typů nebo modalit valencí.

Fixní mají pouze jeden způsob kombinování a všechny jejich stavy jsou pozitivní (některé prvky s touto charakteristikou jsou lithium, sodík, draslík, stříbro, hořčík a zinek).

Proměnné mají dva nebo více způsobů kombinování (měď, rtuť, cín, olovo a platina mají tuto zvláštnost).

Existují také pevné valence nekovů (například ve vodíku, fluoru nebo kyslík) a proměnné valence kovů.

V každém případě všechny tyto funkce Jsou uspořádány podle tabulek, kde jsou seskupeny různé chemické prvky.

Názorný příklad týkající se schopnosti chemických prvků kombinovat

Prvky se kombinují s jinými prvky různými způsoby: ztrátou, získáním nebo sdílením jejich elektronů. Například elektronová konfigurace sodíku (Na) je 2, 8, 1 a konfigurace chloru (Cl) je 2, 8, 7, a v důsledku toho je pro sodík jednodušší ztratit jednu elektron Musí získat sedm elektronů, aby doplnil svůj oktet (naopak, chlor snadno přijme jeden elektron, aby doplnil svůj oktet, místo aby ztratil sedm elektronů).

Jinými slovy, jak sodík, tak chlor mají valenci 1, protože jejich kombinovaná kapacita je 1.

Témata v tabulce Valencie