Definice oktetového pravidla

Pokud se podíváme na poslední skupinu Periodická tabulka, která seskupuje plyny ušlechtilé, vidíme, že mají poslední kompletní úroveň s osmi valenčními elektrony, což jim dává určitou stabilitu a schopnost chovat se jako inertní plyny, protože chemicky nereagují s jinými chemickými druhy... proč? Protože nemají tendenci získávat nebo ztrácet valenční elektrony. To umožnilo vysvětlit chování ostatních prvků periodické tabulky, které získávají, ztrácejí nebo sdílejí elektrony Po chemické stabilizaci, dosažení nejbližší elektronové konfigurace vzácného plynu, dokončení osmi valenčních elektronů.

Jako všechno v přírodě existují výjimky z pravidla. Jsou prvky, které dosahují určité stability a nižšího stavu

Energie s více nebo méně než osmi elektrony na své poslední úrovni. Počínaje prvním prvkem v periodické tabulce, vodíkem (H), který je stabilizován dvěma elektrony, protože má jediný atomový orbital. Další případy jsou: berylium (Be), bór (Bo), které se stabilizují čtyřmi a šesti elektrony, nebo síra (S), která je může se stabilizovat osmi, deseti nebo dvanácti valenčními elektrony díky možnosti přidat do své konfigurace orbital "d" elektronika. Dále můžeme zmínit helium (He), fosfor (P), selen (Se) a křemík (Si). Všimněte si, že helium (He) je jediný vzácný plyn s pouze dvěma valenčními elektrony.

Příklady oktetového pravidla v iontové, kovalentní a kovové vazbě

Jak atom ztrácí, získává nebo sdílí elektrony, vytvářejí se různé vazby, které dávají vzniknout novým sloučeninám. Obecně můžeme tyto vazby seskupit do tří hlavních variant: iontová vazba, kovalentní nebo kovová vazba.

Když prvek ztratí nebo získá elektrony, aby se stabilizoval, zcela přenese své valenční elektrony se nazývá iontová vazba, zatímco pokud jsou elektrony sdíleny druhem ve hře, nazývá se vazba kovalentní. Konečně, pokud jsou prvky, které jsou ve hře, kovy, jejichž kationty jsou sjednoceny ponořené v moři elektronů, vazba bude kovová. Každý z těchto typů odborů má určité vlastnosti, ale sdílejí společné vlastnosti Obecně k interakci elektronů dochází při hledání stability a nejnižší energie pro splnění pravidla Oktet.

Podívejme se na každý z kloubů podrobněji. V případě kovalentní vazby je to dáno možností sdílení elektronů, to se obecně děje mezi nekovové prvky jako: Cl2 (molekulární chlor) nebo CO2 (oxid uhličitý) a dokonce i H2O (Voda). Mezimolekulární síly, které řídí tyto křižovatky, budou důvod z jiné sekce.

V případě kovových svazků uvádíme, že se vyskytuje mezi kovy, jako je případ mědi (Cu), hliníku (Al) nebo cínu (Sn). Jak kovy mají tendenci darovat své elektrony, aby se samy stabilizovaly, vytvoří nabité druhy tzv kationtů (s kladnými náboji), tyto ionty ponořené do velkého elektronového mraku tvoří sloučeniny kovový. Elektrony mohou být v této struktuře volně rozptýleny. Síly, které je drží pohromadě, jsou kovové síly, které jim dávají určité vlastnosti, jako je vysoká vodivost.

Iontová vazba se vyznačuje tím, že má síly o atrakce mezi velmi intenzivními prvky, které ji tvoří, nazývanými elektrostatické síly, a to proto, že, jak jsme viděli, existuje a získat a čistý přenos elektronů mezi prvky tvořícími nabité druhy, ionty. Obecně se jedná o svazky tvořené kovovým a nekovovým prvkem, jejichž rozdíl elektronegativity je tak velký, že umožňuje darování valenčních elektronů. Typicky jdeš ven Jsou to iontové sloučeniny jako: NaCl (chlorid sodný, kuchyňská sůl) a LiBr (bromid lithný).

Existence těchto tří vazeb se vysvětluje jako přechod z hlediska elektronegativity sloučenin, které jej tvoří. Když je rozdíl elektronegativity velmi velký, prvky mají tendenci vytvářet iontové vazby, zatímco, pokud je Prvky s podobnou elektronegativitou budou mít tendenci sdílet vazebné elektrony a budou to typové vazby kovalentní. Pokud mezi prvky není žádný rozdíl v elektronegativitě (například Br2), vazba bude nepolární kovalentní. že s rostoucím rozdílem elektronegativity se kovalentní vazba dále polarizuje a přechází ze slabé do silný.

Bibliografie

• Poznámky předsedy, Obecná chemie I, UNMdP, Fakulta inženýrství, 2019.

Témata v oktetovém pravidle