Definice chemické vazby

Candela Rocío Barbisan | Jan. 2022
Chemický inženýr

Chemická vazba je dána a platnost hnací silou, kterou je změna Energie mezi jedním stavem a druhým, počátečním stavem (oddělené atomy) a konečným stavem (vázané atomy). K této změně energie dochází v důsledku interakcí mezi valenčními elektrony, elektrony vnějšího obalu, které jsou zodpovědné za to, že atomy ztrácejí nebo získávají elektrony nebo sdílejí, aby dosáhly stavu stabilita. Tato podmínka stability odpovídá oktetovému pravidlu, připomínající elektronovou konfiguraci atomů té nejbližší ušlechtilého plynu v zemi. Periodická tabulka.

Klasifikace chemických vazeb

Teď podle toho, jak se to stane interakce Mezi atomy existují různé typy vazeb. The výcvik různých vazeb pak závisí na rozdílech v elektronegativitě atomů, které se spojují.

Čím větší je schopnost přitahovat elektrony k sobě, tím je atom elektronegativnější, a proto bude mít tendenci vytvářet iontové vazby, kam se elektrony přenášejí. Neustále se zvyšuje elektronegativita z kovových na nekovové prvky, což propůjčuje schopnost vytvářet mezi nimi iontové vazby. Příkladem toho jsou oxidy, případ oxidu vápenatého.

Zatímco, pokud mají prvky podobnou elektronegativitu nebo stejného řádu, mají tendenci sdílet elektrony a vytvářet vazby. kovalentní polární nebo nepolární. Kovalentní vazba je polární, například v Dioxid uhlíku, protože kyslík navázaný na uhlík má a přemístění sdílených elektronů na kyslík, který má vyšší elektronegativitu. Na druhou stranu v případě Cl2 (molekulárního chloru) je kovalentní vazba nepolární nebo nepolární, protože elektronegativita je stejná, když mluvíme o stejném prvku. Obecně, když je vazba nepolární, nazývá se čistá kovalentní.

Doposud jsme zmiňovali koncept elektronegativity a polarity, což nám říká, že pokud existuje velký rozdíl v elektronegativitě, vazba bude iontová, zatímco s klesajícím rozdílem elektronegativity dochází k přechodu od polárních kovalentních vazeb silné až slabé polární kovalentní vazby dosahující extrémního případu, kdy není rozdíl v elektronegativitě a vazba je nekovalentní polární nebo čisté

Když je vazba iontová, síly o atrakce elektrostatický mezi druhy opačných nábojů (anionty a kationty) a, jak jsme již zmínili, elektrony přenos z atomu, který zůstává kladně nabitý (kationt), na atom, který zůstává nabitý záporně (aniont).

Je-li chemická vazba kovalentního typu, hovoříme o vazbách, ve kterých jsou valenční elektrony sdíleny a jde tedy na rozdíl od vazby iontové o vazbu slabší. Podobně se bude síla interakce snižovat, když se rozdíl elektronegativity mezi atomy snižuje.

Konečně další chemická vazba, která je známá, je kovová vazba. Jak již název napovídá, jedná se o interakci mezi kovovými prvky, jako je hliník a železo. V těchto případech sloučeniny tvoří sítě, kde jsou kovové kationty ponořeny do moře elektronů. Ten mu dává nejtypičtější vlastnosti, které o nich známe, jako je například vysoká tepelná vodivost a které mají, protože elektrony vazby mají možnost a kapacitu volně se pohybovat v této síti trojrozměrný.

Na základě těchto typů vazeb je vysvětleno mnoho základů chemie jako vědy. Každý z těchto typů chemických vazeb, které následně určují typy sloučenin, které dávají látkám jejich vlastní charakteristiky a vlastnosti, jako je např. z bodů tání a bodů varu jsou úzce spjaty a určovány typem vazeb a přitažlivými silami, které uvnitř existují. ony.

Kromě toho byly technologie založeny na studiích vazeb na pokrok s novými produkty, například dnešními polymery používáme agrochemikálie, syntetická vlákna a další materiály, které byly navrženy na základě znalosti toho, jak se atomy spojují každý.