30 Příklady víceatomových iontů

The polyatomové ionty jsou molekul nebo sady atomy kovalentně vázané, které mají elektrický náboj. Říká se jim také molekulární ionty a působí jako jedna jednotka. Například: uhličitanový iont (CO₃^2-) a amonný ion (NH₄⁺).

Iont je atom nebo molekula, která ztratila nebo získala elektrony a která tvoří chemický druh s kladným nebo záporným elektrickým nábojem.

• Viz také: monatomické ionty

Příklady víceatomových iontů

1. Uhličitanový iont (CO₃^2-)
2. Síranový iont (SO₄^2-)
3. Amonný iont (NH₄⁺)
4. Hydroniový iont (H₃BUĎ⁺)
5. Kyanidový iont (CN^–)
6. Dusičnanový iont (č₃^–)
7. Dusitanový iont (NO₂^–)
8. Siřičitanový iont (SO₃^2-)
9. Fosfátový iont (PO₄^3-)
10. Hydrogensíranový iont (HSO₄^–)
11. Dihydrogenfosfátový iont (H₂PO₄^–)
12. Hydroxidový iont (OH^–)
13. Manganistanový iont (MnO₄^–)
14. Chloristanový iont (ClO₄^–)
15. Chlorečnanový iont (ClO₃^–)
16. Chloritanový iont (ClO₂^–)
17. Chlornanový iont (ClO^–)
18. Fosfitový iont (PO₃^3-)
19. Hydrogenfosforečnanový iont (HPO₄^2-)
20. Hydrogenkarbonátový iont (HCO₃^–)
21. Perbromátový iont (BrO₄^–)
22. Iont jodistanu (IO₄^–)
23. Chromanový iont (CrO₄^2-)
24. Selenátový iont (SeO₄^2-)
instagram story viewer
25. Bromový iont (BrO^–)
26. Fosfoniový iont (PH₄⁺)
27. Chloroniový iont (H₂CL⁺)
28. Sulfoniový iont (H₃Ano⁺)
29. Stboniový iont (SbH₄⁺)
30. Bismuthoniový iont (BiH₄⁺)

Anionty a víceatomové kationty

Polyatomické anionty jsou víceatomové ionty, které mají negativní náboj, to znamená, že jsou to sady atomů nebo molekul, které získaly elektrony. Například: síranový iont (SO₄^2-) a fosfátový iont (PO₄^3-).

Polyatomické kationty jsou víceatomové ionty, které mají kladný náboj, to znamená, že jsou to sady atomů nebo molekul, které ztratily elektrony. Například: amonný iont (MnO₄^–) a hydroniový iont (H₃BUĎ⁺).

Názvosloví víceatomových iontů

Názvosloví víceatomových aniontů

Podle tradičních pravidel nomenklatury jsou polyatomické anionty pojmenovány takto:

• Polyatomické anionty, které neobsahují kyslík, jsou pojmenovány umístěním názvu chemický prvek s koncovkou -uro. Například: kyanidový anion (CN^–).
• Polyatomické anionty, které obsahují kyslík, jsou definovány jako „oxoanionty“. Jsou pojmenovány umístěním názvu chemického prvku (jiného než kyslík), který je tvoří, s koncovkou -ate. Na druhou stranu, když má stejný oxoanion o jeden atom kyslíku méně, koncovka -ate se změní na -ite. Například: dusičnanový oxoanion (NO₃^–) a dusitanový oxoanion (NO₂^–).
• Oxoanionty, které mají přidané vodíky, jsou pojmenovány umístěním slova vodík před název oxoaniontu, s předpony které udávají množství přidaných vodíků. Například: oxoanion hydrogenfosfátu (HPO₄^2-) a dihydrogenfosfátový oxoanion (H₂PO₄^–).
• Oxoanionty, které obsahují halogeny a tvoří čtyřčlennou řadu, jsou pojmenovány pomocí předpon označujících množství kyslíku. Například: oxoanion chloristanu (ClO₄^–), chlorečnan (ClO₃^–), chloritan (ClO₂^–) a chlornan (ClO^–).
• Hydroxidový oxoanion (OH^–) má specifickou koncovku -ido.

Názvosloví víceatomových kationtů

Podle pravidel Tradiční nomenklatury jsou polyatomické kationty vytvořené z nekovových atomů pojmenovány pomocí koncovky -io. Například: hydroniový kationt (H₃BUĎ⁺) a amonný kationt (NH₄⁺).

Chemické sloučeniny tvořené víceatomovými ionty

Mnoho chemické sloučeniny Ionty obsahují víceatomové ionty. Iontová chemická sloučenina je sloučenina tvořená kation a anion každý patří k různým chemickým prvkům, které mají mezi sebou velký rozdíl v elektronegativitě.

Některé příklady iontových chemických sloučenin, které obsahují polyatomové ionty, jsou:

• Uhličitan sodný (Na₂CO₃)
• Síran amonný ((NH₄)₂SW₄)
• Síran vápenatý (CaSO₄)
• hydroxid sodný (NaOH)
• Fosforečnan vápenatý (Ca₃(P.O.₄))
• Chlorid amonný ((NH₄)Cl)
• Fosforečnan železitý (FePO₄)

Reference

• Fandiño, O. H. (2011). Strategie naučit se názvosloví anorganických kyselin, solí a jednoatomových a víceatomových iontů. Věda a technika, 3(49), 226-228.
• Hill, J. W. (1999). Chemie pro nové tisíciletí. Pearsonovo vzdělání.

Postupujte s:

• Iontové vazby
• Kovalentní vazby
• Přesycené roztoky