30 Příklady binárního prodeje

The binární soli (neutrální soli) vznikají spojením kovu a nekovu. jsou chemické sloučeniny tvořena pouze dvěma chemické prvky. Například: chlorid sodný (NaCl) a bromid draselný (KBr).

• Viz také: Kovy a nekovy

Příklady binárních solí

1. Chlorid sodný (NaCl)
2. Chlorid železitý (FeCl₂)
3. Chlorid železitý (FeCl₃)
4. Sulfid kobaltnatý (CoS)
5. Sulfid kobaltnatý (Co₂Ano₃)
6. Sulfid olovnatý (PbS)
7. Sulfid olovnatý (PbS₂)
8. Chlorid vápenatý (CaCl₂)
9. Fluorid sodný (NaF)
10. Chlorid lithný (LiCl)
11. Chlorid strontnatý (SrCl₂)
12. Chlorid barnatý (BaCl₂)
13. Chlorid hlinitý (AlCl₃)
14. Sulfid hořečnatý (MgS)
15. Chlorid rubidium (RbCl)
16. Bromid vápenatý (CaBr₂)
17. Sulfid draselný (K₂S)
18. Bromid hořečnatý (MgBr₂)
19. Sulfid zinečnatý (Zn₂S)
20. bromid lithný (LiBr)
21. Chlorid nikelnatý (NiCl₂)
22. Chlorid uranatý (UCl₃)
23. bromid stříbrný (AgBr)
24. Jodid stříbrný (AgI)
25. Bromid draselný (KBr)

Názvosloví binárních solí

Podle tradiční nomenklatury se binární soli pojmenovávají tak, že se název nekovového prvku napíše s koncovkou -ide. Na druhé straně je název kovového prvku napsán podle jeho oxidačního stavu:

• Pro nejnižší oxidační stav se píše s koncovkou -oso. Například: chlorid železnatý (FeCl₂), kde železo má oxidační stav 2+.
• Pro nejvyšší oxidační stav se píše s koncovkou -ico. Například: chlorid železitý (FeCl₃), kde železo má oxidační stav 3+.

Podle systematické nomenklatury se binární soli pojmenovávají tak, že se název nekovového prvku napíše s předponou, která udává množství atomy tohoto prvku ve sloučenině. V názvu nekovového prvku je navíc umístěna koncovka -uro. Poté je umístěn název kovového prvku. Například: chlorid hořečnatý (MgCl₂) a chlorid železitý (FeCl₃).

Podle Stockovy nomenklatury se binární soli pojmenovávají tak, že se název nekovového prvku napíše s koncovkou -ide. Poté se umístí název kovového prvku a jeho oxidační stav zapsaný římskými číslicemi a v závorkách. Například: chlorid železitý (FeCl₂) a sulfid kobaltnatý (Co₂Ano₃).

Aplikace binárních solí

• Používají se jako chladiva v potravinářském a farmaceutickém průmyslu. Například: chlorid vápenatý (CaCl₂).
• Používají se k ošetření kovových povrchů proti korozi. Například: fluorid sodný (NaF).
• Používají se k regulaci vlhkosti v papírenském a stavebním průmyslu. Například: chlorid vápenatý (CaCl₂).
• Používají se ve sklářském průmyslu k odstranění nečistot. Například: chlorid křemičitý (SiCl4).
• Používají se jako přísady do vaření. Například: chlorid sodný (NaCl).

Fyzikální vlastnosti binárních solí

• Mají vysoké body tání, protože se skládají z iontové vazby.
• Při rozpuštění nebo roztavení vedou elektrický proud.
• Nejběžnější soli mají nízkou tvrdost.
• Nejsou stlačitelné.
• Většina se může rozpustit ve vodě.

Jak se získávají binární soli?

Binární soli lze získat některými z následujících chemických reakcí:

Reakce mezi kovem a nekovem. Například: reakce mezi sodíkem (Na) a dichloridem (Cl₂) produkuje chlorid sodný (NaCl).

Reakce mezi kovem a kyselinou. Například: Reakcí mezi draslíkem (K) a kyselinou chlorovodíkovou (HCl) vzniká chlorid draselný (KCl) a dihydrogen (H₂).

Reakce mezi kyselinou a zásadou. Například: Reakcí mezi kyselinou chlorovodíkovou (HCl) a hydroxidem sodným (NaOH) vzniká chlorid sodný (NaCl) a voda (H₂BUĎ).

Postupujte s:

• oxysoli
• neutrální soli
• kyselé soli

Reference

• Cerón Villalba, A., Novoa Ramírez, C. S., & Alpizar Juárez, E. (2020). Nomenklaturní video 1: binární soli a chemická reakce.
• Acurio Arias, M. V. a Delgado Méndez, M. A. (2022). Herní výuková příručka pro „binární sloučeniny“ ve středoškolské chemii ve vzdělávací jednotce „Herlinda Toral“ (Bakalářská práce, Národní vysoká škola pedagogická).
• Cabrera, M. J. H. (2005). Studium prvních principů elektronových a strukturních vlastností binárních a ternárních sloučenin (doktorská disertační práce, University of La Laguna).