25 Příklady halogenidů

Příklady   /   by admin   /   November 09, 2023

A halogenid nebo halogenid to je chemická sloučenina binární, která se skládá z a atom halogenu a prvku nebo kationtu, který má nižší elektronegativitu než halogen. Například:

  • Chlorid sodný (NaCl)
  • Fluorid vápenatý (CaF2)
  • Bromid draselný (KBr)
  • Chlorovodík (HCl(G))

Halogeny jsou chemické prvky které tvoří skupinu 17 Periodická tabulka. Halogeny jsou: fluor (F), chlor (Cl), brom (Br), jód (I), astat (At), teneso (Ts).

  • Viz také: Aldehydy a ketony

Druhy halogenidů

V závislosti na jejich složení mohou být halogenidy:

  • Anorganické halogenidy. Jsou to anorganické chemické sloučeniny, které obsahují jeden nebo více atomů halogenu. Mohou to být anorganické soli, halogenovodíky nebo kovové komplexy. Například: chlorid sodný (NaCl) a tetrajodmerkurátový anion Hgl42-.
  • Organické halogenidy. Jsou to organické chemické sloučeniny, které obsahují jeden nebo více atomů halogenu vázaných na atom uhlíku organické sloučeniny. Například: methylchlorid (CH3 – Cl) a trichlormethan (CH – Cl3).

Příklady halogenidů

  1. Chlorid sodný (NaCl)
    2. instagram story viewer
  2. Chlorid vápenatý (CaCl2)
  3. Fluorid stříbrný (AgF)
  4. Fluorid lithný (LiF)
  5. Jodid draselný (KI)
  6. Bromid draselný (KBr)
  7. Chlorid měďný (CuCl2)
  8. Chlorid železitý (FeCl3)
  9. Bromid chromitý (CrBr3)
  10. Chlorid hlinitý (AlCl3)
  11. Chlorid amonný ((NH4)Cl)
  12. Jodid olovnatý (PbI2)
  13. Jodid hořečnatý (MgI2)
  14. Fluorid berylnatý (BeF2)
  15. Fluorid hlinitý (AlF3)
  16. Brommethan (CH3 – Br)
  17. Jodoform (CHI3)
  18. Methylchlorid (CH3 –Cl)
  19. Bromethan (CH3 – CH2 – Br)
  20. Dichlorethan (Cl – CH2 – CH2 –Cl)
  21. bromid stříbrný (AgBr)
  22. Chlorid cínatý (SnCl4)
  23. Chlorid titaničitý (TiCl4)
  24. Chlorovodík (HCl(G))
  25. Bromovodík (HBr(G))

Fyzikální vlastnosti halogenidů

Některé z fyzikálních vlastností halogenidů jsou:

  • Alkylhalogenidy (organické halogenidy) mají vyšší hustoty a body varu než jejich odpovídající alkany. K tomu dochází, protože atom halogenu, který nahradil atom vodíku v uhlovodík ze kterého pochází halogenid.
  • Organické fluoridy a chloridy jsou méně husté než voda, zatímco organické bromidy a jodidy jsou hustší než voda.
  • Alkylhalogenidy jsou nerozpustné ve vodě a rozpustné v organických rozpouštědlech.
  • Halogenidy vodíku jsou plyny s intenzivním zápachem při pokojové teplotě.
  • Halogenidy vytvořené s atomy prvků ve skupině 1 periodické tabulky jsou bílé pevné látky.

Chemické vlastnosti halogenidů

  • Alkylhalogenidy podléhají alifatickým nukleofilním substitučním reakcím. Jedná se o reakce, při kterých nukleofilní atom (bohatý na elektrony) nahradí atom (odcházející skupinu), který je připojen k elektrofilnímu atomu (deficitní na elektrony).
    Například: při reakci methylbromidu (CH3 – Br) s hydroxidem sodným (NaOH), brom (odcházející skupina) je nahrazen hydroxidovým iontem (nukleofilem) v methylbromidu, kde uhlík je elektrofil.
halogenidy
  • Některé alkylhalogenidy reagují s hořčíkem v rozpouštědlech, jako je ether nebo tetrahydrofuran, a výsledným produktem je organokovová sloučenina nazývaná „Grignardovo činidlo“. Například: ethylbromid (CH3 – CH2 – Br) s hořčíkem (Mg) reaguje v suchém prostředí za vzniku ethylmagnesiumbromidu (CH3 – CH2 – MgBr).
halogenidy
  • Primární alkylhalogenidy podléhají reakcím s alkoxidy popř alkoholy v základním prostředí za vzniku etherů. Tyto reakce jsou známé jako „Williamsonova syntéza“. Například: reakce mezi methylbromidem (CH3Br) a methoxid sodný (CH3ONa) produkuje dimethylether (CH3OCH3).
halogenidy

Použití halogenidů

Halogenidy nebo halogenidy mají různé aplikace v průmyslu, medicíně a každodenním životě. Některé z těchto aplikací jsou:

  • Používají se jako rozpouštědla pro mnohé organické sloučeniny.
  • Používají se jako dezinfekční a antiseptika.
  • Používaly se jako chladiva.
  • Používají se při výrobě fluorovaných polymerů. Například teflon.
  • Používají se jako jedlé soli nebo tinktury v lékařství.
  • Používají se při úpravě a čištění vody.
  • Halogenidy kovů se používají při výrobě lamp.
  • Používají se při čištění elektronických součástek.
  • Používají se jako výchozí chemikálie pro syntézu složitějších organických sloučenin.
  • Některé, jako je bromid stříbrný (AgBr), se používají při vyvolávání fotografických desek.

Nebezpečí halogenidů

Alkylhalogenidy používané jako rozpouštědla prudce reagují se silnými zásadami a silnými oxidanty, což může způsobit výbuchy a požáry.

Chlorfluoruhlovodíky (CFC) jsou navíc alkylhalogenidy, které se po desetiletí používají jako chladiva, ale jejich Zaměstnávání bylo zakázáno mezinárodními subjekty, protože jsou hlavně odpovědné za díru ve vrstvě ozón.

Na druhou stranu halogenovodíky dráždí oči, kůži a sliznice.

Postupujte s:

  • Jdeš ven
  • kyselé soli
  • neutrální soli

Reference

  • SALOMONS, T. G. (1996). Základy organické chemie. Wiley.
  • Whitten, K. W., Gailey, K. D., Davis, R. E., de Sandoval, M. T. NA. O. & Muradás, R. M. G. (1992). Obecná chemie (str. 108-117). McGraw-Hill.
  • Wells, A. F. (1978). Strukturní anorganická chemie. Vrátit zpět.
Značky cloud
Hodnocení
0
Pohledy
0
Komentáře
YOU MIGHT ALSO LIKE