Příklad chemických sloučenin

The Chemické sloučeniny jsou to čisté látky, jejichž strukturálními jednotkami jsou molekuly. Chemická sloučenina je výsledek kombinace dvou nebo více chemických prvků.

Chemické sloučeniny, spíše než prvky, jsou přítomni ve všem, co existuje Ve vesmíru. Ve skutečnosti je obtížnější najít volné chemické prvky než sloučeniny.

Od minerálů složených ze sloučenin, jako jsou binární soli a oxisoli, až po živé organismy složené z bílkovin, sacharidů, lipidů a chemických sloučenin mají a široká přítomnost.

Vlastnosti a vlastnosti chemických sloučenin

Fyzický stav

Chemické sloučeniny se v přírodě projevují ve fyzikální formě, ať už pevné, kapalné nebo plynné, což jim vždy umožní identifikovat.

Hustota

Chemické sloučeniny jsou hmotou. A protože jsou hmotou, pokryjí svazek. Jedním z pochopení je, že pokud Složené sloučeniny jsou malé, přirozeně se setkají navzájem kompaktnějšípropagující, že existuje více hmoty v objemu, co je to Vyšší hustota.

Body tání a varu

Všechny existující sloučeniny mají své tři fyzikální projevy: pevné, kapalné a plynné. Při pokojové teplotě je pozoruhodné, v jakém fyzickém stavu se nacházejí.

The Bod tání Je to teplota, při které se pevná látka roztaví nebo roztaje a stává se kapalinou. Také se tomu říká Bod mrazu, protože označuje změnu mezi kapalinou a pevnou látkou. Lze říci, že při nejnižší teplotě, absolutní nule (0 Kelvinů), by všechny sloučeniny byly teoreticky pevné.

The Bod varu Je to teplota, při které začne kapalina vřít a přeměňovat se na plyn. Lze říci, že při nejvyšší teplotě by všechny sloučeniny byly teoreticky plynné.

Stabilita

Chemické sloučeniny se tvoří přesně tak, aby atomy prvků našli svoji chemickou stabilitu prostřednictvím vazeb, které doplňují jejich valenční elektrony.

Reaktivita

Chemické sloučeniny jsou schopné interagovat s jinými sloučeninami nebo s čistými Prvky takovým způsobem, že jsou během chemické reakce transformovány za vzniku nových látek. Některé jsou reaktivnější než jiné.

Faktory, které mění reaktivitu, jsou Teplota„ Tlak, fyzikální stav a množství látky, se kterou se sloučenina účastní chemické reakce.

Každý typ chemické sloučeniny se vyznačuje určitým způsobem působení. Jako jsou ty, které se chovají jako Kyseliny a Zásady, které se řídí Teorie kyselé báze.

Rozpustnost

Zvlášť pokud jsou to ty, které tvoří Iontové vazby„Chemické sloučeniny se mohou zapojit do vody za vzniku vodných roztoků s ionty sloučeniny rozptýlenými v médiu, které jsou schopné vést elektrický proud.

Klasifikace a typy chemických sloučenin

Širokou škálu chemických sloučenin lze uspořádat podle dvou jednoduchých kritérií:

1. Odkazy, které je tvoří: Iontové sloučeniny a kovalentní sloučeniny
2. Podle své chemické povahy: Anorganické sloučeniny a organické sloučeniny

Iontové sloučeniny a kovalentní sloučeniny

Chemické prvky, které tvoří sloučeniny, jsou schopné vytvářet vazby, ale bude záležet na stejných prvcích, o jaký typ vazby jde.

V Iontový Bond, atomy budou spojeny elektrostatickými náboji, které generují jejich valenční elektrony. Jsou schopné disociovat ve vodě a vytvářet vodné roztoky, které mohou vést elektrický proud.

V Kovalentní vazba, atomy si navzájem zůstanou díky tomu, že jeden z nich bude sdílet své valenční elektrony tak, aby je přijímal další. Tyto vazby jsou obecně silné a nejsou tak snadno narušitelné vodou.

Anorganické sloučeniny a organické sloučeniny

Anorganické sloučeniny jsou identifikovány podle toho, že jsou součástí minerálních materiálů. Představují přesně Anorganická chemie. Mezi nimi jsou Jdi ven„ Oxisales„ Hydracidy„ Okyseliny„ Hydráty„ Oxidy„ Hydroxidy„ Peroxidy.

Organické sloučeniny jsou identifikovány podle toho, že jsou součástí živé hmoty a sloučenin, jejichž strukturním základem je uhlíkový prvek. Představují tedy Organická chemie. Mezi nimi jsou uhlovodíky (Alkany, Alkenes, Alkyny), Alkylhalogenidy„ Alkoholy„ Aldehydy„ Ketony„ Karboxylové kyseliny„ Anhydridy„ Estery„ Etherové„ Miny„ Amidové„ Aromatické sloučeniny„ Fenoly„ Organokovový„ Aminokyseliny„ Protein„ Sacharidy„ Polymery„ Heterocyklické sloučeniny„ Terpenya mnoho dalších sloučenin vzniklých kombinací výše uvedeného.

Příklady anorganických chemických sloučenin

Chlorid sodný NaCl

Chlorid vápenatý CaCl₂

Síran železnatý FeS

Sulfid draselný K₂S

Hydroxid amonný NH₄Ach

Síran amonný (NH₄)₂SW₄

Fosforečnan vápenatý Ca₃(PO₄)₂

Dusičnan stříbrný AgNO₃

Dusičnan draselný KNO₃

Kyselina chlorovodíková HCl

Sírovodík H.₂S

Kyselina dusičná HNO₃

Kyselina sírová H₂SW₄

Heptahydrát síranu hořečnatého MgSO₄* 7H₂NEBO

Pentahydrát síranu hořečnatého MgSO₄* 5H₂NEBO

Oxid železitý Fe₂NEBO₃

Magnetitová víra₃NEBO₄

Oxid sodný Na₂NEBO

Peroxid vodíku H₂NEBO₂

Peroxid barnatý BaO₂

Příklady organických chemických sloučenin

Metan CH₄

Ethane C.₂H₆

Propan C.₃H₈

Methylalkohol CH₃Ach

Ethylalkohol C.₂H₅Ach

Methylchlorid CH₃Cl

Ethylchlorid C.₂H₅Cl

Kyselina mravenčí HCOOH

Kyselina octová CH₃COOH

Benzoan sodný C.₆H₅Na

Terbutyl lithium C (CH₃)₃Li

Ethylbromid hořečnatý C.₂H₅MgBr

Ethylether C.₂H₅OC₂H₅

Glukóza C.₆H₁₂NEBO₆

Sacharóza C.₁₂H₂₂NEBO₁₁

Methylamin CH₃NH₂

Ethyl Amin C.₂H₅NH₂

Aceton CH₃Auto₃

Methyl Mercaptan CH₃SH

Ethyl Mercaptan C.₂H₅SH