Příklad nekovů

Nekovy jsou chemické prvky, které nemají vlastnosti kovů. Po vodíku, který vede skupinu IA, jsou tyto jsou umístěny na pravé straně periodické tabulky, tvořící stupňovitou oblast, která zahrnuje část skupin IVA, VA, VIA, VIIA a VIIIA. Leží nad oblastí popsanou metaloidy.

Některé z nich jsou plyny v elementárním stavu: vodík (H), kyslík (O), fluor (F), chlor (Cl) a vzácné plyny. Pouze brom (Br) je kapalný. Všechny ostatní nekovy jsou pevné látky při pokojové teplotě. Sloučeniny, které jsou tvořeny kombinace kovů a nekovů bývá iontová, tvořící kovový kation a nekovový anion.

Příklady nekovů

Všechny nekovy v periodické tabulce jsou:

• Vodík (H)
• Uhlík (C)
• Dusík (N)
• Fosfor (P)
• Kyslík (O)
• Síra (S)
• Selen (Se)
• Fluor (F)
• Chlor (Cl)
• Brom (Br)
• Jód (I)
• Helium (He)
• Neon (Ne)
• Argon (Ar)
• Krypton (Kr)
• Xenon (Xe)
• Radon (Rn)

Postupujte podle: Kovy.

Vlastnosti nekovů

Vlastnosti, které definují každý z nekovů, jsou vysvětleny níže.

Vodík (H)

Vodík je chemický prvek s atomovým číslem 1 a jehož atomová hmotnost je 1 g / mol. Je to nejjednodušší ze všech známých prvků. Obecně se ve své elementární formě nachází jako rozsivková molekula (H

₂). Je to bezbarvý plyn bez zápachu a není toxický. Má bod varu -252,9 ° C.

Je to nejhojnější prvek ve vesmíru a představuje přibližně 70% hmotnosti vesmíru. Je to tak lehké, že planeta Země nemá dostatek gravitačního tlaku, aby ji držela uvnitř. Proto tento prvek není součástí zemské atmosféry.

Uhlík (C)

Uhlík je chemický prvek, který má atomové číslo 6 a atomovou hmotnost 12 g / mol. Přestože představuje pouze 0,09% hmotnosti zemské kůry, je nezbytným prvkem pro živou hmotu. Nachází se zdarma ve formě diamantu a grafitu a je také součástí zemního plynu, ropy a uhlí.

Je to on základní prvek organické chemie. Vytváří kovalentní vazby s více atomy uhlíku as dalšími, jako je vodík a kyslík, za vzniku stabilních molekul s dlouhým řetězcem. Kromě toho se účastní složitějších struktur, které vytvářejí biologické látky.

Dusík (N)

Dusík je chemický prvek s atomovým číslem 7 a atomovou hmotností 14 g / mol. Tvoří 78% objemu vzduchu. Jeho molekula je rozsivková (N₂) a jeho hlavními minerálními zdroji jsou dusičnan draselný (KNO₃) a dusičnan sodný (NaNO₃), nazývané také salitres. Dusík je nezbytným prvkem pro život, protože je jeho součástí bílkovin a nukleových kyselin.

Molekula dusíku N₂obsahuje trojnou vazbu a je velmi stabilní. Dusík však tvoří velké množství sloučenin s vodíkem a kyslíkem, ve kterých se jeho oxidační číslo pohybuje od -3 do +5. Většina z těchto sloučenin je kovalentní. Když se však dusík zahřívá s určitými kovy, vytváří nitridy, které jsou iontové.

Fosfor (P)

Fosfor je chemický prvek s atomovým číslem 15 a atomovou hmotností 30,97 g / mol. Vyskytuje se v přírodě, běžně jako fosfátové horniny, tvořené hlavně z fosforečnanu vápenatého Ca₃(PO₄)₂. Volný fosfor se získává zahříváním fosforečnanu vápenatého koksem a křemičitým pískem.

Existuje několik alotropních forem fosforu, ale pouze bílý fosfor a červený fosfor dostávají více pozornosti. Bílý fosfor je tvořen čtyřstěnnými molekulami P₄ diskrétní a je to pevná látka nerozpustná ve vodě a velmi toxická. Při zahřátí za nepřítomnosti vzduchu se změní na červený fosfor, který má polymerní strukturu a je stabilnější a méně těkavý než bílý.

Kyslík (O)

Kyslík je chemický prvek s atomovým číslem 8 a atomovou hmotností 16 g / mol. Je to zdaleka nejhojnější prvek v zemské kůře a pokrývá téměř 46% její hmotnosti. Pochopit 21% objemu atmosféry, doprovázející 78% dusíku a zbytek plynů, které tvoří tuto povrchovou vrstvu. Tam se nachází ve volném stavu jako diatomic (O₂).

Kyslík je schopen kombinovat s kovy a jinými nekovy, za vzniku oxidů. Kromě toho je základní jednotkou konstrukce všech biomolekul, protože tvoří téměř čtvrtinu všech atomů živé hmoty. Molekulární kyslík je základním oxidantem metabolická degradace molekul potravin.

Síra (S)

Síra je chemický prvek s atomovým číslem 16 a atomovou hmotností 32 g / mol. Ačkoli to není příliš hojný prvek, protože pokrývá 0,06% hmotnosti zemské kůry, je velmi přístupný, protože je běžné ho v přírodě najít v jeho elementární formě. Nachází se hojně v sádře (CaSO₄* 2H₂O), v pyritu (FeS), v sirovodíku (H₂S).

Síra má různé alotropní formy. Nejdůležitější jsou kosočtverečná síra a monoklinická síra. The kosočtverečná síra je termodynamicky nejstabilnější forma a má prstencovou strukturu S₈ složený. Je to žlutá pevná látka, bez chuti, bez zápachu a nerozpustná ve vodě. Zahřátím se stává monoklinickou, také vytvořenou v S₈.

Selen (Se)

Selen je chemický prvek s atomovým číslem 34 a atomovou hmotností 78,97 g / mol. Je to další prvek v rodině kyslíku, po tomto a síře. Může se projevovat v různých alotropických formách: amorfní selen, který se vyskytuje ve formě koloidního červeného nebo černého sklivce; the krystalický šedý selen Y jednoklikový červený selen.

Fluor (F)

Fluor je chemický prvek s atomovým číslem 9 a atomovou hmotností 18,99 g / mol. Je to ten, kdo stojí v čele skupiny VIIA a je prvním halogenem. Je to prvek s vyšší elektronegativita, což má hodnotu 4,0. Je to světle žlutý plyn při pokojové teplotě. Jednou z nejznámějších sloučenin je fluorid sodný NaF, který se přidává do pitné vody, aby se zabránilo dutinám.

Chlor (Cl)

Chlor je chemický prvek s atomovým číslem 17 a atomovou hmotností 35,45 g / mol. Je to plynný, žlutozelený halogen. Vyskytuje se v přírodě v kombinaci s kovy v binárních solích a oxysolech. Má obrovská reaktivita, což usnadňuje chemickou reakci za vzniku organických i anorganických sloučenin.

Brom (Br)

Brom je chemický prvek s atomovým číslem 35 a atomovou hmotností 79,90 g / mol. Ve svém elementárním stavu se jedná o halogen, který vypadá jako hnědavě oranžová kapalina. Je o něco méně reaktivní než chlor, ale vyskytuje se v přírodě v kombinaci s kovy v binárních solích a v oxysolech. Je schopen reagovat za vzniku organických alkylhalogenidů.

Jód (I)

Jód je chemický prvek s atomovým číslem 53 a atomovou hmotností 126,90 g / mol. Ve svém elementárním stavu se projevuje jako tmavé krystaly, které vydávají fialovou páru, protože sublimují. Je nezbytné tvořit tyroxin, což je hormon vylučovaný štítnou žlázou. Dostatek lze konzumovat v jodizované kuchyňské soli.

Helium (He)

Helium je chemický prvek s atomovým číslem 2 a atomovou hmotností 4 g / mol. Je to první z vzácných plynů, skupina inertních prvků (tj. Nereagujících), které tvoří a velmi malé procento zemské atmosféry, asi 0,1%. Je to jeden z nejlehčích plynů, takže se používá k plnění balónků na party, takže tyto plovoucí směsi zůstávají déle.

Neon (Ne)

Neon je chemický prvek s atomovým číslem 10 a atomovou hmotností 20,18 g / mol. Je to druhý z vzácných plynů a nejčastěji se používá pro vytvářet zářivky pro poutavé reklamy. Mohou být různých barev a mají intenzivní zářivost.

Argon (Ar)

Argon je chemický prvek s atomovým číslem 18 a atomovou hmotností 39,95 g / mol. Je to třetí ze vzácných plynů a používá se jako inertní plyn nahrazuje vzduch v balených nápojích. Z tohoto důvodu je při odstraňování víka džusu nebo ovocného nápoje slyšet nenápadný únik plynu. Je to argon, který je zodpovědný za lepší konzervaci nápoje.

Krypton (Kr)

Krypton je chemický prvek s atomovým číslem 36 a atomovou hmotností 83,80 g / mol. Je to místnost vzácných plynů. Ačkoli se jedná o obecně inertní plyn, byly nalezeny fluorované kryptonové sloučeniny.

Xenon (Xe)

Xenon je chemický prvek s atomovým číslem 54 a atomovou hmotností 131,29 g / mol. Je to pátý z drahých plynů; je bez zápachu, bezbarvý a velmi těžký. Může být použit jako anestetikum v celkové anestezii a jako surovina pro fotografické záblesky.

Radon (Rn)

Důvodem je chemický prvek s atomovým číslem 86 a atomovou hmotností 222 g / mol. Je to poslední z vzácných plynů a je to radioaktivní prvek. Je to bezbarvý, bez zápachu a bez chuti. Jeho izotop Rn-219 pochází z radioaktivního rozpadu aktinia.