Charakteristika kyselin a zásad

Nazývají se jako základny Y kyseliny na chemikálie nacházející se v přírodě, z nichž se člověk naučil po celou dobu je používat století, přicházejí jej používat v každodenním životě, jak pro různé procesy, tak pro přípravu jídlo.

Základny.- Chemická báze je považována za látky, které mohou jak poskytovat elektrony, tak zachytit elektrony, tyto Látky mají Ph větší než 7 a ve směsi s některými kyselinami vytvářejí soli, které mají řadu příchutí charakteristický.

Kyseliny.- Kyseliny jsou látky, které mají vysokou koncentraci vodíkových iontů, tato klasifikace Je založen na skutečnosti, že normální pH ve vodě je 7 a uvažuje se jakákoli sloučenina s pH nižším než toto měření kyselina.

Vlastnosti kyselin a zásad:

1. - Klasifikace.- Rozdíl mezi kyselinou a zásadou spočívá v klasifikaci, kterou získáme počtem iontů, které obsahuje, což ji činí pomocí úrovně pH se měří různé chemikálie, které existují, aby se zjistilo, zda patří ke kyselinám nebo látkám alkalická, pomocí stupnice pH (tato stupnice určuje kyselost nebo zásaditost chemické látky, měří koncentraci hydroniových iontů v měřená látka, která má jako výchozí bod stupnice vodu, jejíž kyselost nebo zásaditost odpovídá 7, na této stupnici, která se stanoví jako neutrální). Na základě této míry vody (7 = neutrální) se látky, které mají určitý počet, berou jako zásady nebo zásady. větší než 7 v této stupnici a jako kyselé látky na látky, které mají v této stupnici číslo menší než 7 stejné měřítko.

2. - Neutralizace.- Jednou z charakteristik kyselin a zásad je, že jsou neutralizovány, když jsou chemicky kombinovány, takže kyseliny mohou být neutralizovány použitím zásad.

Charakteristika základen:

1. - Základny.- Tyto látky mají pH vyšší než 7, což znamená, že ty, které jsou v rozpětí větším než 7 a které dosáhnou 14, jsou považovány za zásady.

Alkalické kovy a kovy alkalických zemin jsou složeny z prvků, jako je hořčík, vápník, draslík nebo sodík, a jsou vysoce rozpustné ve vodě a tvoří látky s mýdlovou konzistencí.

2.- Absorbují protony.- Zásadité nebo alkalické látky spojují nebo absorbují protony, které jsou v roztoku volné, na rozdíl od kyselin, které mají opačný účinek, tj. Uvolňování protonů.

3.- Kovy a alkalické látky. - Konzistence a žíravé vlastnosti, pokud jsou rozpuštěny ve vodě, mají tendenci nabývat mýdlové konzistence, což usnadňuje proklouznutí pokožkou, je to jeden z důvody, proč se základní látky používají od starověku k čisticím prostředkům spolu s některými dalšími vlastnostmi, jako jsou rozpouštěcí látky organické látky, jako jsou nečistoty, které se odstraní praním oděvů nebo koupáním nebo ucpáním trubek pomocí hydroxidu sodného, ​​úroveň louhu závisí na Specifickou látkou, například kapsinem obsaženým v rostlinách, jako je chilli, je dráždivá žíravina, která při požití způsobí bodnutí, ale Obecně to není nebezpečné, nicméně mnoho dalších bází je nebezpečných, protože při kontaktu s pokožkou nebo v případě solí v nich způsobují chemické popáleniny. prach při vdechování.

4. - Alkalická příchuť. - Široká škála látek zvaných báze má alkalickou chuť podobnou mýdlu nebo je hořká.

5Změňte barvu lakmusového papíru.- Alkalické látky nebo zásady při kontaktu s duhovým papírem mění barvu od této do zelenavě modrých tónů, modré zbarvení se zvyšuje, protože mají vyšší pH.

6. - Objevují se ve třech stavech hmoty.- Jsou v pevném stavu, v kapalných roztocích a ve formě plynů, jako je plynný chlor.

7. - Některé příklady základen:

Oxid vápenatý, hydroxid draselný, kuchyňská sůl, hydroxid sodný, kapsin, kyselina

• Hydroxid hlinitý
• Hydroxid barnatý
• Hydroxid vápenatý
• Hydroxid měďnatý
• Hydroxid železa
• Hydroxid hořečnatý
• Hydroxid draselný
• Hydroxid sodný
• Hydroxid titaničitý
• Hydroxid zinečnatý.

Vlastnosti kyselin:

7. - Uvolňování protonů.- Kyseliny reagují uvolňováním protonů do roztoku, ve kterém je kyselina rozpuštěna. V minerálních kyselinách má vodík tendenci kombinovat se s kovy a metaloidy, zatímco hydracidy se tvoří spojením vodíku s nekovovými minerály a se sírou.

8. - Kyselost nebo kyselá chuť. - Při testování mají kořeněnou nebo kyselou chuť (tzv. „Kyselá příchuť“), jejichž příklady jsou kyselá citrusové plody citronů, pomerančů, grapefruitu, chilli papriček, mandarinek a guavas, stejně jako kyselina askorbová (vitamin C).

9.- Jsou korozivní.- Kyseliny elektrochemicky napadají různé látky tak, že je korodují, například kyselina sírová, která koroduje různé látky včetně široké škály organických a anorganických látek, jako je tomu u většiny kovů.

10. - Objevují se ve třech stavech hmoty.- Jsou převážně v kapalném a plynném stavu, i když je lze nalézt v pevném stavu, jako je tomu v případě kyseliny benzoové.

11. - Olejová konzistence. - Organické i anorganické kyseliny mají obvykle charakteristickou olejovitou konzistenci.

12. - Mění barvu lakmusového papíru. - Kyseliny reagují s lakmusovým papírkem změnou jeho barvy na načervenalý, oranžový nebo purpurový odstín, v závislosti na pH měřené kyseliny.

Některé příklady kyselin:

• Acetylsalicylová
• Octová kyselina
• Kyselina bromovodíková HBr
• Kyselina uhličitá H2CO3
• Kyselina chlorovodíková HCLO3
• Kyselina chlorovodíková HClO2
• Kyselina fluorovodíková HF
• Kyselina fluorovodíková HFO3
• Kyselina fluorovodíková HFO2
• Kyselina chlorná HClO
• Hypofluoro Acid HFO
• Kyselina dusičná HNO3
• Kyselina dusitá HNO2
• Kyselina chloristá HClO4
• Kyselina fluorovodíková HFO4
• Sírovodík H2S
• Kyselina sírová H2SO4
• Kyselina sírová H2SO3
• Kyselina mravenčí
• Kyselina sírová