Charakteristika kyselin

Kyseliny jsou chemické sloučeniny, které při reakci s jinými sloučeninami nebo prvky uvolňují vodíkové ionty, které reagují útokem a korozí. Obvykle jsou v kapalném a plynném stavu, i když existují určité pevné látky, jako je kyselina benzoová.

Jsou rozděleni do dvou velkých skupin:

1. Minerální nebo anorganické kyseliny.
2. Organické kyseliny.

Anorganické kyseliny se dělí na hydrokaridy a oxokyseliny.

Hydracidy jsou ty kyseliny, kterým chybí kyslík. V nich kombinuje vodík s nekovem nebo metaloidem. Mnoho z nich je plynných a tvoří kyselé vodné roztoky, což je způsob, jakým je lze nalézt na trhu, jako je kyselina chlorovodíková (HCl), který je komerčně dostupný pod názvem kyselina muriatová nebo chlorovodík, a prodává se rozpuštěný ve vodě v roztocích od 5 do 20%.

Oxokyseliny jsou kyseliny, ve kterých jsou přítomny molekuly kyslíku, protože pro tvorbu kyseliny je nezbytná přítomnost vody. Příkladem je kyselina sírová se vzorcem H2SO4, která je produktem reakce oxidu siřičitého s vodou a kyselinou dusičnou.

V minerálních kyselinách se vodík kombinuje s kovy nebo metaloidy; Hydracidy vznikají spojením vodíku s nekovy a sírou. Jako příklady lze uvést sirovodík (Hs), hydrobromový (HBr) a chlorovodíkový (HCl) (také nazývaný muriatický). Oxokyseliny se tvoří, když kyslík vstupuje do jeho vzorce; Reagují s nekovovým oxidem nebo anhydridem a vodou, včetně uhličitanu a síry.

Organické kyseliny:

Organické kyseliny jsou odvozeny z organických molekul, to znamená, že obsahují uhlíkové kostry, ve kterých je radikál zvaný karboxyl (COOH), ve kterém na konci radikálu je atom vodíku, který se uvolňuje při sloučení nebo reakci ve funkcích biochemikálie. Je produkován živými organismy a podílí se na mnoha životně důležitých funkcích rostlin i zvířat. Některé z těchto kyselin jsou kyselina octová, kyselina citrónová nebo kyselina salicylová. V závislosti na množství karboxylových radikálů, které molekula obsahuje, to mohou být monokyseliny, dikyseliny, triacidy atd.

Některé z charakteristik kyselin:

Reaktivita. Kyseliny mají určitou úroveň reaktivity, to znamená víceméně schopnost reagovat s jinými látkami. Podle tohoto kritéria se dělí na slabé kyseliny a silné kyseliny.

Slabé kyseliny se vyznačují malou disociací (oddělením vodíkových iontů) ve vodném roztoku. Většina organických kyselin jsou slabé kyseliny.

Silné kyseliny uvolňují velké množství iontů v roztoku a jsou velmi reaktivní. Většina anorganických kyselin jsou silné kyseliny.

Elektrolýza.- Rozdělením kyselin na ionty má iontový vodík kladný náboj (kation) a prvek, s nímž se spojují, získává záporný náboj (anion). Tato disociace umožňuje, aby se roztok stal elektrolytickým, to znamená, že může vést elektřinu.

Neutralizace.- Když je kyselina smíchána se sloučeninami zvanými báze nebo hydroxidy, jejichž charakteristickým rysem je, že obsahují hydroxylový ion (OH), jehož náboj je kladný; složky reagují navzájem, což vede k soli a vodě. Když se kyselina chlorovodíková (HCl) smísí s hydroxidem draselným (KOH), obě molekuly se oddělí a vzniknou 4 ionty: Cl-, H +, K + a OH-. Výsledkem reakce je sůl chloridu draselného (KCl) a vody (H20).

Reakce s kovy. Když přijdou do styku s některými kovy, jako je zinek a hořčík, uvolňují vodík v plynné formě (H2).

Uvolňování energie. Při reakci s jinými látkami mají kyseliny exogenní reakci, to znamená, že uvolňují teplo.

Stupeň kyselosti. - Každá kyselina má stupeň reaktivity v rozmezí od neutrální po velmi kyselou. K jeho měření se používá stupnice ph (vodíkový potenciál). Jedná se o logaritmickou stupnici, která je odstupňována od 0 do 14, přičemž 0 je velmi kyselá látka (která uvolňuje hodně vodíku) a 14 velmi alkalická látka (která uvolňuje hodně hydroxylu). Číslo 7 označuje neutrální látku. Kyseliny mají pH nižší než 7. K určení některých stupňů kyselosti se používají činidla, jako je lakmusový papír nebo některá rostlinná činidla, které mění barvu a představují charakteristické zbarvení v závislosti na kyselosti nebo zásaditosti látky reaktivní.

Konzistence.- Kyseliny mají různé konzistence. Hydracidy mají tendenci být plynné a rozpouštět se ve vodě, zatímco hydracidy jsou obvykle původně kapalné nebo olejovité konzistence. Mnoho anorganických kyselin v jejich přirozeném stavu je rozpuštěno ve vodě; po izolování mají pevnou krystalickou konzistenci. Mastné organické kyseliny, které existují v živých organismech, mají olejovitou konzistenci.

Koroze.- Kyseliny elektrochemicky napadají různé látky a korodují je; To je případ kyseliny sírové, která koroduje širokou škálu látek, jako jsou kovy a další minerály a organické látky. Například kyselina fluorovodíková koroduje a rozpouští organickou tkáň a sliznice, a to i v plynné formě, takže byste se měli vždy vyvarovat vdechování.

Prudkost. - Díky kyselině mají všechny kyseliny štiplavou a kyselou chuť, která je definována jako kyselá. Tento pocit prudkosti je vnímán chutí, zejména v organických kyselinách, příkladem tohoto typu je Kyselina citronová, která se nachází v široké škále potravin, jako jsou pomeranče, citrony, mandarinky, grapefruity, ananas, guavas nebo limetky. Jiné silnější kyseliny lze vnímat čichem. Je však třeba postupovat opatrně a co nejvíce se tomu vyhnout, protože mnozí reagují a pálí dýchací sliznice.

Jsou součástí živých organismů. Některé kyseliny zasahují do živých organismů různými způsoby. Od mikroskopické struktury (nukleové kyseliny) po některé potravinové látky, jako jsou vitamíny nebo živiny produkované některými druhy zeleniny, jako je kyselina kapsová a kyselina citrónová. Některé anorganické kyseliny se podílejí na dalších funkcích, jako je kyselina chlorovodíková produkovaná v žaludku.