Příklad elektronické konfigurace

Chemie   /   by admin   /   July 04, 2021

protection click fraud

The elektronická konfigurace je popis toho, jak jsou elektrony uspořádány v atomu. Původně to navrhl Niels Bohr v roce 1923, který se spoléhal na Bohrův atomový model, aby určil, v jakém pořadí a množství jsou elektrony připojeny k jejich příslušným orbitalům.

Dodnes se Bohrova elektronová konfigurace již nepoužívá, protože neposkytuje odkaz na orbitaly a energie, které je identifikovaly. O několik let později byla definitivně stanovena distribuce elektronů v podúrovních a orbitálech atomu. Elektronická konfigurace se začala řídit Moellerův diagram, což je následující tabulka:

s

p

d

F

k = 1

1 s

l = 2

2 s

2 str

m = 3

3 s

3p

3d

n = 4

4 s

4p

4d

4f

o = 5

5 s

5 str

5 d

5f

p = 6

6 s

6p

6d

6f

q = 7

7 s

7p

7d

7f

Zápis konfigurace elektronů probíhá diagonálně, shora dolů a zprava doleva (následují stínované a bílé buňky). Při psaní této sekvence zůstává:

1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p, 6f, 7d, 7f

Tato řada se nazývá konstrukční princip nebo Aufbauův princip. Elektrony atomu budou rozděleny mezi všechny termíny. Počet elektronů v atomu je znám z atomového čísla představovaného písmenem Z. Například atomové číslo vodíku je 1, takže má jeden elektron. Ten pro vápník je 20, takže má 20 elektronů.

instagram story viewer

Chcete-li napsat konfiguraci elektronu, napíšete orbitální poloha a jako horní index, počet elektronů co je na té orbitě. V prvním případě je lokalizace vložena do formuláře nl, tj. hlavní kvantové číslo „n“ následované sekundárním kvantovým číslem „l“ daného orbitálu. A jako horní index počet elektronů.

Každá podúroveň, kterou lze reprezentovat písmeny s, p, d,F, má určitý počet elektronů, které může obsahovat:

  • The s pojme 2 elektrony.
  • The p pojme 6 elektronů.
  • The d pojme 10 elektronů.
  • The F pojme 14 elektronů.

Příklady konfigurace elektronů

  • Vodík (H) (Z = 1): 1 s1
  • Helium (He) (Z = 2): 1 s2
  • Vápník (Ca) (Z = 20): 1 s2, 2 s2, 2 str6, 3 s2, 3 s6, 4s2
  • Cesium (Cs) (Z = 55): 1 s2, 2 s2, 2 str6, 3 s2, 3 s6, 4s2, 3d10, 4 s6, 5 s2, 4d10, 5 str6, 6s1
  • Francium (Fr) (Z = 87): 1 s2, 2 s2, 2 str6, 3 s2, 3 s6, 4s2, 3d10, 4 s6, 5 s2, 4d10, 5 str6, 6s2, 4f14, 5 d10, 6s6, 7s1
  • Železo (Fe) (Z = 26): 1 s2, 2 s2, 2 str6, 3 s2, 3 s6, 4s2, 3d6
  • Osmium (Os) (Z = 76): 1 s2, 2 s2, 2 str6, 3 s2, 3 s6, 4s2, 3d10, 4 s6, 5 s2, 4d10, 5 str6, 6s2, 4f14, 5 d6
  • Rtuť (Hg) (Z = 80): 1 s2, 2 s2, 2 str6, 3 s2, 3 s6, 4s2, 3d10, 4 s6, 5 s2, 4d10, 5 str6, 6s2, 4f14, 5 d10
  • Kadmium (Cd) (Z = 48): 1 s2, 2 s2, 2 str6, 3 s2, 3 s6, 4s2, 3d10, 4 s6, 5 s2, 4d10
  • Zinek (Zn) (Z = 30): 1 s2, 2 s2, 2 str6, 3 s2, 3 s6, 4s2, 3d10
  • Křemík (Si) (Z = 14): 1 s2, 2 s2, 2 str6, 3 s2, 3 s2
  • Brom (Br) (Z = 35): 1 s2, 2 s2, 2 str6, 3 s2, 3 s6, 4s2, 3d10, 4 s5
  • Antimon (Sb) (Z = 51): 1 s2, 2 s2, 2 str6, 3 s2, 3 s6, 4s2, 3d10, 4 s6, 5 s2, 4d10, 5 str3
  • Iridium (Ir) (Z = 77): 1 s2, 2 s2, 2 str6, 3 s2, 3 s6, 4s2, 3d10, 4 s6, 5 s2, 4d10, 5 str6, 6s2, 4f14, 5 d7
  • Uhlík (C) (Z = 6): 1 s2, 2 s2, 2 str2
  • Síra (S) (Z = 16): 1 s2, 2 s2, 2 str6, 3 s2, 3 s4
  • Xenon (Xe) (Z = 54): 1 s2, 2 s2, 2 str6, 3 s2, 3 s6, 4s2, 3d10, 4 s6, 5 s2, 4d10, 5 str6
  • Olovo (Pb) (Z = 82): 1 s2, 2 s2, 2 str6, 3 s2, 3 s6, 4s2, 3d10, 4 s6, 5 s2, 4d10, 5 str6, 6s2, 4f14, 5 d10, 6s2
  • Argon (Ar) (Z = 18): 1 s2, 2 s2, 2 str6, 3 s2, 3 s6
  • Kobalt (Co) (Z = 27): 1 s2, 2 s2, 2 str6, 3 s2, 3 s6, 4s2, 3d7
Teachs.ru
Značky cloud
Hodnocení
0
Pohledy
0
Komentáře
YOU MIGHT ALSO LIKE
insta stories