Příklad přechodových kovů

The Přechodové kovy jsou chemické prvky katalogizované jako Kovy, a jehož hmota je organizována nejsilnějšími a nejuspořádanějšími Metallic Links, což jim dává nejužitečnější vlastnosti pro lidské a průmyslové činnosti.

Když jdete dolů ve sloupcích nebo skupinách Periodické tabulky prvků, zvyšuje se kovový charakter prvků, tj. vaše tendence ztrácet elektrony, kterému se také říká příroda Elektropozitivní.

Z kovů skupin IA a IIA jsou to ty v tabulce níže, které jsou nejvyšší atomové číslo, jsou nejaktivnější, protože valenční elektrony jsou ještě dále od jádra, obklopené vnitřními elektrony. Jsou schopnější uvolnit valenční.

První prvky, nejmenší, ze skupin IIIA až VIIA jsou nekovové, takže mají elektronegativní povahu, tj. Přitahují elektrony od ostatních. Jak větší prvky postupují ve stejných skupinách, postupně získávají kovový charakter.

Charakteristika přechodových kovů

Obecně existují jeden nebo dva elektrony ve vnější úrovni maximální energie atomů, zatímco počet elektronů v předposlední úrovni odpovídá počtu skupiny.

Přechodové kovy mají postupné variace ve svých fyzikálních a chemických vlastnostech, jak se zvyšuje jejich atomové číslo.

Stejně jako ve skupinách „Reprezentativních prvků“ nebo „Skupinách A“ existuje ve Skupinách přechodných kovů také podobnost ve fyzikálních a chemických vlastnostech prvků. Například ve skupině 17, kterou tvoří měď (Cu), stříbro (Ag) a zlato (Au), jsou vynikajícími vodiči tepla a elektřiny a tvoří analogické komplexní ionty. Zlato je ze všech tří kovů nejméně elektropozitivní. To se rovná nižší chemické aktivitě a vyšší hustotě a tažnosti (schopnosti stát se tenkými dráty nebo vlákny) kovu.

V období 4 jsou Scandium (Sc) a Titan (Ti) křehké; následující prvky jsou méně a jejich tažnost je stále zřetelnější, dokud nedosáhne maxima v prvku Měď (Cu) ve skupině 17.

Vlastnosti přechodového kovu

Kovy vést elektřinu, i když se zdá, že průchod elektrického proudu na ně nemá znatelný chemický účinek. Schopnost kovů vést elektrický proud je vysvětlena, protože v hmotě kovu, kde jsou atomy uspořádány v geometrickém pořadí definováno, existuje dostatek slabě zadržených elektronů, které při použití potenciálního rozdílu skočí z atomu na atom směrem k pólu pozitivní.

Tento tok elektronů hmotou je tokem proudu, protože elektrony jsou dodávány na záporném pólu a vystupují z kovu na kladném pólu.

The Kovy jsou dobré vodiče tepla. Tím se jasně liší od nekovových prvků. To je také vysvětleno, protože slabě zadržené elektrony atomů kovů přenášejí energii, zatímco elektrony jsou elektrony z nekovových prvků jsou pevně vázány a nemohou přenášet svou energii na sousední elektrony z atomů souvislý.

Na rozdíl od nekovů, které jsou často křehké, Typické kovy jsou houževnaté, tažné, elastické a tvárné.

Atomy kovů ztrácejí elektrony a tvoří v roztoku kladné ionty; nezachycují elektrony za vzniku jednoduchých záporných iontů. Ačkoli se některé kovy stávají součástí složených nebo komplexních negativních iontů, jako jsou manganistanové ionty (MnO₄^-) nebo Chroman (CrO₄^-2), v žádném z nich není kov považován za negativní složku.

Kovy působí jako reduktory ztrátou elektronů. Hydroxidy kovů mají v zásadě zásaditý charakter.

Fyzikální vlastnosti kovů, považované také za kovové vlastnosti, jako je vodivost elektrické a tepelné, tažnost, tvárnost, lesk, nejsou úzce spojeny s vlastnostmi Chemikálie.

Zlato (Au) tedy vykazuje velmi výrazné kovové vlastnosti. Je to dobrý vodič tepla a elektřiny, má intenzivní lesk a je velmi tvárný a houževnatý; ale nevykazuje dobré chemické vlastnosti kovu (elektropozitivitu). Tato odchylka je zvláště patrná u přechodných kovů.

Skupiny přechodových kovů

Přechodné kovy jsou umístěny v Periodické tabulce chemických prvků podle elektronů, které mají, na úrovni pod valenční úrovní. Jsou to téměř všechny skupiny tří různých prvků s podobnými vlastnostmi, s výjimkou posledního, ve kterém je seskupeno devět z nich. Jsou umístěny podle skupin, které se nazývají Skupiny B periodické tabulky. Jejich organizace je popsána níže:

Skupina	Prvky, které tvoří
IB	Měď (Cu), stříbro (Ag), zlato (Au)
IIB	Zinek (Zn), kadmium (Cd), rtuť (Hg)
IIIB	Scandium (Sc), Yttrium (Y)
IVB	Titan (Ti), zirkonium (Zr), hafnium (Hf)
VB	Vanad (V), Niob (Nb), Tantal (Ta)
VIB	Chrom (Cr), molybden (Mo), wolfram (W)
VIIB	Mangan (Mn), Technecium (Tc), Rhenium (Re)
VIIIB	Železo (Fe), Ruthenium (Ru), Osmium (Os) Kobalt (Co), Rhodium (Rh), Iridium (Ir) Nikl (Ni), Palladium (Pd), Platina (Pt

Příklady přechodných kovů

1. Měď (Cu)
2. Stříbro (Ag)
3. Zlato (Au)
4. Zinek (Zn)
5. Kadmium (Cd)
6. Rtuť (Hg)
7. Kobalt (Co)
8. Iridium (Go)
9. Železo (Fe)
10. Ruthenium (Ru)
11. Osmium (Os)
12. Mangan (Mn)
13. Technecium (Tc)
14. Rhenium (Re)
15. Titan (Ti)
16. Zirkonium (Zr)
17. Hafnium (Hf)
18. Scandium (Sc)
19. Yttrium (Y)
20. Chrom (Cr)
21. Molybden (Mo)
22. Wolfram (W)
23. Tantal (ta)
24. Niob (Nb)
25. Vanad (V)
26. Nikl (Ni)
27. Palladium (Pd)
28. Platina (Pt)