Chemické vlastnosti vody

Voda je nejznámější chemická sloučenina od starověku a po dlouhou dobu byla považována za prvek. Bylo to až do roku 1783, kdy se ukázalo, že voda je produktem kombinace vodíku a kyslíku.

Chemické vlastnosti vody jsou následující:

• Je chemicky neutrální, jeho pH je 7.
• Skládá se ze dvou atomů vodíku a jednoho atomu kyslíku.
• Za normálních podmínek tlaku a teploty má kapalný stav.
• Jeho teplota tání je 0 ° C.
• Jeho teplota varu je 100 ° C.
• Jeho atomová hmotnost je 18.
• Hustota: 1.
• Hmotnost: 1 g / cm³
• Rozpouští většinu látek, a proto se mu říká univerzální rozpouštědlo.
• Bez zápachu
• Bezbarvý
• Bez chuti

Vlastnosti vody jsou výchozím bodem pro určení některých charakteristik jiných prvků. Voda má tedy nejvyšší hustotu při 4 ° C. Toto je referenční bod pro stanovení hustoty zbytku látek a prvků. Za těchto podmínek má voda hustotu 1. Kromě toho je kubický centimetr vody také při 4 ° C referenčním bodem pro stanovení jednotky hmotnosti desetinného metrického systému. Jeden kubický centimetr vody váží jeden gram.

Dalším referenčním bodem založeným na vlastnostech vody jsou body varu a mrazu, které způsobují vznik stupnice teplota ve stupních Celsia: na hladině moře je bod varu vody vztažen ke stanovení 100 stupňů na stupnici Celsia; zatímco jeho teplota tání, tj. když prochází pevnou fází, je 0 ° C.

Z chemického hlediska je voda jednou z nejdůležitějších sloučenin. V přirozené formě se nachází v kapalném, pevném a plynném stavu v závislosti na atmosférických podmínkách a teplotě, ve které se nachází. 70 procent povrchu planety zabírá voda.

Jako chemická sloučenina je jednou z nejstabilnějších, protože nad svou teplotou varu si zachovává svoji kompletní molekuly při teplotách až 1 600 ° C a také velmi nízkých teplotách blízkých nule absolutní.

Voda, která je složena ze dvou atomů vodíku a jednoho atomu kyslíku, má vlastnosti kyseliny (+ H) i báze (-OH), takže v podmínkách čistoty je voda neutrální, to znamená, že není ani kyselá, ani zásaditá, protože zůstává v rovnováze. To slouží ke stanovení středního nebo rovnovážného bodu na stupnici kyselosti nebo stupnici pH, ve které má čistá voda pH 7, to znamená, že je chemicky neutrální.

Hlavní význam vody v chemii spočívá v tom, že rozpouští většinu látek, a proto je známá jako univerzální rozpouštědlo. Ve vodě se rozpouští v pevných látkách, jako jsou soli, některé oxidy a organické látky; kapaliny, jako jsou alkoholy a plyny, jako je oxid uhličitý, kyselina chlorovodíková nebo amoniak. V mnoha vodných roztocích je podmínkou, která ovlivňuje rozpustnost látek, teplota. Zvyšováním teploty podporuje rozpuštění pevných látek a kapalin; zatímco pokles teploty podporuje rozpuštění plynů.

Voda ve svém čistém stavu nemá vůni, chuť ani barvu, to znamená, že je bez zápachu, bezbarvá a bez chuti. Čistá voda je špatný vodič elektřiny s izolačními vlastnostmi. Za přirozených podmínek však voda není absolutně čistá. Vždy obsahuje určité množství rozpuštěných plynů, minerálů a dalších látek, které ve větší či menší míře mění jeho vlastnosti elektrické vodivosti a kyselosti. Tyto dvě charakteristiky spolu souvisejí. Obsahem rozpuštěných kovů, solí nebo plynů se tyto disociují na ionty, které modifikují elektrickou vodivost vody, což z ní dělá elektrolyt. Tento elektrolytický stav vody je nezbytný pro život, protože mnoho látek, které organismy potřebují, prochází buněčnými membránami, protože jsou ionizovány v kapalném médiu.

Pro získání čisté vody se voda vaří a výsledná pára prochází chladicím systémem, kde kondenzuje a kapalina padá do jiné nádoby. Tento proces se nazývá destilace. Destilací, pokud je řízena teplota varu, vodní pára opouští nádobu, zatímco ostatní rozpuštěné prvky jsou těžší a s vyšším bodem varu nebo odpařování, zůstávají na dně nádoby, takže výsledná voda neobsahuje látky, které měla rozpuštěn. Někdy však po destilaci zůstávají některé látky, takže se provádí druhý destilační proces. Voda vyrobená tímto procesem je také známá jako dvakrát destilovaná voda.