Příklad Daltonova zákona

Anglický vědec John Dalton (1766-1844) byl fyzik a chemik, který významně přispěl ke kompresi a klasifikaci prvků a chemikálií. Mezi jeho hlavní příspěvky patří první model reprezentace atomů a sloučenin prostřednictvím grafického znázornění. Formuloval také takzvaný „Zákon vícenásobných proporcí“, známý také jako Daltonův zákon.

Louis Proust (1754-1826) formuloval na základě chemických kombinací „zákon stálých rozměrů“, ve kterém shromažďuje pozorování, že chemikálie se vždy kombinují ve stejném poměru a vytvářejí stejné sloučeniny. To znamená, že pokud se spojí vodík a kyslík, budou se vždy kombinovat ve stejných poměrech, za vzniku vody. Tento zákon však nevysvětlil, jak existují různé sloučeniny složené ze stejných látek.

Dalton si díky své atomové teorii uvědomil, že když se spojí některé jednoduché látky, mohou vyrábějí se různé sloučeniny a že množství jedné z látek se mění úměrně jednoduchý.

Daltonův zákon se uvádí takto: Váhy prvku, který se spojuje se stejným množstvím jiného za vzniku různých chemických sloučenin, se liší podle velmi jednoduchého vztahu.

To znamená, že pokud víme, jak se látky kombinují v jednoduchých poměrech, a množství jedné z látek zůstává konstantní a jiné látku dáme v jednoduchém poměru, jako poměr 2, 3 nebo 4 ve vztahu k původnímu poměru, v každém případě získáme látku odlišný. K tomu dochází například při kombinaci fosforu, vodíku a kyslíku.

Pokud zkombinujeme 1 objem fosforu, 3 objemy vodíku a 2 objemy kyslíku, získáme kyselinu fosforečnou:

P + 3H + 2O -> PO₂H₃

Pokud v předchozí reakci změníme pouze kyslík v jednoduchém poměru 2, získáme kyselinu fosforečnou:

P + 3H + 4O -> PO₄H₃

Je třeba vzít v úvahu, že v této době ještě nebyl znám pojem atomové valence, takže nebylo přesně známo, proč lze některé látky kombinovat v různých poměrech a jiné ne.

Příklad Daltonova zákona

Pro ilustraci Daltonova zákona si vezmeme jako reference kombinace dusíku (N) a kyslíku (O).

Když jsou kombinovány ve stejném poměru, to znamená jeden po druhém, dostaneme oxid dusnatý:

N + O -> NE

Pokud udržujeme konstantní objem dusíku a měníme kyslík o 2, získáme peroxid dusíku:

N + 2O -> NE₂

Pokud nyní na základě oxidu dusnatého udržujeme konstantní kyslík a měníme objem dusíku o 2, získáme oxid dusný:

2N + O -> N₂NEBO

Pokud byl článek pro vás užitečný, nezapomeňte nám dát +1.