Příklad problémů Mass-Mass

Vyvážená rovnice nám ukazuje vztah mezi hmotami produktů a reaktantů.
Kolik molů chloridu sodného je potřeba k výrobě 355 g chloru?
NaCI ⇒ Na + Cl ₂
1. Rovnice je vyvážená: NaCI ⇒ 2Na + Cl ₂^
2. Molekulová hmotnost každé sloučeniny nebo prvku se vypočítá:
2 NaCl = 2 (23 + 35,5) = 2 (58,5) = 117 g
2 Na = 2X23 = 46g
C1₂ = 2 x 35,5 = 71 g
3. Přečtěte si informace:
2 moly NaCl (58,5 g), dává ⇒ 2 moly Na (46 g) + 1 mol C1₂(71 g)
4. Požadovaná data jsou zapsána nad rovnici a předchozí data jsou umístěna níže:
Xg 355 g
2NaCI ⇒ 2 Na + Cl ₂^
117 g 46 g 71 g
Poměr je stanoven ignorováním Na, protože nevstupuje do problému:
Xg - 355 g
117 g - 71 g
X je vymazáno:
X = (355gX117g) / 71g = 41535g / 71 = 585g
Výsledek: K vytvoření 355 g Cl je zapotřebí 585 g NaCl ₂
Vzhledem k tomu, že odpověď je kladena v molech, vydělte 585 g NaCl molekulovou hmotností molekuly NaCl:
585 / 58,5 = 10 mol NaCl