Příklad problémů s hromadným objemem

Při chemické reakci je mnoho reaktantů a mnoho produktů plyny. Je možné zjistit objem plynu použitého nebo vyrobeného během reakce, pokud známe hmotnost jedné z látek.
U problémů tohoto typu je třeba vzít v úvahu následující:
Hmotnost plynu je nahrazena objemovým gramem, protože mol jakéhokoli plynu má při normální teplotě a tlaku objem 22,4 litru.
Kolik gramů zinku je potřeba k výrobě 11,2 litru vodíku, když tento kov reaguje s kyselinou chlorovodíkovou.
Zn + 2HCI ⇒ ZnCl₂ + H₂^
Hmotnost jednoho molu H je 2 g a zaujímá objem 22,4 litrů:
Zn = 65 g; 2 HC1 = 72 g; ZnCl₂ = 135 g; H₂ = 2 g.
Rovnice se čte: Jeden mol zinku (65 g) reaguje se dvěma moly HCl (72 g) a produkuje jeden mol ZnCl₂ (135 g) a jeden mol nebo jeden gramový objem H₂(2 g nebo 22,4 litrů).
Tato data jsou zapsána pod vzorec a problémová data nad vzorec:
Xg 11,21
Zn + 2HCI ⇒ ZnCI₂ + H₂^
65 g 72 g 135 g 22,41
S problémovými daty se provede pravidlo tří, což eliminuje data, která nejsou potřeba:
Xg 11,21
Zn ⇒ H₂^
65 g 22,41
X je na 65 gramech, zatímco 11,2 litrů je na 22,4 litrech

X = (11,2 IX65 g) / 22,4 I X = 32,5 g zinku
Výsledek: Je potřeba 32,5 gramu zinku.