Příklad chemického stupně

Podle obecné chemie je chemický titul a Metoda analýzy používaná ke zjištění koncentrace látky v roztoku, míchání kousek po kousku s jiným roztokem známé koncentrace, s nímž bude mít chemickou reakci.

Chemická titrace je metoda kvantitativní analýzy, což znamená, že se zaměřuje na poznání množství určité látky řešení problému. Abychom sledovali tato data, tato metoda se také nazývá Oceňování.

Kromě chemické titrace a titrace se nazývají všechny její aplikace společně Objem, který odkazuje na skutečnost, že pro analýzu dvě kapalná řešení interagují s jejich příslušné koncentrace, jednu známou a druhou neznámou, k získání údajů o neznámý.

Na Vzorek neznámé koncentrace se nazývá Analyta řešení, které pomůže zjistit, že tyto informace budou vyvolány Standartní řešení.

Postup chemického studia

K lepšímu pochopení postupu titrace bude použit příklad. Je nutné určit koncentraci vzorku roztoku obsahujícího hydroxid sodný (NaOH).

1. - Je nezbytné začít vědět, která součást má být měřena. V tomto příkladu je třeba určit koncentraci hydroxidu sodného (NaOH) ve vzorku.

2.- Vybírá se látka známé koncentrace reagovat se vzorkem. Musí to být látka schopná reagovat v dobrém stechiometrickém poměru. Obecně platí, že protože hydroxid sodný je báze, používá se pro jeho konzumaci při chemické reakci kyselina. V případě tohoto příkladu se použije kyselina chlorovodíková (HCl), která bude reagovat s hydroxidem v poměru 1: 1.

3.- Vzorek je připraven. V Erlenmeyerově baňce, specifické pro titrace, se přidá určitý objem vzorku; někdy je to 10 mililitrů, jindy je to 25 mililitrů. Obvykle se přidává tak, jak je, i když se někdy ředí destilovanou vodou. Ale vždy platí, že jsou 10 nebo 25 mililitrů. Je nezbytné znát objem práce.

4.- Je zvolen indikátor reakce. Indikátor reakce je chemická látka, která se přidá do vzorku před zahájením titrace. Indikátor reakce není chemicky zapojen. Co udělá, je dát vzorku barvu, a když reakce skončí, změní barvu. To je jeho funkce: změnit barvu, aby signalizovala, že reakce skončila. Tímto způsobem budete vědět, kolik kyseliny chlorovodíkové bylo použito k reakci se veškerým hydroxidem sodným. Indikátor se volí podle reakce a pH, se kterým se má zacházet. V tomto případě, reakcí je neutralizace kyselina-bázea pH, se kterým se má zacházet, je mezi 3 a 5, takže nejvhodnější je pro účely tohoto příkladu Methyl Orange.

5.- Připravte byretu s roztokem známé koncentrace, kterou je například kyselina chlorovodíková. Byreta je skleněná trubice se stupnicí v mililitrech, do které se má vyprázdnit látka o známé koncentraci. Na druhém konci má regulační ventil průtoku, dostatečně utěsněný, aby s ním analytik mohl manipulovat. a dosáhnout toku, který vám dá jistotu se zastavit, když indikátor ukáže, že reakce proběhla hotovo.

6. - The naplněná byreta je umístěna na univerzálním držáku s příslušným příslušenstvím k uchycení. Ve vzduchu, na základně podpěry, začne titrace, která postupně otevírá byretu byrety, takže po kapkách dochází k neutralizaci. Rukou, která drží Erlenmeyerovu baňku vzorku, se reakce třese, zatímco paprsek z byrety je přijímán přímo tam.

7. - Když indikátor změní barvu, zavírá se kohoutek byrety. Na stupnici toho uvidí se, kolik mililitrů Kyselina chlorovodíková byly přidány do vzorku pro neutralizaci. To jsou údaje, na kterých nám záleží.

8. - Se získanými údaji výpočty ke zjištění koncentrace hydroxidu sodného, ​​co potřebujete vědět.

Jednotky, ve kterých je zpracovávána koncentrace

Koncentraci lze v závislosti na použité objemové míře měřit v různých jednotkách, které jsou vhodné pro výpočty:

Molarita (mol / litr): Odkazuje to na počet molů rozpuštěné látky, tj. látky, se kterou pracujete, pro každý litr roztoku. Mole mají stejnou hodnotu jako gramy dělené molekulovou hmotností látky. V tomto příkladu je molekulová hmotnost hydroxidu sodného 40 g / mol.

Normálnost (ekvivalenty / litr): Je to počet ekvivalenty rozpuštěné látky v každém litru roztoku. Ekvivalenty dotyčné látky se vypočítají vydělením gramů ekvivalentní hmotností. Ekvivalentní hmotnost se vypočítá jako podíl molekulové hmotnosti a aktivní valence stejné látky. V příkladu se získá ekvivalentní hmotnost hydroxidu sodného (NaOH) s molekulovou hmotností 40 g / mol, která se vydělí 1, což je valence, s níž OH chemicky působí^-.

Gramů na litr: Je to počet gramů látky na každý litr roztoku. Tyto jednotky se nepoužívají často, protože v Titraci dochází k chemické reakci a chemické reakce jsou pochopitelné a měřeny pouze manipulací s Mole.

Existují i ​​další jednotky Koncentrace jako molární (mol / kg rozpouštědla), ale pro účely Titrace, při které se používají pouze Objemy, je Molalita při výpočtech k ničemu.

Příklady chemického stupně

Titrace nebo volumetrie má velmi specifická použití, protože se počítají chemické druhy, které lze podrobit tomuto typu analýzy. Jsou citovány ty, které existují.

Acidobazická volumetrie: Je to nejjednodušší, protože se skládá z chemické reakce mezi kyselinou a zásadou. Indikátory použité v této volumetrii se liší v závislosti na pH, které se zpracovává při titraci. Hlavními jsou methyl oranžová a fenolftalein.

Komplexometrie: Tato volumetrie používá standardní roztok komplexotvorného činidla, což je molekula, která zachycuje určitý prvek analytu, aby jej izoloval a analyzoval jeho množství. Nejdůležitějším standardním roztokem je kyselina ethylendiamintetraoctová nebo EDTA.

Redoxní objem: Vyznačuje se chemickými reakcemi, které v něm probíhají, což jsou oxidační a redukční reakce. Příkladem toho je stanovení železa (Fe) s iontem Cr Dichromate₂NEBO₇^-2.

Argentometrie: Zabývá se výhradně stanovením chloridů (Cl^-) ve vzorku působením standardního roztoku dusičnanu stříbrného (AgNO₃).

Nezapomeňte zanechat své komentáře.