Příklad minerálních solí

The Minerální soli jsou tyto anorganické chemické sloučeniny, včetně Binární soli„ Haloidní soli a Oxisales, co jsou získávány z přírody, a to buď z dolů nebo jiných typů ložisek.

Minerální soli se používají ve všech oblastech, jako je stavebnictví, potravinářství, metalurgie, čištění.

Charakteristika minerálních solí

Všechny minerální soli mají a Krystalická struktura které je promění v materiály velmi odolné pevné látky a velmi nápadná geometrie.

Pokud je to Sůl haloidea, Jako Chlorid sodný NaCl, bude to Iontová sloučenina. Jelikož je tvořen iontovou vazbou, bude velmi rozpustný ve vodě a disociuje se na dvě nabité částice, které ji tvoří. To umožní vést elektrický proud který prochází roztokem haloidní soli.

Pokud je minerální sůl a Binární sůl, Jako Sulfid železitý II, také zvaný Pyrit nebo „bláznovo zlato“„Lze jej extrahovat z dolů, které ho mají v hojnosti, a to již při předchozí studii a odhadu jeho distribuce v zemi, která má být využívána. Samozřejmě musí být provedena také studie rentability těžby této minerální soli, takže před zahájením Je známo, že pokud budou náklady na provoz a údržbu překročeny ekonomickým využitím materiálu výsledný.

Pokud je minerální sůl a Oxisal, bude to tvrdý a odolný materiál. V případě Uhličitan vápenatý, také zvaný „Vápenec“ nebo uhličitan vápenatý, který lze přeměnit na práškový materiál drcením a následným mletím. Po smíchání s cementem a vodou dodá budově další výztuž. Uhličitan vápenatý se ve skutečnosti již zcela používá k vytváření budov. Jakmile stavební směs zaschne, uvolní se slunečním teplem CO.₂, přičemž výslednou strukturou budovy je oxid vápenatý, což je materiál s vysokou tvrdostí a odolností. Mnoho z těchto solí je nerozpustných ve vodě.

Příklady minerálních solí

Stolní sůl nebo chlorid sodný (NaCl): Chlorid sodný, který se běžně používá k zesílení chuti potravin klasifikovaných jako slané, je jednou z minerálních solí, které se nejvíce používají v mnoha oblastech. Ve starověku, v 17. století a dříve, se používal jako konzervační prostředek pro potraviny. V současné době se používá společně s dalšími sloučeninami k regulaci vodní rovnováhy v lidském těle, v takzvaných izotonických nebo rehydratačních nápojích.

Sádra nebo síran vápenatý (CaSO₄): Sádra se používá ve stavebnictví jako prostředek pro přestavbu nebo k "hojení" povrchů. Je to bílá a práškovitá látka, velmi jemná, která umožňuje, aby po smíchání s vodou vytvořila pastu schopnou proniknout do trhlin poškozených povrchů a obnovit je.

Síran sodný (NaSO₄): Síran sodný se získává z hlubokých usazenin solanky, kapalné směsi solí, z nichž je tento síran hojnější. Tato minerální sůl je oddělena od zbytku roztoku odpařením. Slouží jako surovina pro výrobu práškových mýdel. Je to takřka přísada do plniva.

Epsomová sůl nebo heptahydrát síranu hořečnatého [MgSO₄* 7H₂NEBO]: Epsomové soli mají tu výhodu, že dodávají hořčík lidskému tělu a ponořují se do něj během jeho nedostatku kvůli vysoké úrovni stresu. Pomáhají také produkovat adenosintrifosfát, což je přírodní složka v těle, která zvyšuje hladinu energie. Jsou také zodpovědní za odstranění odumřelých kožních buněk, pokud jsou otřeny tělem.

Pyrit nebo sulfid železitý II (FeS): Pyrit má kovový lesk velmi podobný zlatu, ale nemá stejnou komerční hodnotu. Mnoho lidí si tyto dva kovy pletou, a proto se tomu říká „Bláznovo zlato“. Jeho nejhojnější ložiska jsou v Peru, Bolívii, Spojených státech, Mexiku, Rumunsku a Španělsku. Používá se často v bižuterii a bižuterii a také v sektoru průmyslových chemikálií k výrobě hlavně kyseliny sírové.

Chlorid vápenatý (CaCl₂): Chlorid vápenatý se používá k mnoha účelům, jako je vysoušedlo, absorbující vlhkost do své struktury. Kromě toho hraje důležitou roli při výrobě sýrů a zajišťuje lepší konzistenci tvarohu. V pivovarnickém průmyslu má funkci snižování pH vody a zlepšování procesu fermentace.

Uhličitan vápenatý (CaCO₃): Uhličitan vápenatý se získává z ložisek zvaných Canteras, což byly původně kopce tohoto materiálu, které byly využívány střídavě. Uhličitan vápenatý je také látka přítomná ve vodě, která tvoří vodní kámen v potrubí. Přítomný ve vodě se spolu s uhličitanem hořečnatým nazývá tvrdost. Používá se ve stavebnictví jako prostředek ke zvýšení pevnosti a stability budovy.

Síran měďnatý (CuSO₄): Síran měďnatý je jedním z nejčastějších projevů mědi. Díky své charakteristické modravé barvě se používá jako pigment v bazénech, aby byly atraktivní pro oči. Při čištění odpadních vod navíc působí jako prostředek k eliminaci řas. V zemědělství je to likvidátor hub, živina rostlin, hnojivo a také přispívá k mědi v půdách, kterých je málo.

Křemičitany (odvozené od oxidu křemičitého SiO₂): Křemičitany jsou surovinou ve sklářském průmyslu. Příkladem je metakřemičitan sodný, nazývaný také sklo nebo tekutý krystal. Ve svém přirozeném stavu může být bezbarvý nebo bílý a je rozpustný ve vodě. Může být použit jako lepidlo při výrobě lepenky. Navíc při úpravě vody, aby se zabránilo korozi, jako povrchová úprava vnitřního povrchu trubek, kterými cirkuluje pitná voda.

Hydrogenuhličitan sodný (NaHCO₃): Hydrogenuhličitan sodný má řadu aplikací, včetně maskování podráždění pokožky. hrdlo kloktáním roztoku, reguluje pH žaludku, zmírňuje tělesný pach a uzdravuje se špatné trávení. Mimo jiné se používá jako bělení zubů, tělový a obličejový peeling. Je to velmi jemné brusivo pro domácí čištění, je vynikající pro čištění nádob na infuze, jako je káva a čaj.

Nezapomeňte zanechat své komentáře.