Použití soli

The Obyčejná sůl, známá jako stolní sůl, je chemicky tvořen chloridem sodným NaCl, jedním z chemické sloučeniny nejhojnějšího sodíku na planetě. Je také známý svým iontovým charakterem. Chlorid sodný je možná Iontová sloučenina reprezentativnější.

Jako chemická sloučenina má a Molekulová hmotnost 58 g / mol, a Bod tání při teplotě 802 ° C.

Vlastnosti soli

Sůl, chlorid sodný NaCl, je jednou z nejhojnějších minerálních látek na naší planetě. Mořská voda obsahuje 2,8% chloridu sodného a ještě více u některých jezer a vnitrozemských moří (například 17,5% Mrtvého moře; 17,7% oproti velkému solnému jezeru v Utahu; a 20,8% u jezera Elton v Sovětském svazu).

Během geologických věků vedlo odpařování vody z vnitrozemských moří k velkým usazeninám solí v různých částech světa. Například pod půdami Oklahomy, Kansasu a Texasu se nacházejí rozsáhlá ložiska solného roztoku o tloušťce 120 až 150 metrů a v oblasti Suria-Cardona jsou také důležitá ložiska solného roztoku.

The Drahokamová sůl (Chlorid sodný) je obvykle hlavní složkou těchto usazenin. Další velká severoamerická ložiska drahokamové soli se nacházejí v New Yorku, Michiganu, Louisianě, Kalifornii, Západní Virginii a Ohiu.

Ve Spojených státech se většina soli získává z ložisek solného roztoku a velmi málo z mořské vody. Sůl se extrahuje galeriemi nebo se voda přivádí do vrstvy soli za vzniku koncentrovaného roztoku, který se pomocí čerpadel zvedne na povrch a nechá se odpařit.

Když sůl krystalizuje, zůstávají nečistoty ve zbytkovém roztoku (matečný louh). Čistá sůl není hydrát ani neabsorbuje vodu. Obsahuje však nějaký chlorid hořečnatý MgCl₂, který je hygroskopický (čerpá vodu ze vzduchu) a má tendenci ji aglutinovat. Aby se zabránilo této absorpci vody a získala se sůl, která dokonale proudí, lze přidat škrob k potažení zrn soli nebo hydrogenuhličitanu sodného NaHCO₃ převést chlorid hořečnatý MgCl₂ v uhličitanu MgCO₃, který není hygroskopický.

vím Využijte sluneční teplo k odpaření vod Velkého solného jezera, kde se ročně zvýhodní 100 tisíc tun soli. V tropických zemích se sůl získává odpařováním mořské vody na slunci.

Chlorid sodný, také nazývaný kuchyňská sůl nebo stolní sůl, je a nepostradatelná součást potravy, původ kyseliny chlorovodíkové obsažené v žaludeční šťávě a nedílná součást krve. Velké množství soli se konzumuje konzervovat maso a ryby, stejně jako pro výroba kyseliny chlorovodíkové, Hydroxid sodný a další sloučeniny sodíku a chloru.

Příklady použití soli

Co Elektrolytk vedení elektrického proudu ve vodném roztoku.

Co Rehydratační prostředek. Pokud je sůl rozpuštěna ve vodě a roztok je požit, bude sportovec, který právě dokončil trénink, schopen nahradit své soli ztracené potem rychleji, než kdyby pil pouze vodu.

Co Konzervátor potravin. Ve středověku se používal ve velkém množství, rozprostřel se na povrchu jídla, aby vydržel déle v dobrém stavu, aniž by se rozkládal.

V následujících situacích zesílit chuť v jídle. Přidává se v malém množství, takže při požití vytváří silnější pocit ve smyslu chuti.

V následujících situacích Výroba kyseliny chlorovodíkové. Je velmi snadné použít chlorid sodný jako chemické činidlo, protože jeho atomy lze oddělit přístupným způsobem a lze je spojit s ostatními, které se do něj zapojí.

Ponecháním na chvíli odpočívat na oděvu má absorpční vlastnost, která umožňuje Odstraňte skvrny.

V následujících situacích Zvyšte bod varu vody. Čím více je sůl koncentrována ve vodě, tím lépe ji udrží a zabrání jejímu brzkému varu, čímž se bod varu zvýší o několik stupňů Celsia nad 100 ° C.

Co Fixátor barev v textilním průmyslu. Jeho schopnost ionizovat generuje elektrostatické síly, které umožňují částicím Barvivo jsou přitahovány k oděvu.

V Továrny na zmrzlinu; když mají být zmrzlé ochucené zmrzliny zmrzlé, naplněné formy se ponoří do nádob s roztokem koncentrovaný chlorid sodný, který může být při teplotách pod bodem mrazu bez zamrzání kapalný. Ponořením forem do něj zmrzne zmrzlina rychleji.

Co Nosní lubrikant a zvlhčovač. Roztok chloridu sodného se nastříká do nosních dírek, aby zůstaly mazané a vlhké.