Příklad Valencia Quimica

Chemická Valencia je číslo, pozitivní nebo negativní udává, kolik elektronů se atom může „vzdát“ nebo „přijmout“ chemického prvku v chemické reakci, aby se připojil k ostatním ve vazbě.

Chemická Valencia bude záviset na Elektronická konfigurace (uspořádání elektronů) atomu, které je definováno těmi, které zůstávají ve vnějším obalu.

Pravidlo oktetu

Před stanovením toho, jak se s valencí zachází, je nutné pochopit Pravidlo oktetu.

Pravidlo oktetu naznačuje, že „Atom dosáhne stability, jakmile se stane Osm elektronů v poslední skořápce, Díky vytvoření odkazu s jedním nebo více atomy “.

Význam Valencie

Chcete-li podrobněji popsat Valencii, je třeba uvést zavedená pravidla:

Ano jsou 1 elektron v poslední vrstvě je valence +1, protože atom může oddělit od 1 záporný elektronový náboj, který se stává kladným o hodnotu 1.

Ano jsou 2 elektrony v poslední vrstvě je valence +2, protože atom může oddělit od 2 záporné náboje elektronů, které se stanou kladnými o hodnotu 2.

Ano jsou 3 elektrony v poslední vrstvě je valence

+3, protože atom může oddělit od 3 záporné náboje elektronů, které se stanou kladnými o hodnotu 3.

Ano jsou 4 elektrony v poslední vrstvě je valence +4 ó -4, protože atom je lze oddělit od 4 záporné elektronové náboje, které se stanou kladnými o hodnotu 4, nebo to může stejně obdržet 4 záporné náboje elektronů, které se stanou zápornými o hodnotu 4.

Ano jsou 5 elektronů v poslední vrstvě je valence -3, protože k dosažení Pravidla oktetu vyžaduje atom být doprovázen 3 záporné elektronové náboje.

Ano jsou 6 elektronů v poslední vrstvě je valence -2, protože k dosažení Pravidla oktetu vyžaduje atom být doprovázen 2 záporné elektronové náboje.

Ano jsou 7 elektronů v poslední vrstvě je valence -1, protože k dosažení Pravidla oktetu vyžaduje atom být doprovázen 1 záporný elektronový náboj.

Ano jsou 8 elektronů v poslední vrstvě je valence 0, toto je atom je stabilní, protože k dosažení pravidla oktetu nepotřebuje elektrony. Tato valence odpovídá atomům ušlechtilých plynů, které normálně nereagují s atomy jiných prvků. Pro druhé se jim také říká inertní plyny.

Single Valencias a Multiple Valencias

Periodická tabulka chemických prvků označuje, jakou valenci nese každý atom. Ale jak vidíte, existují atomy, které kvůli chování nepředstavují jednu, ale několik různých valencí jejich skořápek nebo orbitalů, které někdy hybridizují a představují povrchové elektrony různě číslo.

V rámci skupin A se obvykle zpracovávají jednotlivé valence, například:

Lithium: +1, Sodík: +1, Draslík: +1, Vápník: +2, Hořčík: +2, Stroncium: +2, Hliník: +3, Křemík: 4, Chlor: -1, Brom: -1, Kyslík: -dvě.

Ale v těchto stejných skupinách jsou prvky, které zpracovávají dvě nebo více valencí:

Cín: +2,+4; Vést: +2, +4, Síra: -2, +4, +6.

V případě Síra, která má ve své poslední skořápce 6 elektronů, je uvedena hodnota -2, když se chová a přijímá 2 záporné náboje; navíc je zmíněn +6, protože jde o kombinaci vzdání se svých 6 elektronů.

Mezi přechodnými kovy zpracovávají od 2 do více valencí:

Chrome: +2, +3, +4, +6; Mangan: +2, +3, +4, +6, +7.

Valencia nebo stát oxidace

Valencie chemických prvků se může změnit v průběhu chemické reakce, když se látky transformují. Například:

2KMnO₄ + 5 hodin₂SW₃ -> K.₂SW₄ + 2 MnSO₄ + H₂SW₄ + 3H₂NEBO

V reagentech se mangan (Mn) chová s Valencí +7 v manganistanu draselném (KMnO₄). A když dojde k reakci, síran manganatý (MnSO₄), ve kterém má mangan Valencia +2.

Chemická rovnice tedy představuje reakci REDOX, ve které byl mangan snížen z hodnoty +7 na hodnotu +2. Je také důležité identifikovat prvek, který byl oxidován, což je v tomto případě Síra (S), která prochází z valence +4 v Kyselině sírové (H₂SW₃) při valenci +6 v kyselině sírové (H.₂SW₄).

Právě pro tento typ reakcí je Valencia také pojmenována Oxidační stav.

Příklady chemie ve Valencii

Lithium: +1

Sodík: +1

Draslík: +1

Vápník: +2

Hořčík: +2

Stroncium: +2

Hliník: +3

Křemík: 4

Chlór: -1

Bróm: -1

Kyslík: -2

Cín: +2,+4

Vést: +2, +4

Síra: -2, +4, +6

Chrome: +2, +3, +4, +6

Mangan: +2, +3, +4, +6, +7