Teorie kyselých bází: Arrhenius, Brönsted-Lowry a Lewis

Arrheniova teorie.
* Kyselina. Je to jakákoli látka, která ve vodném roztoku produkuje ionty vodíku (protony).

* Základna. Látka, která ve vodném roztoku produkuje ionty OH (hydroxidu). A pokud zkombinujete kyselinu s bází, vytvoří se sůl a voda.
Lewisova teorie.

* Kyselina. Látka, která přijímá pár elektronů a nazývá se elektrofil.

* Základna. Látka, která se vzdává páru elektronů a nazývá se nukleofil.
Teorie Brönsted-Lowry.
Zjistili, že v redoxní reakci dochází k přenosu protonů (teorie výměny protonů).
* Kyselina. Je to ion, který se vzdává protonu.

* Základna. Je to ion, který přijímá proton.
Klasifikace podle vodivosti: silná a slabá.
* Silná kyselina: Látka, která ve vodném roztoku snadno ztrácí proton.
* Slabá kyselina: Látka, která ve vodném roztoku ztrácí proton s obtížemi, se snadno nerozdělí.
* Silná základna: To, co se ve vodném roztoku snadno disociuje.

* Slabá základna: To, co ve vodném roztoku není snadno oddělitelné.