Definice vodíkového mostu

Vodíková vazba probíhá za tří různých okolností.

1) když jsou elektrony sdíleny mezi dvěma atomy,

2) když a platnost z atrakce mezi atomem s elektrický náboj negativní a molekula a atom vodíku kovalentně navázaný na další negativní atom jiné molekuly nebo

3) když atom zachytí elektrony z jiného atomu.

Tímto způsobem by se dalo konstatovat, že vodíkový můstek je přitažlivá síla mezi elektronegativním atomem a molekula s atomem vodíku, který je kovalentně připojen k jinému elektronegativnímu atomu v molekule, která je zavřít.

Vodíkový můstek v případě vody

Vodíková vazba je výsledkem vytvoření síly s atomem vodíku připojeným k atomu dusíku, kyslíku nebo fluoru, které jsou zejména elektronegativní atomy a jsou receptory pro vodíkové vazby a nezáleží na tom, zda jsou kovalentně navázány na atom vodíku nebo ne. vodík.

V tomto smyslu Voda je kovalentní molekula a má vodíkové vazby mezi vodíky jedné molekuly a kyslíky další molekuly a pro toto důvod voda tvoří sítě, které jí dodávají jedinečné vlastnosti. Tímto způsobem, pokud by vodíková vazba ve vodě nebyla, nelze vysvětlit její vysokou teplotu varu ani povrchové napětí.

Mezimolekulární vazby

Intermolekulární vazby tvoří interakce mezi jednotlivými molekulami a látka. Z těchto interakcí je možné vysvětlit vlastnosti kapalin (například bod varu) a pevných látek (například bod tání).

Existují tři mezimolekulární vazby: dipól-dipólová vazba, vodíková vazba a disperzní síly.

Dipól-dipólová vazba se týká pozitivních a negativních polárních molekul, které interagují a vytvářejí mezi nimi elektricky přitažlivou sílu. Vodíková můstková vazba je druh dipól-dipólové vazby, což znamená, že se vyskytuje mezi polárními molekulami, ale s charakteristikou jednotné číslo: tyto polární molekuly musí obsahovat vodík, který je vázán na jiné prvky s vysokou elektrickou negativitou, jak se to děje s fluorem, kyslíkem a dusíkem.

A konečně, disperzní síly, také známé jako londýnské síly, jsou mnohem slabší než předchozí dvě a mají a relevantní charakteristika: jsou to síly, které se vytvářejí mezi nepolárními molekulami, tj. bez pólů nebo bez elektrických nábojů (i když neexistují žádné náboje dochází k elektrické přitažlivosti, protože apolární molekula indukuje dipól jiné molekuly, což způsobuje intermolekulární vazbu, to se stává s plyny nepolární, když dojde ke změně z plynu na kapalinu zkapalněním).

Fotografie: Fotolia - kali1348 / molekuul