20 Eksempler på rene stoffer og blandinger

Alle stof at vi kender universet kan klassificeres i henhold til dets opbygning i to kategorier (selvom der også er andre klassifikationer): rene stoffer og blandinger.

Det rene stoffer er dem, der har en konstant kemisk sammensætning, det vil sige en sammensætning, der ikke varierer, selvom de fysiske forhold, som disse udsættes for, ændrer sig stoffer.

Disse typer stoffer kan differentieres til:

Et rent stof bevarer altid det samme fysiske og kemiske egenskaber, så det reagerer altid på samme måde til en given stimulus eller reaktion. Det vil sige ved samme tryk og temperatur, fysiske egenskaber såsom punktet i kogende, pointen med fusion og massefylde af et rent stof varierer ikke. På den anden side kan rene stoffer ikke adskilles i deres bestanddele ved hjælp af fysiske separationsmetoder, kan de kun nedbrydes eller omdannes til andre stoffer af kilde til kemiske reaktioner.

På den anden side mangler et rent stof altid supplerende tilsætningsstoffer eller enhver form for forurening, der ændrer dets grundlæggende struktur. Ligeledes skal det præciseres, at

absolut renhed det eksisterer ikke, alle stoffer har i det mindste en meget lille mængde urenhed, på trods af at teknologiske fremskridt har gjort det muligt at rense stoffer i høj grad.

Eksempler på rene stoffer

1. Ren helium. Indholdet bruges i gasformig tilstand ved fyldning af festballoner eller blandt de elementer, der produceres i atomreaktionerne af brint. Det er en Ædelgasdet vil sige en gas med meget lav reaktivitet, og som derfor normalt ikke kombineres med andre stoffer for at danne nye kemiske strukturer.
2. Rent vand. Ofte omtalt som destilleret vand, opnås ved rensning og destillation i kemiske laboratorier, hvor urenheder såsom Mineralsalte, mikroorganismer, blandt andre, på denne måde kun vandmolekyler (H₂ELLER).
3. Rent guld. Rent guld, 24 karat, er en unik elementær blok, der kun og udelukkende består af guldatomer (Au).
4. Diamanterne. Selvom det måske ikke ser ud som det, består diamanter (et af de hårdeste kendte materialer) af atomer kun kulstof (C), arrangeret på en sådan særlig måde, at deres bindinger næsten er ubrydeligt.
5. Svovl. Dette element i periodiske system Det findes i mange enkle eller sammensatte stoffer, da det er et meget reaktivt element. Med en renhed på 99,9% bruges den som Råmateriale i mange industrielle processer.
6. Ozon. Det er en forbindelse med sjældent udseende i vores daglige miljø, men rigeligt under tryk og temperaturer i den høje atmosfære. Den består af en molekyle svarende til ilt (O₂), men af ​​tre atomer af elementet (O₃) og bruges ofte til at rense vand.
7. Benzen (C₆H₆). Det er en carbonhydrid aromatisk, det vil sige, den er sammensat af kulstof- og brintatomer og har alternerende enkelt- og dobbeltbindinger mellem kulstofatomer. Det er farveløst, med en sød, brændbar og giftig lugt, men kan fås i en ret ren tilstand og bevarer dets egenskaber og reaktioner.
8. Natriumchlorid (NaCl). Det almindelige salt, vi har hjemme, er et sammensat stof, der kan opnås ret rent. Den består af to grundstoffer: klor og natrium. På den anden side, når vi tilføjer det til suppen, vil det være en del af en ret kompleks blanding.
9. Carbondioxid (CO₂). Det er den gas, vi uddriver efter vejrtrækning, og at den planter krævet til fotosyntese processen. Sammensat af kul og ilt opløses (blandes) det normalt i atmosfæren med andre gasser, men når det tages af planter eller opnås i laboratoriet, findes det med en høj grad af renhed.
10. Grafit. Det er en anden af ​​de rene udseende af kulstof, der ligner diamant kemisk, men ikke så fysisk. Den består kun af kulstofatomer i en meget svagere og mere formbar molekylær tilpasning end diamanter.

Blandinger

Det blandinger er kombinationen af ​​to eller flere stoffer i variable proportioner og bevarer mange af deres ejendomme individuel. Fra denne kombination opnås et blandet stof, hvis komponenter kan adskilles ved fysiske og / eller kemiske metoder. Men nogle egenskaber såsom massefylde, koges og smeltepunkterne for en blanding er generelt forskellige fra dens separate komponenter.

I henhold til arten af ​​disse komponenter kan blandingerne være af to typer:

Opløs og opløsningsmiddel

Det løsninger de er homogene blandinger, dvs. deres komponenter (kaldet opløst stof og opløsningsmiddel) kan ikke skelnes. I øjeblikket er denne klassificering lidt vilkårlig: generelt er det opløste stof den komponent, der findes i mindre grad i blandingen, mens opløsningsmidlet er det højeste del.

For eksempel: Hvis i en væske Et par gram af solid B, de kan opløses, og vi kan ikke se dem med det blotte øje, som vi stadig kan gøre med væsken, der indeholder dem. Hvis fast B har en bestemt farve, og væske A er gennemsigtig, ville væsken tage farven på B, men vi kunne stadig ikke se B individuelt. Men hvis vi fordamper eller koger væsken, forbliver gramets faste stof i beholderen. Disse typer processer kaldes metoder til adskillelse af stof.

Eksempler på blandinger

1. Gelatine. Denne kolloide blanding af kollagener fra animalsk bruskholdigt stof er sammensat ved at blande vand og et fast stof i nærvær af varme. Når en ensartet blanding er opnået, afkøles den, indtil den bliver til en gel, og der opnås gelatine.
2. Røg fra køkkenet. De gasser, vi bruger til at tænde komfuret eller ovnen, kan ikke ses (de er en homogen blanding). De er normalt en blanding af propan og butan og deler deres antændelsespunkt, men perfekt kunne adskilles i laboratoriet ved at udnytte nogle kemiske eller fysiske forskelle mellem to.
3. Omgivende luft. Luft er en umærkelig blanding af gasser, herunder ilt (O₂hydrogen, H.₂), helium (He), blandt andre. Selvom de ved første øjekast ikke skelnes, er det muligt at adskille dem i laboratoriet og opnå hver enkelt med en høj grad af renhed.
4. Havvand. Havvand er langt fra rent: det indeholder du går ud, sammensatte stoffer produkt fra kemiske processer, kemiske rester af liv eller menneskelige aktiviteter. Det er en mere eller mindre ensartet blanding af dets komponenter. Men hvis vi lægger havvand til tørring i solen, får vi saltet i bunden af ​​beholderen, når væsken fordamper.
5. Blodet. Mange organiske stoffer opløses i blodet, celler, enzymer, protein, næringsstoffer og gasser (som ilt). I en dråbe kan vi dog ikke skelne noget af det, medmindre vi ser det under et mikroskop.
6. Mayoen. Mayonnaise er en kold emulgeret sauce, blanding af æg og vegetabilsk olie, hvor ingen af ​​dem igen er et rent stof. Det er så en meget kompleks blanding af komplekse stoffer, hvor det er umuligt at skelne mellem dens komponenter.
7. Sukker i et glas vand. I princippet er sukker opløseligt i vand, så vi kan miste synet af dets krystaller, når vi hælder dem i glasset og omrører med en ske. Men hvis vi fortsætter med at tilsætte sukker (mætter opløsningen), når vi en koncentrationsgrænse, således at det overskydende sukker forbliver i bunden, dvs. det opløses ikke mere.
8. Beskidt vand. Vand, der er forurenet med jord eller andre affaldsstoffer, gør det blotte øje i stand til at se mange af de opløste stoffer, der skyder dens gennemsigtighed. Disse komponenter er i suspension i væsken, så de kan fjernes ved hjælp af en filtreringsproces.
9. Bronze. Som alle andre legeringer, bronze er blandingen af ​​to metaller forskellige, såsom kobber og tin (ganske rene stoffer). Dette muliggør konstruktion af smidbare, duktile og modstandsdygtige metaldele. Opfindelsen af ​​bronze var en ægte revolution for den gamle menneskehed.
10. Ris med bønner. Så meget som vi rører dem på pladen eller i gryden, kan bønner og ris skelnes med det blotte øje.

Følg med: