30 kogeeksempler

Det kogende er den fysiske proces, hvormed molekyler i flydende tilstand når de et punkt på temperatur det gør dem spontant gasformige.

Kogning er den modsatte proces af kondensation og det er naturligt, for så vidt som rækkefølgen af ​​tilstande, hvori stof kan forekomme har bestilt væsken og gasformig fortløbende.

Det grundlæggende forklaring af processen har at gøre med det faktum, at i flydende tilstand, bevæger molekylerne sig konstant og er bundet sammen af ​​attraktive kræfter. Når således en væskes temperatur øges ved at tilføre varme, øges bevægelsen af ​​dens molekyler, indtil, hvis der påføres varme, når et punkt (kogepunkt), hvor denne bevægelse er tilstrækkelig til at få partiklerne i væsken til at separere og passere til fasen damp. Når væsketemperaturen når Kogepunkt, hvis der påføres varme, stiger temperaturen ikke, da energien tilvejebragt af varmen bruges i faseændringen flydende gas og ikke med at øge væskens temperatur.

Det kan tjene dig:

Kogetemperatur

Det kogetemperatur

eller kogepunkt er den temperatur, ved hvilken damptrykket i en væske er lig med det tryk, der omgiver væsken.

Kogepunktet er en karakteristisk egenskab for hver enkelt element Y kemisk forbindelse (Det tjener endda som en reference til at identificere dem). På den anden side afhænger denne egenskab af tryk, dvs. kogepunktet for en væske ved et bestemt tryk er ikke det samme som ved et andet tryk end det forrige. Af denne grund, IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) definerede det normale kogepunkt, som er kogepunktet, men ved tryk på 1 bar. Der er kogepunkter under 0 ° C. For eksempel: helium har et kogepunkt på -269 ° C ved 1 bar tryk.

Forskel med fordampning

Ved mange lejligheder bruges begrebet kogning på en lignende måde som i fordampning, da begge henviser til passage af et stof fra en væske til en gasformig tilstand.

Imidlertid er fordampning en proces, der finder sted langsomt og gradvist. Det kan forekomme ved enhver temperatur, da det genereres på overfladen af ​​en væske, mens kogning har at gøre med ændringen af ​​tilstanden for hele væskens masse. væske, og det er derfor, det er direkte relateret til et nøjagtigt temperaturpunkt: alle væskens partikler har energi nok til at passere ind i den gasformige fase.

Vand cykel

Det havvand fordamper og danner vanddamp, som inkorporeres i atmosfæren, der stiger og danner skyer, som så køler de ned, kondenserer og producerer dråber, der falder til jorden som sne, regn eller hagl.

Eksempler på kogning

Nogle eksempler på forskellige kogepunkter elementer Y kemiske forbindelser De er:

1. Vandkogeproces: 100 ºC.
2. Sølvkogepunkt: 2262 ºC.
3. Kogepunkt for neon: -246 ºC.
4. Kogepunkt for kvælstof: -196 ºC.
5. Helium-kogepunkt: -269 ºC.
6. Kogepunkt for cæsium: 671 ° C.
7. Kogepunkt for titanium: 3287 ºC.
8. Kogepunkt for mangan: 2061 ºC.
9. Kogepunkt for brom: 59 ºC.
10. Kogepunkt i aluminium: 2467 ºC.
11. Kogepunkt for kulstof: 4827 ºC.
12. Borens kogepunkt: 3927 ºC.
13. Koboltkogepunkt: 2870 ºC.
14. Kogepunkt for alkohol (ethanol): 78 ºC.
15. Kogepunkt af guld: 2807 ºC.
16. Kogepunkt for fosfor: 280 ºC.
17. Kogepunkt for xenon, -108 ° C.
18. Kogepunkt for germanium: 2830 ºC.
19. Kogepunkt for calcium: 1484 ºC.
20. Kogepunkt i nikkel: 2457 ºC.
21. Kryptons kogepunkt: -153 ºC.
22. Wolfram kogepunkt: 5930 ºC.
23. Kogepunkt af kobber: 2567 ºC.
24. Kogepunkt for jern: 2750 ºC.
25. Kogepunkt for arsen: 817 ºC.
26. Kviksølvkogepunkt: 357 ºC.
27. Kogepunkt for rhenium: 5596 ºC.
28. Svovls kogepunkt: 445 ºC.
29. Blykogepunkt: 1740 ºC.
30. Franciums kogepunkt: 677 ºC.

Følg med: