25 eksempler på hydroxider

Det hydroxider er kombinationer mellem metalkationer og hydroxylanioner (OH^–). De er uorganiske forbindelser ternarer, da de i deres struktur indeholder hydrogen, ilt og a metalelement. De opnås, når a metaloxid og vand. For eksempel: natriumhydroxid, bariumhydroxid, aluminiumhydroxid.

Når de er opløst i vand, adskiller hydroxiderne sig og frigiver hydroxylgruppeud over metalkationen. Hydroxider har en stærk basisk karakter, det er fordi hydroxylgruppen kan fange protoner, derfor kaldes de også baser.

Karakteristika for hydroxider

Ifølge AktienomenklaturFor at navngive et hydroxid er det nok at føje til udtrykket "hydroxid af" navnet på det metal, der komponerer det. Imidlertid kan nogle af de metaller, der kan gå i kombination med hydroxylgrupper, antage mere end en tilstand af oxidation, for eksempel +2 eller +3.

I dette tilfælde bliver nomenklaturen kompliceret, og det er nødvendigt at angive mellem parentesefter navnet på metallet, oxidationsnummer Hvad arbejder metal med i romertal?

En anden mulighed er at bruge en

suffiks i navnet på metallet, der redegør for dets oxidationstilstand i molekyle (Dette er kendt som funktionel nomenklatur). "Bear" slutningen er den, der svarer til den laveste oxidation eller valens tilstand (af de to, som metallet har), "ico" slutningen er den, der svarer til den højeste.

For at skrive formlen for hydroxidet skal man huske, at antallet af hydroxyl vil blive angivet som et abonnement, og dette vil falde sammen med det oxidationstal, som metallet antager.

På grund af hans grundlæggende karakterhydroxider får lakmuspapiret til at skifte farve fra rød til blå, og i nærværelse af phenolphthalein skifter opløsningen fra farveløs til lyserød. Hydroxider reagerer med syrer at producere et salt og vand generelt frigiver disse reaktioner energi.

Anvendelsen af ​​hydroxider

Hydroxider har forskellige anvendelser i hverdagen. F.eks. Bruges soda eller kaustisk kaliumchlorid (henholdsvis natrium og kaliumhydroxid) til at rense rørene.

Det magnesiumhydroxid er kendt som antacida, mange mavefordøjelser inkluderer det i deres formulering. Ved højere koncentrationer har det afføringsmiddel.

Det aluminiumhydroxid det bruges også som et antacida i såkaldte "frugtsalte". Calciumhydroxid anvendes i vid udstrækning i konstruktionen, det er kendt inden for dette område som "slækket kalk".

Eksempler på hydroxider

Femogtyve hydroxider er anført nedenfor som eksempel:

1. Natriumhydroxid, NaOH. Det bruges i tekstilindustrien, det bruges også til at fremstille farveblyanter og papir. Det bruges også i forskellige typer rengøringsmidler, såsom maling.
2. Bariumhydroxid, Ba (OH)₂. Det bruges til fremstilling af keramik og forskellige typer giftstoffer.
3. Aluminiumhydroxid, Al (OH)₃. Det bruges til at lindre forskellige ubehag i maven.
4. Zinkhydroxid, Zn (OH)₂. Det bruges som et adsorbent; Nanopartikler af dette hydroxid er også blevet formuleret.
5. Jernhydroxid, Fe (OH)₃. Det bruges til fremstilling af maling og medicin.
6. Jernholdigt hydroxid, Fe (OH)₂. Det er meget brugt i den metallurgiske industri.
7. Cupric hydroxide, Cu (OH)₂. Det bruges som et laboratoriereagens og også som et fungicid.
8. Cuprous hydroxid, CuOH. Svarende til kobberhydroxid (Cu (OH)₂).
9. Calciumhydroxid, Ca (OH)₂. Det er den såkaldte døde kalk eller slækket kalk, så vigtig i konstruktionen. Det bruges også i landbrug og i kemiske, farmaceutiske og mad.
10. Lithiumhydroxid, LiOH. Det bruges til at fjerne kuldioxid i oprensningssystemer.
11. Chrom (III) hydroxid, Cr (OH)₃. Det bruges til fremstilling af maling, især for at opnå grønne farver.
12. Bly (IV) hydroxid, Pb (OH)₄. Det bruges hovedsageligt i kabeldæksler.
13. Guld (III) hydroxid, Au (OH)₃. Det bruges i mange områder inden for medicin og keramik.
14. Sølvhydroxid, AgOH. Det bruges til at fremstille visse produkter, der fungerer til at detektere klorid i andre opløsninger.
15. Mercuric hydroxide, Hg (OH)₂. Det bruges mindre og mindre på grund af dets toksicitet.
16. Berylliumhydroxid, Be (OH)₂. Det bruges som Råmateriale ved opnåelse af metallisk beryllium.
17. Bly (II) hydroxid, Pb (OH)₂. Det bruges ofte til belægning.
18. Platin (IV) hydroxid, Pt (OH)₄. Det bruges til produktion af ekstremt fine ledninger.
19. Cobalt (II) hydroxid, Co (OH)₂. Det bruges til fremstilling af cobaltsalte.
20. Mangan (III) hydroxid, Mn (OH)₃. Det danner forskellige typer grønne krystaller.
21. Strontiumhydroxid, Sr (OH)₂. Det absorberer kuldioxid fra luften.
22. Magnesiumhydroxid, Mg (OH)₂. Det bruges som et antacida eller afføringsmiddel.
23. Tin (II) hydroxid, Sn (OH)₂. Det bruges i farvestoffer fra stofindustrien.
24. Ammoniumhydroxid, NH₄Åh. Det bruges primært til fødevareforarbejdning.
25. Cadmiumhydroxid, Cd (OH)₂. Findes i industrielle akkumulatorbatterier.