20 eksempler på ideel gas og ægte gas

Det kemi er videnskab der studerer sammensætningen og de transformationer, der kan forekomme i stof, i en hvilken som helst af dets former. Et af de vigtigste områder inden for kemi er det gasser.

Det gas koncept Det blev oprettet af den belgiske kemiker Jan van Helmont. For at forklare gassernes opførsel blev forskellige matematiske ligninger udviklet ved hjælp af statistiske værktøjer. Det var imidlertid nødvendigt at forenkle og ændre disse ligninger, fordi de ikke fungerede for alle typer gasser, så forskellige gasmodeller blev defineret (ideel gas Y ægte gas, blandt andre mellemliggende tilgange). For eksempel: nitrogen, helium, methan.

I denne forstand blev der etableret tre love, der på en generel måde forholder volumen, the temperatur og gassenes tryk:

Hvor P₁, V₁ Y T₁er henholdsvis gassens indledende tryk, volumen og temperatur og P₂, V₂ Y T₂ er finalen.

Således vedrører vi de tre love Generel gaslov,

PV / T = C hvor C er en konstant, der afhænger af mængden af ​​gas.

Ideelle gaseksempler

Det ideel gas det er en teoretisk model, der repræsenterer en gas, der ikke rigtig eksisterer. Det er et værktøj til at lette et stort antal matematiske beregninger, da det i høj grad forenkler den komplekse opførsel af en gas. Denne gas anses for at være sammensat af partikler, der hverken tiltrækker eller afviser hinanden, og hvis kollisioner er absolut elastiske. Det er en model, der fejler, hvis gassen udsættes for høje tryk og lave temperaturer.

Det generel ligning ideel gas er resultatet af kombinationen af ​​lovene i Boyle-Mariotte, Charles og Gay Lussac med Avogadros lov. Avogadros lov siger, at hvis forskellige gasformige stoffer er indeholdt i lige store volumener og udsættes for samme tryk og temperatur, så har de det samme nummer af partikler. Således er den ideelle gasligning af tilstand:

Hvor n er antallet af mol af gassen og R er gaskonstanten lig med 8,314 J / Kmol.

Det er ikke muligt at lave en specifik liste over ideelle gasser, da det er en hypotetisk gas. e kan angive et sæt gasser (inklusive ædelgasser), hvis behandling kan tilnærmes den til gasser ideel, fordi karakteristika er ens, så længe tryk- og temperaturforholdene er de normal.

1. Kvælstof (N₂)
2. Oxygen (O₂)
3. Brint (H₂)
4. Kuldioxid (CO₂)
5. Helium (He)
6. Neon (Ne)
7. Argon (Ar)
8. Krypton (Kr)
9. Xenon (Xe)
10. Radon (Rn)

Eksempler på ægte gasser

Det rigtige gasser Det er dem, der har en termodynamisk opførsel, og derfor følger de ikke den samme tilstandsligning som ideelle gasser. Ved højt tryk og lav temperatur skal gasser uundgåeligt betragtes som reelle, for i så fald øges interaktionerne mellem deres partikler.

Det væsentlig forskel mellem den ideelle gas og den virkelige gas er, at sidstnævnte ikke kan komprimeres på ubestemt tid, men dens kompressionskapacitet er relativt til tryk- og temperaturniveauerne.

Der er udviklet forskellige ligninger til at forklare virkningen af ​​ægte gasser. En af de vigtigste er den, der blev leveret af Van der Waals i 1873, som skal anvendes under højtryksforhold. Det Van der Waals ligning er repræsenteret som:

Hvor tilY bde er konstanter, der henvises til arten af ​​hver gas.

Følgende liste viser nogle eksempler på ægte gasser, selvom du også kan tilføje dem, der allerede er er blevet opført som ideelle gasser, men denne gang i en sammenhæng med højt tryk og / eller lavt temperatur.

1. Ammoniak (NH₃)
2. Metan (CH₄)
3. Ethan (CH₃CH₃)
4. Ethene (CH₂CH₂)
5. Propan (CH₃CH₂CH₃)
6. Butan (CH₃CH₂CH₂CH₃)

Følg med: