Periodisk system: Information og eksempler

Det Periodisk tabel over elementer er et bord, hvor alle kemiske grundstoffer kendt af mennesket, bestilt efter deres atomnummer (antal protoner), elektronkonfiguration og kemiske egenskaber bestemt.

Det er en konceptuelt værktøj grundlæggende for studiet af stof hvis første version blev offentliggjort i 1869 af den russiske kemiker Dmitri Mendeleev, og som er blevet opdateret med bortgangen til år, da nye kemiske grundstoffer er blevet opdaget, og mønstrene bag dem ejendomme.

Den aktuelle periodiske tabel er struktureret i syv rækker (vandret) kaldet perioder og i 18 kolonner (lodret) kaldes grupper eller familier. De kemiske grundstoffer er arrangeret efter deres egenskaber fra venstre mod højre gennem perioderne og fra top til bund efter hver gruppe.

Nogle ejendomme af kemiske grundstoffer, såsom atomradius og ionradius, stiger fra top til bund (efter gruppen) og fra højre mod venstre (efter perioden), mens ioniseringsenergi, elektronaffinitet og elektronegativitet øges fra bund til top (efter gruppen) og fra venstre mod højre (efter periode).

Grupper i det periodiske system

Nummereret 1 til 18 fra venstre mod højre, aktuelle gruppenavne bestemmes af IUPAC-nomenklatur, godkendt i 1988 for at samle de forskellige former for navn, der eksisterede. Medlemmerne af hver gruppe har lignende elektroniske konfigurationer og det samme valens (antal elektroner i den sidste bane), så de har kemiske egenskaber lignende.

Ifølge IUPAC er der følgende grupper af elementer:

1. Gruppe 1 (IA). I denne gruppe er alle alkalimetaller med undtagelse af brint, som skønt det er nominelt i gruppen, men er en gas. Elementerne er en del af familien: lithium (Li), natrium (Na), kalium (K), rubidium (Rb), cæsium (Cs), francium (Fr). De har meget lave tætheder, de er gode sendere af hed og elektricitet, og de findes aldrig frit i naturen, men i forbindelser med andre grundstoffer.
2. Gruppe 2 (IIA). I denne gruppe er de såkaldte jordalkalimetaller, de er hårdere end de alkaliske, lyse og gode elektriske ledereskønt mindre reaktive og meget gode reduktionsmidler (oxidanter). Familien består af: beryllium (Be), magnesium (Mg), calcium (Ca), strontium (Sr), barium (Ba) og radium (Ra).
3. Gruppe 3 (IIIB). Scandium-familien er i denne gruppe, skønt i mange af grupperne i blok "d" i tabellen 3 til 12, inklusive actinider og sjældne jordarter) er der ingen endelig enighed om ordren ideel. De udgør denne familie: scandium (Sc), yttrium (Y), lanthanum eller lutetium (La) og actinium (Ac), er solid, lyse og stærkt reaktive, svarende i egenskaber til aluminium. De såkaldte "sjældne jordarter" hører også til denne gruppe: lanthaniderne (eller lanthaniderne). Actinider (eller actinoider) hører også til denne gruppe. Begge sæt af elementer (lanthaniderne og actiniderne) kaldes "interne overgangselementer" og er i en nederste blok i tabellen. Lanthanider er: Lanthanum (La), Cerium (Ce), Praseodymium (Pr), Neodym (Nd), Promethium (Pm), Samarium (Sm), europium (Eu), gadolinium (Gd), terbium (Tb), dysprosium (Dy), holmium (Ho), erbium (Er), thulium (Tm), Ytterbium (Yb), lutetium (Lu). Actiniderne er: actinium (Ac), thorium (Th), protactinium (Pa), uran (U), neptunium (Np), plutonium (Pu), americium (Am), curium (Cm), berkelium (Bk), californium (Cf), einsteinium (Es), fermium (Fm), mendelevium (Md), nobelium (No) og lawrence (Lr). Fra neptunium og fremefter er de ustabile isotoper skabt af mennesket.
4. Gruppe 4 (IVB). I denne gruppe er den såkaldte "titaniumfamilie", der består af elementerne titanium (Ti), zirconium (Zr), hafnium (Hf) og rutherfordium (Rf), sidstnævnte syntetiske og radioaktive, hvorfor det undertiden ikke optages konto. Er om metaller meget reaktivt, så i visse præsentationer kan de øjeblikkeligt blive røde og betændte bare ved at komme i kontakt med iltet i luften.
5. Gruppe 5 (VB). I denne gruppe er vanadium (V) familien, ledet af vanadium (V) og ledsaget af niob (Nb), tantal (Ta) og dubnium (Db), sidstnævnte produceres udelukkende i laboratorier. De er solide ved stuetemperatur, sølvfarvede og leder varme og elektricitet.
6. Gruppe 6 (VIB). I denne gruppe er krom (Cr) familien, der består af krom (Cr), molybdæn (Mo), wolfram (W) og seaborgium (Sg). De er høje punkt faste stoffer fusion Y kogendeLedere af varme og elektricitet, meget modstandsdygtige over for korrosion og ret reaktive.
7. Gruppe 7 (VIIB). I denne familie er mangan (Mn), technetium (Tc) og rhenium (Re) samt grundstoffet med atomnummer 107, bohrium (Bh). Sidstnævnte blev syntetiseret for første gang i 1981 og er meget ustabil, så dens halveringstid er kun 0,44 sekunder. Generelt er rhenium og technetium også ekstremt sjældne elementer: technetium har ikke stabile former, mens mangan er meget almindelig i naturen.
8. Gruppe 8 (VIIIB). I denne gruppe er jern- (Fe) -familien, som inkluderer ruthenium (Ru), osmium (Os) og kalium (Hs). H kalium blev kendt som unniloctium og blev syntetiseret i 1984 for første gang; det forekommer blandt de kontroversielle elementer 101 til 109, hvis nomenklatur er blevet sat i tvivl. De er ret reaktive elementer, gode ledere af varme og elektricitet og, i tilfælde af jern, magnetiske.
9. Gruppe 9 (VIIIB). I denne gruppe er familien af ​​kobolt (Co), som indeholder grundstofferne kobolt (Co), rhodium (Rh), iridium (Ir) og meitnerium (Mt). Som i den foregående gruppe er den første ferromagnetisk og repræsentativ for egenskaberne familie, og sidstnævnte er syntetisk, så den findes ikke i naturen (dens mest stabile isotop varer ca. 10 flere år).
10. Gruppe 10 (VIIIB). I tidligere versioner af det periodiske system var denne gruppe en enkelt familie med grupper 8 og 9.. Seneste versioner adskilt dem. Denne gruppe ledes af nikkel (Ni), der er ledsaget af palladium (Pd), platin (Pt) og darmstadtium (Ds). De er almindelige metaller i naturen i elementær form, selvom nikkel (den mest reaktive) kan findes i legering (især i nogle meteoritter). Deres katalytiske egenskaber gør disse metaller til en vigtig forsyning til luftfarts- og kemisk industri.
11. Gruppe 11 (IB). I denne gruppe er kobberfamilien (Cu) og består af kobber (Cu) og ædle metaller guld (Au) og sølv (Ag) og roentgenium (Rg). De er også kendt som "møntmetaller". De er ret ureaktive, svære at korrodere, bløde og yderst nyttige for mennesket.
12. Gruppe 12 (IIB). Denne gruppe indeholder zinkfamilien (Zn), som indeholder zink, cadmium (Cd), kviksølv (Hg) og copernicium (Cn), tidligere kaldet ununbium. De er bløde metaller (faktisk er kviksølv det eneste flydende metal ved stuetemperatur), diamagnetiske og divalente, med de laveste smeltepunkter for alle overgangsmetaller. Det sjove er, at zink er meget nødvendigt for livets kemi, mens cadmium og kviksølv er meget berusende. Copernicium er på sin side et syntetisk element oprettet i 1996.
13. Gruppe 13 (IIIA). I denne gruppe er elementerne kendt som "jordiske", da de er rigelige på jorden, især aluminium. Gruppen ledes af bor (B), som er en metalloidog derefter aluminium (Al), gallium (Ga), indium (In), thallium (Ta) og nihonium (Nh), stadig mere metallisk, når du går ned i søjlen. Og selvom bor har høj hårdhed og ikke-metalliske egenskaber, er de andre bløde og formbare metaller, der er meget anvendte af mennesker.
14. Gruppe 14 (moms). I denne gruppe er kulstofelementerne, ledet af kulstof (C), og fortsætter med silicium (Si), germanium (Ge), tin (Sn), bly (Pb) og flevorium (Fl). De er velkendte elementer, især kulstof, der er vigtige for al livets kemi. Når man kommer ned i familien, får elementerne imidlertid metalliske egenskaber, punkt således, at kulstof er ikke-metallisk, silicium og germanium semimetaller og sidstnævnte klart metallisk.
15. Gruppe 15 (VA). I denne gruppe er de nitrogenoidelementer, der ledes af nitrogen (N), derefter fosfor (P), arsen (As), antimon (Sb), vismut (Bi) og muscovium (Mc), et element syntetisk. De er også kendt som pannogener eller nitrogenoider, de er meget reaktive ved høje temperaturer, og mange er uundværlige for organisk kemi.
16. Gruppe 16 (VIA). I denne gruppe er de såkaldte chalcogener eller amfigener. Det er i ilt- (O) -familien, som indeholder ilt (O), efterfulgt af svovl (S), selen (Se), tellur (Te), polonium (Po) og livermorio (Lv). De er kendetegnet ved at have seks valenselektroner, på trods af hvilke deres egenskaber varierer fra ikke-metallisk til metallisk, når deres atomnummer stiger. Ved stuetemperatur er ilt en meget reaktiv gas på grund af dens lille størrelse, mens resten af ​​elementerne er faste og mindre hyppige i naturen.
17. Gruppe 17 (VIIA). I denne gruppe er familien af ​​halogener, et navn der kommer fra deres tendens til at danne salte (halogenider). Dette skyldes, at de generelt udgør molekyler diatomier med betydelig oxiderende kraft, hvilket fører dem til at udgøre mononegative ioner. De anvendes i vid udstrækning i den kemiske industri og til fremstilling af laboratorieudstyr. Disse grundstoffer er fluor (F), chlor (Cl), brom (Br), iod (I), astat (At) og tenese (Ts), hvor sidstnævnte også er et metal fra gruppe f.
18. Gruppe 18 (VIIIA). I denne gruppe er elementerne kendt som "Ædle gasser"Eller"inerte gasser”. De er elementer med meget lav reaktivitet, som normalt findes som monatomiske gasser, lugtfri, farveløs, lav, danner meget få og usædvanlige forbindelser, fordi deres yderste skal af elektroner er komplet. Disse grundstoffer er helium (He), neon (Ne), argon (Ar), krypton (Kr), xenon (Xe), radon (Rn) og oganeson (Og). Disse sidste to er specielle: radon er radioaktiv og har ikke isotoper stabil (dens mest stabile isotop er ²²²Rn, som kun eksisterer 3,8 dage), mens oganeson er af syntetisk oprindelse og det tungeste element oprettet til dato.

Periodiske blokke

En anden måde at forstå det periodiske system er gennem dets fire blokke:

Følg med: